KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
5 lutego 2010 r. – zawody II stopnia (rejonowe)
Schemat punktowania zadań
Maksymalna liczba punktów – 40
85% – 34 pkt
Uwaga!
1.
Za poprawną odpowiedź, która nie jest proponowana w schemacie punktowania,
uczeń takŜe otrzymuje maksymalną liczbę punktów.
2.
Wszystkie wyniki powinny być podawane z wymaganą dokładnością i jednostką.
3.
Uczeń otrzymuje punkty za równanie reakcji chemicznej tylko wówczas, gdy jest ono
poprawnie zbilansowane.
4.
Nie przewiduje się stawiania połówek punktów.
Schemat punktowania zadań
Zadania 1-4
1.
2.
3.
4.
D
B
C
B
Razem: 4p.
Zadanie 5.
Za podanie nazwy pierwiastka – chlor – 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 6.
Za podanie liczby atomowej – 82 i liczby masowej – 212 – 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 7.
Za obliczenie masy substancji w pierwszym roztworze – 37,47g – 1p.
Za obliczenie masy dodanej substancji – 2,53g – 1p.
Za obliczenie stęŜenia procentowego dodanego roztworu (z jednostką) – 5,06% – 1p.
LUB np. metodą krzyŜa – 3p.
Razem: 3p.
Zadanie 8.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – wytrącił się osad – 1p.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – wytrącił się osad – 1p.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – nie zaobserwowano zmian – 1p.
UWAGA! Nie przyznajemy punktu, jeśli jako obserwacja zostanie podana informacja typu:
wytrącił się osad wodorotlenku Ŝelaza (II) lub substancje reagowały/nie reagowały ze sobą.
Razem: 3p.
Zadanie 9.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości deuteru (z jednostką) – 0,20g – 1p.
Razem: 2p.
Zadanie 10.
Za podanie – 3,612·10
24
(36,12·10
23
) atomów – 1p.
Za podanie – 3,61·10
23
atomów – 1p.
Razem: 2p.
Zadanie 11.
Za podanie wzoru – Fe
2
S
3
– 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 12.
Za obliczenie gęstości (z jednostką) – 1,52g/dm
3
– 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 13.
Za podanie – pierwiastka E, trzy elektrony – 1p.
Za podanie – pierwiastka X, jeden elektron – 1p.
Za podanie wzoru – EX
3
– 1p.
Razem: 3p.
Zadanie 14.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości moli HNO
3
– 0,06 mola – 1p.
Za obliczenie ilości cm
3
HNO
3
(z jednostką) – 28,50 cm
3
(30,00 cm
3
) – 1p.
Razem: 3p.
Zadanie 15.
Za zapisanie wykonanej czynności z poprawnie wybranym odczynnikiem oraz podanie
obserwacji i wniosku dla azotanu (V) potasu – 1p.
Za zapisanie wykonanej czynności z poprawnie wybranym odczynnikiem oraz podanie
obserwacji i wniosku dla azotanu (V) glinu – 1p.
Za zapisanie równania reakcji z azotanem (V) glinu – 1p.
UWAGA! Jeśli uczeń zapisze równanie reakcji równieŜ dla azotanu (V) potasu i nie
zaznaczy, Ŝe reakcja nie zachodzi, to odejmujemy 1p.
Razem: 3p.
Zadanie 16.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości H
2
O
2
– 13,50g – 1p.
Za obliczenie ilości tlenu (z jednostką) – 4,45 dm
3
– 1p.
lub
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości tlenu (z jednostką) – 148,23 dm
3
– 2p.
Razem: 3p.
Zadanie 17.
Za obliczenie stęŜenia molowego (z jednostką) – 0,67 mol/dm
3
– 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 18.
Za kaŜde poprawne równanie reakcji (z wykorzystaniem wzorów strukturalnych związków
organicznych) – 1p.
UWAGA! Nie przyznajemy punktu, jeŜeli w równaniach uczeń wykorzysta wzory
sumaryczne lub półstrukturalne.
Razem: 3p.
Zadanie 19.
Za obliczenie zawartości poszczególnych pierwiastków – tlen 31,58%, chrom 68,42% – 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 20.
Za kaŜde poprawnie uzupełnione równanie reakcji (reagenty i współczynniki
stechiometryczne) – 1p.
Razem: 3p.
Zadanie 21.
Za podanie – 36 elektronów – 1p.
Razem: 1p.
Zadanie 22.
Za podanie dwóch właściwości – nie podtrzymuje spalania, cięŜszy od powietrza – 1p.
Razem: 1p.