ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 1

1

P

ROCENTOWA ZAWARTOŚĆ PIERWIASTKÓW

,

WZORY EMPIRYCZNE I RZECZYWISTE

1. Obliczyć procentową zawartość żelaza w związkach:

a) Wodorotlenek żelaza(III),

b) Węglan żelaza(II),

c) Siarczek żelaza(II).

2. Wyznaczyć wzór empiryczny, opierając się na składzie procentowym:

a) 30,4 % N; 69,6 % O;

b) 32,79 % Na, 13,02 %Al, 54,19 % F;

c) 42,39 % K, 15,22 % Fe, 19,56 % C, 22,83 % N;

d) 17,91 % N, 1,71 % H, 42,86 % Hg, 27,29 % S, 10,23 % C.

3. Określić wzór rzeczywisty związku:

a) 30,4 % N, 69,6 % O; masa molowa 92 g/mol;

b) 74,03 % C, 8,70% H, 17,27 % N, M = 162,23 g/mol;

c) 49,48 % C, 5,19 % H, 28,85 % N, 16,48 % O, M = 194,19 g/mol.

4. Zawartość pewnego trójwartościowego metalu w jego siarczanie wynosi 27,9%. Podać

masę atomową i nazwę metalu.

5. Masa atomowa pewnego metalu wynosi 140. Azotan tego metalu zawiera 64% reszty

azotanowej. Podać wartościowość metalu wiedząc, że reszta azotanowa ma

wartościowość -1.

6. Podczas redukcji 8 g tlenku żelaza otrzymano 5,6 g czystego żelaza. Wyrazić skład tlenku

żelaza w procentach oraz stosunkiem najmniejszych liczb całkowitych.

7. Podczas spalania 1,9 g pewnej substancji otrzymano 3,2 g SO

2

i 1,1 g CO

2

. Podać nazwę i

wzór chemiczny tej substancji.

8. Wyprowadzić najprostszy wzór związku organicznego, w którym przybliżony stosunek

masowy H:C:O jest równy 1:12:32.

9. Minerał dolomit zawiera węglany wapnia i magnezu. Prażąc 0,4296 g minerału otrzymano

pozostałość o masie 0,2205 g, zawierającą odpowiednie tlenki. Obliczyć procentową

zawartość obu węglanów w minerale.

10. Podczas spalania 6,2 g pewnego krzemowodoru otrzymano 12 g tlenku krzemu. Gęstość

krzemowodoru względem powietrza wynosiła 2,14. Wyprowadzić wzór rzeczywisty

użytego krzemowodoru.

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 2

2

S

TECHIOMETRIA

1. Przez wyprażenie 50 g wapienia otrzymano 20 g dwutlenku węgla. Jaka jest procentowa

zawartość węglanu wapnia w tym wapieniu?

2. Podczas spalania 0,52 g drutu stalowego w tlenie wytworzyło się 0,0088 g CO

2

. Ile

procent węgla zawierała ta stal?

3. Ile gramów wodoru otrzyma się rozpuszczając 1 g magnezu w roztworze kwasu solnego?

4. Ile gramów soli powstanie w wyniku zmieszania 1 g chlorowodoru i 1 g wodorotlenku

litu? Co to za sól?

5. Do roztworu zawierającego 8,3 g kwasu azotowego(V) dodano 6,3 g wodorotlenku

potasu. Jaki będzie odczyn roztworu po reakcji?

6. Naważkę 74 g mieszaniny NaCl i KCl rozpuszczono w wodzie i dodano nadmiar

azotanu(V) srebra(I). Wytrąciło się 160,6 g AgCl. Jaki był skład procentowy mieszaniny?

7. Do roztworu zawierającego 5,3 g kwasu siarkowego(VI) dodano 9,6 g wodorotlenku

sodu. Która z substancji użyta była w nadmiarze? Jaka ilość tej substancji nie

przereagowała?

8. Jaka jest procentowa wydajność reakcji termicznego rozkładu węglanu wapnia, jeżeli z

30,7 g tego związku powstaje 11,7 g CO

2

?

9. Mieszanina tlenku magnezu i węglanu magnezu traci przy prażeniu 5,00 % swojej masy.

Obliczyć skład % tej mieszaniny.

10. Ile gramów tlenu związał palący się magnez, jeżeli wytworzony MgO waży 4,031 g?

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 3

3

O

BLICZENIA GAZOWE W STECHIOMETRII

1. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 54 g pary wodnej?

2. Obliczyć masę etanolu i objętość dwutlenku węgla w warunkach normalnych

otrzymanych w wyniku fermentacji 1 kg glukozy.

3. Obliczyć objętość (m

3

) SO

2

(warunki normalne) przedostającego się do atmosfery

podczas spalania 100 ton węgla kamiennego zawierającego 0,84 % siarki.

4. Obliczyć objętość acetylenu w warunkach normalnych otrzymanego z 100 kg

technicznego karbidu zawierającego 85,0 % CaC

2

.

5. Jaka jest sumaryczna objętość (m

3

) (w warunkach normalnych) gazów użytych do

syntezy 7,0 kg amoniaku?

6. Podczas rozpuszczania 5,6 g mieszaniny Fe i FeO w rozcieńczonym roztworze kwasu

siarkowego(VI) wydzieliło się 1,5 dm

3

wodoru w warunkach normalnych. Ile procent

metalicznego żelaza zawierała mieszanina?

7. Podczas roztwarzania 5,6 g mieszaniny żelaza i tlenku żelaza (III) w rozcieńczonym

kwasie siarkowym (VI) wydzieliło się 1,50 dm

3

wodoru zmierzonego w temperaturze

298 K i pod 100 kPa. Obliczyć procentową zawartość żelaza w mieszaninie.

8. Obliczyć masę molową gazu, którego 6,025 g zajmuje objętość 5 dm

3

w temperaturze

12



C i pod ciśnieniem 1004 hPa.

9. Jaka objętość CO

2

pod ciśnieniem 740 mm Hg i w temperaturze 20°C można otrzymać w

wyniku prażenia 27,5 kg węglanu wapnia?

10. Jaką objętość amoniaku w temperaturze 5°C i pod ciśnieniem 1 bara należy użyć, aby

zobojętnić 15 g kwasu solnego, znajdującego się w 100 cm

3

roztworu?

11. W wyniku spalenia pewnego gazowego węglowodoru uzyskuje się z 1 objętości

węglowodoru 4 objętości CO

2

i 5 objętości pary wodnej. Jaki jest wzór węglowodoru?

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 4

4

S

TĘŻENIA PROCENTOWE I MOLOWE

,

PRZELICZANIE STĘŻEŃ

,

SPORZĄDZANIE ROZTWORÓW

1. Do 1,8 kg wody dodano 200 g wodorotlenku sodu. Jakie jest stężenie procentowe

otrzymanego roztworu?

2. Jakie jest stężenie molowe roztworu, który w 1,2 dm

3

zawiera 9 g wodorotlenku sodu?

3. Jaką naważkę wodorotlenku sodu należy użyć, aby otrzymać 0,5 dm

3

roztworu o stężeniu

0,2 mol/dm

3

?

4. Jaką odważkę wodorotlenku sodu należy użyć, aby otrzymać 4 dm

3

roztworu o stężeniu 2

%? Gęstość otrzymanego roztworu 1,0 g/cm

3

.

5. 500 cm

3

roztworu zawiera 7,318 g chlorku sodu. Obliczyć stężenie molowe chlorku w

tym roztworze.

6. Jakie jest stężenie molowe 38 % roztworu kwasu solnego? d = 1,188 g/cm

3

.

7. Jakie jest stężenie procentowe 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu? d = 1,0

g/cm

3

.

8. Obliczyć objętość roztworu kwasu solnego o stężeniu 38 % i gęstości 1,188 g/cm

3

potrzebną do sporządzenia 1,0 dm

3

0,1-molowego roztworu.

9. Należy przyrządzić 5 dm

3

12 % roztworu wodorotlenku potasu (d = 1,1092 g/cm

3

). Ile

gramów stałego KOH trzeba odważyć?

10. Ile gramów stężonego 95 % kwasu siarkowego(VI) potrzeba do przygotowania 2 dm

3

20

% roztworu kwasu (d = 1,1394 g/cm

3

)?

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 5

5

R

OZCIEŃCZANIE

,

ZATĘŻANIE

,

MIESZANIE ROZTWORÓW

1. Obliczyć masę glukozy oraz objętość wody potrzebną do sporządzenia 8 kg 12 %

roztworu tego cukru.

2. Do 130 g roztworu sacharozy o stężeniu 15 % dolano 10 cm

3

wody (d = 1,000 g/cm

3

) i

dosypano 25 g czystej sacharozy. Obliczyć stężenie końcowe.

3. Jaką masę KI należy dodać do 180 g jego 8 % roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu

12 %?

4. Obliczyć masę wody, którą należy odparować z 250 g 25 % roztworu glukozy, aby

otrzymać 30 % roztwór tego cukru.

5. 100 cm

3

6-molowego roztworu NaOH rozcieńczono wodą do 500 cm

3

. Obliczyć stężenie

molowe otrzymanego roztworu.

6. Roztwór 0,5-molowy NaCl o gęstości 1,02 g/cm

3

należy zatężyć do stężenia 5%.

Obliczyć masę wody, jaką należy odparować z roztworu pierwotnego o objętości 200

cm

3

.

7. Mając do dyspozycji roztwór 90 % i 60 % należy sporządzić roztwór o stężeniu 70 %. W

jakim stosunku wagowym należy zmieszać roztwory wyjściowe?

8. Jaką objętość roztworu 3-molowego należy zmieszać z roztworem 0,5-molowym, aby

otrzymać 100 cm

3

roztworu 1-molowego?

9. Ile gramów 25 % roztworu sacharozy należy dodać do 150 g roztworu o stężeniu 50 %

aby otrzymać roztwór 30 %? Ile wyniesie łączna masa roztworu?

10. Jaką masę 50 % roztworu należy dodać do 15 % roztworu, aby otrzymać 100 g roztworu

o stężeniu 25 %?

11. Do roztworu 10 % o masie 125 g dolano 90 g roztworu o nieznanym stężeniu otrzymując

roztwór 15 %. Jakie było stężenie drugiego roztworu?

12. Zmieszano 100 cm

3

20 % roztworu HNO

3

(d

20%

= 1,115 g/cm

3

) z 2-molowym roztworem

tego kwasu otrzymując roztwór 3-molowy. Jaką objętość 2-molowego roztworu użyto do

przygotowania tego roztworu?

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 6

6

S

TECHIOMETRIA W ROZTWORACH

1. Ile gramów 15 % roztworu NaOH potrzeba do zobojętnienia HNO

3

znajdującego się w

40 g 12 % roztworu?

2. Do 20 cm

3

0,20-molowego roztworu HCl dodano 22,5 cm

3

0,19-molowego roztworu

NaOH. Określić odczyn otrzymanego roztworu.

3. Do 150 cm

3

0,4-molowego roztworu H

2

SO

4

dodano 30 cm

3

5 % roztworu NaOH o

gęstości 1,06 g/cm

3

. Jaki będzie odczyn roztworu po reakcji?

4. Mając do dyspozycji 1,5-molowy roztwór HCl i 3-molowy roztwór NH

3

należy

przygotować 600 cm

3

0,5-molowego roztworu NH

4

Cl. Obliczyć jakie objętości roztworu

HCl i roztworu NH

3

należy użyć w tym celu.

5. Do 300 cm

3

2-molowego roztworu HCl dodano 500 cm

3

0,2-molowego roztworu

wodorotlenku baru. Jaką masę 20 % roztworu NaOH o gęstości 1,22 g/cm

3

należy dodać,

aby zobojętnić nadmiar kwasu?

6. Roztwór amoniaku uzyskano przez rozpuszczenie w 16,7 dm

3

wody 405 dm

3

gazowego

amoniaku w temperaturze 27°C i pod ciśnieniem 1 atm. Obliczyć objętość 16 % roztworu

kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,11 g/cm

3

potrzebną do zobojętnienia 1 dm

3

roztworu

amoniaku.

7. Odważkę 0,2 g ZnO rozpuszczono w 50 cm

3

2-molowego roztworu kwasu

siarkowego(VI). Roztwór po reakcji był kwaśny. Jaką objętość 1,3-molowego roztworu

NaOH należy dodać do zobojętnienia nadmiaru kwasu?

8. Metaliczny cynk rozpuszczono w 10,5 % roztworze HCl o gęstości 1,05 g/cm

3

. Obliczyć

masę cynku, jeżeli wydzieliło się 190 cm

3

wodoru pod ciśnieniem 850 mm Hg i w

temperaturze 35°C

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 7

7

P

ODSUMOWANIE STĘŻEŃ

1. Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,2-molowym i 0,5-molowym. Jakie

jest stężenie otrzymanego roztworu?

2. Roztwór kwasu siarkowego(VI)o gęstości 1,027 g/cm

3

zawiera w 25 cm

3

0,1378 g

kwasu. Obliczyć stężenie molowe i procentowe roztworu kwasu. Jaka objętość tego

roztworu zostanie zużyta na zobojętnienie 0,35 g NaOH?

3. 10 g roztworu HCl rozcieńczono do 250 cm

3

, a następnie zobojętniono 0,12-molowym

roztworem wodorotlenku baru, zużywając 171 cm

3

tego roztworu. Obliczyć wyjściowe

stężenie HCl.

4. Zmieszano 15 g 10% roztworu węglanu sodu i 200 cm

3

0,1-molowego roztworu HCl.

Jaką objętość CO

2

w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem 1 atm uzyskamy w wyniku

zmieszania?

5. Lodowaty kwas octowy (100-procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku mas 1:4.

Obliczyć stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu. d=1.0498 g/cm

3

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 8

8

A

KTYWNOŚĆ

,

MOCNE ELEKTROLITY

,

SKALA P

H

1. Obliczyć moc jonową roztworu BaCl

2

o stężeniu 0,0001 mol/dm

3

.

2. Obliczyć moc jonową roztworu zawierającego w 100 cm

3

21 mg BaCl

2

i 85 mg NaNO

3

.

3. Obliczyć stężenia oraz aktywności jonów baru oraz jonów chlorkowych w 0,1-molowym

roztworze BaCl

2

.

4. Jaka jest aktywność każdego z jonów w roztworze Ag

2

SO

4

zawierającym 2 * 10

-5

mola tej

soli w 1 dm

3

?

5. Obliczyć stężenie oraz aktywność jonów wodorowych w roztworach

a) 0,1-molowym roztworze H

2

SO

4;

b) 1,0-molowym roztworze HCl.

6. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w 20 cm

3

0,1-molowego roztworu HCl ? Jakie

będzie to stężenie, jeżeli do roztworu HCl dodamy 30 cm

3

0,06-molowego roztworu

NaOH ?

7. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów:

a) HNO

3

;

b) H

2

SO

4

;

c) NaOH;

d) Ba(OH)

2

.

8. Obliczyć pH i p

a

H roztworów:

a) 0,1 mol/dm

3

HCl;

b) 1,0 mol/dm

3

H

2

SO

4

.

9. 600 cm

3

roztworu HCl o stężeniu 0,001 mol/dm

3

rozcieńczono wodą do objętości 2 dm

3

.

Jakie będzie pH roztworu końcowego ?

10. Do 300 cm

3

0,01-molowego roztworu HCl dodano 150 cm

3

0,015-molowego roztworu

H

2

SO

4

. Obliczyć pH roztworu końcowego.

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 9

9

M

OCNE ELEKTROLITY

1. Jakie będzie pH roztworu zawierającego w 1 dm

3

1 * 10

-8

mola HCl ?

2. 10 cm

3

0,01-molowego roztworu KOH rozcieńczono wodą tak, że pH roztworu

końcowego wynosiło 10. Do jakiej objętości rozcieńczono roztwór pierwotny?

3. Jak zmieni się pH roztworu o stężeniu jonów [OH

-

] 10

-10

mol/dm

3

, jeżeli roztwór ten

rozcieńczymy dwukrotnie?

4. Roztwór mocnego kwasu o pH 2,5 zmieszano z wodą w stosunku 1:1 i 1:2. Jakie było pH

otrzymanych r-rów?

5. Do 10,00 cm

3

0,0250-molowego roztworu HCl dodano 15 cm

3

0,0150-molowego

roztworu NaOH. Obliczyć pH roztworu końcowego.

6. Jaką objętość 0,3-molowego roztworu HCl należy dodać do 100 cm

3

0,1-molowego

roztworu NaOH, aby roztwór osiągnął pH 7 ?

7. Do 200 cm

3

r-ru H

2

SO

4

(C = 1 mol/dm

3

) dodano 100 cm

3

r-ru NaOH (C = 3 mol/dm

3

). Ile

gramów stałego KOH należy jeszcze dodać aby osiągnąć całkowite zobojętnienie kwasu?

8. Wskaźnik pH roztworu HCl o objętości 1 dm

3

wynosi 3. Jaką masę stałego NaOH należy

dodać, aby osiągnąć wartość pH 5,0. (zmianę objętości zaniedbać)

9. Zmieszano 175 cm

3

0,5-molowego roztworu HNO

3

i 325 cm

3

0,01-molowego roztworu

HCl. Do otrzymanego roztworu dodano 5,6 g stałego KOH. Jakie było pH roztworu

końcowego ?

10. Do 2 g 30 % roztworu H

2

SO

4

dodano 0,10 g metalicznego Mg i po reakcji roztwór

rozcieńczono wodą do objętości 1 dm

3

. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

11. Do 10 g 10 % roztworu NaOH o gęstości 1,11 g/cm

3

dodano 100 cm

3

0,2-molowego

roztworu H

2

SO

4.

Obliczyć pH powstałego roztworu.

12. Do 100 cm

3

0,12-molowego roztworu HCl dodano wodorotlenku wapnia. Obliczyć masę

dodanego wodorotlenku wapnia, jeżeli uzyskany roztwór wykazywał pH 12,0.

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 10

10

S

ŁABE ELEKTROLITY

,

STAŁA I STOPIEŃ DYSOCJACJI

1. Obliczyć dokładne i przybliżone wartości stopnia dysocjacji dla roztworów:

a) 0,01-molowego CH

3

COOH

b) 0,5-molowego CH

3

COOH

c) 0,001-molowego HCN

d) 0,5-molowego HCN

K(CH

3

COOH) = 1,75 * 10

-5

; K(HCN) = 7,20 * 10

-10

.

2. 25 cm

3

0,4-molowego HCN rozcieńczono wodą do objętości 400 cm

3

. Ile razy wzrósł

stopień dysocjacji ?

3. Obliczyć wartość stałej dysocjacji kwasu mrówkowego, jeżeli stopień dysocjacji tego

kwasu w roztworze 0,200-molowym wynosi 2,92 %.

4. W jakim stężeniu HNO

2

jest zdysocjowany w 20 % ? K = 5 * 10

-4

.

5. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów :

a) Kwas octowy, K = 1,75 * 10

-5

b) Kwas cyjanowodorowy, K = 7,20 * 10

-10

,

c) amoniak, K = 1,77 * 10

-5

,

d) Morfina, pK = 5,79.

6. Obliczyć pH 0,01-molowego roztworu słabego kwasu jednozasadowego, jeżeli stopień

dysocjacji kwasu w roztworze wynosi 0,042.

7. Wskaźnik pH 0,01-molowego roztworu fenolu wynosi 6. Obliczyć stopień i stałą

dysocjacji fenolu.

8. W 200 cm

3

wody rozpuszczono 0,448 dm

3

gazowego amoniaku (warunki normalne).

Jakie będzie pH roztworu ? K = 1,77 * 10

-5

, zmianę objętości zaniedbać.

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 11

11

H

YDROLIZA SOLI

1. Obliczyć wartość i stopień hydrolizy oraz pH 0,25 mol/dm

3

r-ru azotanu (III) sodu.

2. Obliczyć dla jakiego stężenia roztworu octan sodu jest zhydrolizowany w 10 %. Stała

dysocjacji kwasu octowego 1,8 * 10

-5

.

3. Obliczyć pH 0,1-molowych roztworów:

a) Octan sodu; K

kw

= 1,8 * 10

-5

,

b) Cyjanek potasu; K

kw

= 7,2 * 10

-10

;

c) Chlorek amonu; K

zas

= 1,8 * 10

-5

,

d) Diwodorofosforan(V) sodu; stałe dysocjacji kwasu ortofosforowego(V): K

1

= 6,3 *

10

-5

; K

2

= 6,3* 10

-8

, K

3

= 5,0 * 10

-13

.

4. Jakie stężenie ma roztwór octanu sodu, jeżeli wykazuje pH 8,8. K

kw

= 1,8 * 10

-5

.

5. Jakie jest pH 0,1-molowego roztworu węglanu sodu? Jakie stężenie winien mieć roztwór

wodorotlenku sodu wykazujący takie samo pH? K

kw1

= 1,7 * 10

-4

, K

kw2

= 4,7 * 10

-11

.

6. Jakie powinno być stężenie roztworu kwasu solnego, aby wykazywał takie samo pH jak

0,01-molowy roztwór chlorku amonu? K

zas

= 1,8 * 10

-5

.

7. Roztwór zawierający 10,0 mg barbituranu sodu w objętości 250,0 cm

3

wykazuje

pH = 7,71. Masa molowa barbituranu sodu wynosi 150 g/mol. Obliczyć stopień hydrolizy

jonów barbituranowych oraz stałą dysocjacji kwasu barbiturowego.

8. Wykładnik pH 0,02-molowego roztworu benzoesanu sodu wynosi 8,25 w temperaturze

25



C. Obliczyć stałą hydrolizy tej soli.

ĆWICZENIA RACHUNKOWE SEM. I ZESTAW 12

12

B

UFORY

1. Obliczyć pH roztworu, jeżeli w 1 dm

3

roztworu znajduje się:

a) 0,1 mola kwasu octowego i 0,05 mola octanu sodu, K

kw

= 1,8 * 10

-5

,

b) 0,01 mola HCN i 0,02 mola KCN, K

kw

= 7,2 * 10

-10

,

c) 0,05 mola amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu, K

zas

= 1,8 * 10

-5

,

d) 0,1 mola diwodorofosforanu sodu i 0,1 mola wodorofosforanu disodu, stałe dysocjacji

kwasu ortofosforowego(V): K

1

= 6,3 * 10

-5

; K

2

= 6,3* 10

-8

, K

3

= 5,0 * 10

-13

.

2. Do 200 cm

3

0,1-molowego roztworu kwasu octowego dodano 100 cm

3

0,15-molowego

roztworu wodorotlenku sodu. Obliczyć pH powstałego roztworu.

3. Roztwór o objętości 1 dm

3

zawiera 0,056 mola amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu. Jak

zmieni się pH tego roztworu, jeżeli dodamy:

a) 100 cm

3

wody;

b) 100 cm

3

0,01-molowego roztworu NaOH;

c) 100 cm

3

0,01-molowego roztworu HCl ? K

zas

= 1,8 * 10

-5

.

4. Jakie objętości r-ru kwasu octowego o stężeniu 0,100 mol/dm

3

oraz r-ru octanu sodu o

stężeniu 0,200 mol/dm

3

należy zmieszać aby otrzymać 500 cm

3

buforu octanowego o pH

5,30. K

kw

= 1,75 * 10

-5

5. W 200 cm

3

0,1-molowego roztworu kwasu octowego rozpuszczono naważkę octanu sodu.

Ile gramów octanu sodu dodano do roztworu kwasu, jeżeli roztwór po rozpuszczeniu soli

wykazywał pH = 5,0. Zmianę objętości zaniedbać.

6. Wskaźnik pH roztworu kwasu mlekowego i mleczanu sodu o jednakowych stężeniach

wynosi 3,08. Jaka jest wartość stałej dysocjacji kwasu mlekowego? Jakie byłoby pH

roztworu, gdyby kwas był dwukrotnie bardziej stężony niż sól?

7. W 1 dm

3

rozpuszczono 0,1 mol CH

3

COONa, 0,025 mol CH

3

COOH i 2 g 30% H

2

SO

4

.

Jakie jest pH roztworu? pK(CH

3

COOH) = 4,7.

8. Obliczyć pH mieszanin buforowych zawierających w 0,1 dm

3

roztworu

a) 0,01 mol CH

3

COOH i 0,01 mol CH

3

COOK;

b) 0,01 mol CH

3

COOH i 0,5 mol CH

3

COOK;

c) 0,5 mol CH

3

COOH i 0,01 mol CH

3

COOK.

9. O ile jednostek zmieni się pH 0,03-molowego CH

3

COOH, jeżeli do 1 dm

3

dodamy 15 g

octanu sodu? K

kw

= 1,8

.

10

-5

.