KOLOKWIA
2 kolokwia – po 50 pkt.
kolokwium poprawkowe - ZAPISY
można pisać tylko w swojej grupie
Do zaliczenie przedmiotu wymagane jest zaliczenie
obu kolokwiów (min. 25 pkt. z każdego)
Oceny:
90 – 100
5.0
80 – 89
4.5
70 – 79
4.0
60 – 69
3.5
50 – 59
3.0
Poniżej 50
2.0
Czwartek
11
00
1.1 - 1.3
22.11.2012r. 10.01.2013r.
12
00
1.4 - 1.6
22.11.2012r. 10.01.2013r.
Indeks
Kalkulatory –
mały wyświetlacz
Układ okresowy – Symbol, Nazwa, Liczba atomowa, Masa atomowa
http://www.cke.edu.pl/images/stories/Tablice/tablice_chemia.pdf
Nie wolno wyjmować telefonów komórkowych.
Kolokwium poprawkowe – do oceny - wynik poprawy
Zapisy u osoby wyznaczonej przez studentów.
I kolokwium
17.01.2013r.
II kolokwium
24.01.2013r.
WYKŁAD 3
Efekt energetyczny reakcji
Podstawowe prawa chemiczne (
Prawo zachowania masy, Prawo stosunków stałych)
Podstawowe prawa gazowe (
Prawo Avogadro, prawo ciśnień cząstkowych, Prawo Gay-Lussaca,
Prawo Boyle'a-Mariotte'a, Prawo Charles’a, Równanie Clapeyrona, Równanie van der Waalsa
Nomenklatura związków nieorganicznych
Rodzaje reakcji chemicznych
egzotermiczne, endotermiczne
syntezy, analizy, wymiany
bez zmiany stopnia utlenienia, redoks
homogeniczne, heterogeniczne
odwracalne, nieodwracalne
Ustalanie współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks
Podstawowe obliczenia chemiczne (zadania 1 – 10)
Wydajność reakcji
zadania na obliczanie wydajności (zadania 11 – 13)
Zadania treningowe 1
1. W próbce siarczku chromu Cr
2
S
3
znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu znajduje się w tej próbce.
Odp.: 8,68 g.
2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS
2
otrzymano 850 kg żelaza. Obliczyć
zawartość FeS
2
w procentach wagowych w tej rudzie.
3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu NaAl(OH)
2
CO
3
.
4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO
3
.
5. Do następującej reakcji
3Na
2
O + 2H
3
PO
4
2Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
Użyto 10 g roztworu kwasu H
3
PO
4
, w którym kwas stanowi 50% wag. Ile g Na
2
O trzeba do
całkowitego przereagowania kwasu.
6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania
2Al + 3Cl
2
2AlCl
3
Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl
3
.
7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera 86,80% bromu. Obliczyć masę
molową tego pierwiastka i wskazać jaki to pierwiastek. Odp. magnez.
8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P
2
O
5
należy wziąć do reakcji aby w reakcji
z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H
3
PO
4
? Odp. 5,80 g
9. Ile gramów tlenku sodu Na
2
O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV) SO
2
aby otrzymać 10,0
gramów siarczanu(IV) sodu Na
2
SO
3
? Odp. 4,92 g
10. Wyprowadzić wzór związku o składzie: 52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O. Odp. ZnCO
3
11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody. Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15
mola tlenu.
Zadania treningowe 2
1. Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm
3
acetylenu wiedząc, że gazy te reagują w
stosunku objętościowym 2:5.
2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 100 hPa, jeśli w
temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje objętość 120 cm
3
.
3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze –20 °C ciśnienie 25 atm. Jakie będzie
ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?
4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm
3
, w temperaturze 100 °C i
pod ciśnieniem 200 hPa?
5
. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:
3PbO
2
Pb
3
O
4
+ O
2
Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli rozkładowi uległo 180 g
PbO
2
.
6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g siarczanu(IV) wapnia. Ile
gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo, że wydajność tej reakcji wynosi 70%.
7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek potasu. Oblicz ile g
bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji wynosi 60%.
