Podstawy Chemii Nieorganicznej
Sprawozdanie
Reakcje chemiczne I - klasyfikacja
kod kursu:
WPC 2002l
Nr indeksu
Imi
ę
i nazwisko
Ocena
Do
ś
wiadczenie 1. Spalanie magnezu w powietrzu
a) Reakcja spalania magnezu w tlenie:
barwa wst
ąŜ
ki magnezowej:
barwa produktu:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter przemiany
efekt energetyczny
stan fazowy reagentów wymiana elektronów
reaguj
ą
ce jednostki
b) Reakcja powstałego produktu spalania z wod
ą
:
barwa roztworu po reakcji (w obecno
ś
ci wska
ź
nika):
jony odpowiedzialne za zmian
ę
barwy roztworu:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter przemiany
stan fazowy reagentów
wymiana elektronów
Do
ś
wiadczenie 2. Badanie efektu cieplnego reakcji zoboj
ę
tniania
Równania reakcji zoboj
ę
tnienia:
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
2
charakter przemiany
efekt energetyczny
stan fazowy reagentów wymiana elektronów
reaguj
ą
ce jednostki
Do
ś
wiadczenie 3. Otrzymywanie i roztwarzanie wodorotlenku glinu(III)
a) Reakcja otrzymywania wodorotlenku glinu
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
b) Reakcja roztwarzania wodorotlenku glinu w kwasie:
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
c) Reakcja roztwarzania wodorotlenku glinu w zasadzie:
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
Reakcja
charakter przemiany
stan fazowy reagentów
wymiana elektronów
reaguj
ą
ce jednostki
a
b
c
Do
ś
wiadczenie 4. Roztwarzanie Zn i Cu w kwasach
a) Równania reakcji roztwarzania metalicznej miedzi w 2 M HNO
3
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
barwa substratów:
barwa produktów:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter przemiany stan fazowy reagentów wymiana elektronów odwracalno
ść
reakcji
reaguj
ą
ce jednostki
3
b) Działanie 2 M kwasu solnego na metaliczn
ą
mied
ź
:
c) Reakcje metalicznego cynku z HCl
cz
ą
steczkowo:
jonowo:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter przemiany
stan fazowy reagentów
wymiana elektronów odwracalno
ść
reakcji
reaguj
ą
ce jednostki
Wnioski:
Wyja
ś
ni
ć
obserwowane ró
Ŝ
nice w zachowaniu si
ę
metali podczas roztwarzania w kwasach
na podstawie potencjałów normalnych pierwiastków.
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
Do
ś
wiadczenie 5. Rozkład KMnO
4
Równanie reakcji rozkładu KMnO
4
:
reakcje wymiany elektronów:
Obserwacje:
barwa roztworu po dodaniu wody:
jony odpowiedzialne za barw
ę
roztworu:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter prze-
miany
efekt energe-
tyczny
stan fazowy re-
agentów
wymiana elek-
tronów
odwracalno
ść
reakcji
reaguj
ą
ce jed-
nostki
4
Do
ś
wiadczenie 6. Synteza NH
4
Cl
Równanie reakcji mi
ę
dzy gazowym amoniakiem i chlorowodorem:
Obserwacje:
Typ reakcji wg podanych kryteriów:
charakter przemiany
stan fazowy reagentów
wymiana elektronów
reaguj
ą
ce jednostki