Politechnika Wrocławska

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)

7

Pomiar ciepła spalania

Data

Nazwisko i imię

Grupa, zespół

Kolokwium

Zaliczenie

Kolumna

Stanowisko

Dane do eksperymentu (wpisuje asystent)

Wzór związku:

…………………………….…..…

zalecana naważka

………………………

g

Tabela 1. Naważki i dane liczbowe

1. Masa wody w kalorymetrze i bombie

m

w

=

…………………..……………………….

g

2. Masa tabletki

m

=

…………………..……………………….

g

3.

Masa drucika

przygotowanego do doświadczenia

pozostałość po spaleniu

masa spalonego drucika

m

d,0

=

…………………..……………………….

g

m

d,n

=

…………………..……………………….

g

m

d

=

…………………..……………………….

g

4. Pojemność cieplna kalorymetru

r =

…………………..…………………

±

……………

J·K

–1

Reakcje chemiczne

Reakcja



i,gaz

Spalanie badanego związku:

Spalanie pierwiastków wchodzących w skład badanego związku:

Synteza badanego związku z pierwiastków:

Obliczenia

Tabela 2a. Obliczenie korygowanej różnicy temperatur (temperatury T w

o

C)

Metoda graficzna

Metoda Regnaulta–Pfaundlera

Okres

wstępny

(z wykresu)

a

w =

………………………………..

Średnia temperatura

b

w =

………………………………..

Okres wstępny

w

T

…………….…….

o

C

Okres końcowy

k

T

…………….……

o

C

Okres

końcowy

(z wykresu)

a

k =

………………………………..

Liczba punktów

okresu głównego

n =

………….…

b

k =

………………………………..

Różnica temperatur



T = T

1k

- T

nw

=

……………..….……..…

o

C

T

nw

=

…………….…….

o

C

T

1k

=

…………….…….

o

C

T

śr

=

…………….…….

o

C



1/2

=

………….……

min

Poprawka



………….……..…

o

C

T

p

(



1/2

) =

……………..

o

C

T

k

(



1/2

) =

……………..

o

C

T

kor

=

………….……..…

o

C (K)

T

kor

=

………….……..…

o

C (K)

Tabela 2b. obliczenie efektów cieplnych

Metoda graficzna

Metoda Regnaulta–Pfaundlera

Q

sp,s

=

……….…………………….…….

J

Q

sp,s

=

……….…………………….…….

J

U

sp,s

=

……….…………………….…

kJ·mol

–1

U

sp,s

=

……….…………………….…

kJ·mol

–1



i,g

:

………

H

B

sp,s

=

….………………….….

kJ·mol

–1



i,g

:

………

H

B

sp,s

=

….………………….….

kJ·mol

–1



B

tw

=

……….…………………….…

kJ·mol

–1



B

tw

=

……….…………………….…

kJ·mol

–1

Zestawienie wyników

Q

sp,s

=

……………………………...…

±

….……..…

 J



U

sp,s

=

……………………………...…

±

….……..…

 kJ·mol

–1

H

B

sp,s

=

……………………………...…

±

….……..…

 kJ·mol

–1



B

tw

=

……………………………...…

±

….……..…

 kJ·mol

–1



Do sprawozdania dołączyć:
1) Plik z zapisem temperatury (niezmodyfikowany!!!),
2) Wykresy T w funkcji czasu (w min.) dla całego przebiegu oraz osobno dla okresu wstępnego i końcowego