Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 1 z 4

KONKURS CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

SCHEMAT OCENIANIA – etap wojewódzki

1. Ogólne zasady oceniania



Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające polece-

niom zawartym w zadaniach.



Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.



Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za
zapis tego równania.



Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź – nie otrzymuje punktu.



W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wy-
niku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku licz-
bowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.



Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane
zgodnie z zasadami matematycznymi i zgodnie z poleceniem.



Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.



Jeśli uczeń źle zaprojektował doświadczenie chemiczne, pozostałych części zadania nie ocenia
się i uczeń otrzymuje 0 punktów.

Nu

mer

zada

nia

Oczekiwana odpowiedź

Schemat oceniania

Maksy-

malna
liczba

punktów

1.



Cl

n

= 0,74 mola



Poprawna metoda obliczeń – 1
pkt



Podanie poprawnego wyniku

wraz z jednostką – 1 pkt

2 pkt

2.

1.

CH

3

COOCH

3

+ NaOH → CH

3

COONa + CH

3

OH

2.

NH

4

Cl + NaOH → NaCl + NH

3

+ H

2

O

3.

2NaOH + SiO

2

→ Na

2

SiO

3

+ H

2

O

4.

2FeCl

3

+ 3Na

2

S → Fe

2

S

3

+ 6NaCl



Każde poprawnie zapisane rów-
nanie reakcji chemicznej – 1 pkt

4 pkt

3.

4, 2



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

4.











OH

COOH

CH

O

H

COO

CH

3

2

3











H

HSO

O

H

SO

3

2

2

lub











H

SO

O

H

SO

2

2

3

2

2



Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt

2 pkt

5.

B, c



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 2 z 4

6.

CH

2

– O – CO – C

17

H

33

CH

2

OH





CH - O – CO – C

17

H

33

+ 3H

2

O → CHOH +





CH

2

– O – CO – C

17

H

33

CH

2

OH

+ 3C

17

H

33

COOH

C

17

H

33

COOH + CH

3

OH → C

17

H

33

COOCH

3

+ H

2

O



Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt

2 pkt

7.

7CO + 15H

2

→ C

7

H

16

+ 7H

2

O



Poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt

1 pkt

8.

a) w probówkach – wydzielanie gazu

w zlewkach – mętnienie wody wapiennej lub

strącanie osadu

b) węglowy, etanowy, solny

c) w probówce:

O

H

CO

COO

CH

CO

COOH

CH

2

2

3

2

3

3

2

2













w zlewce:

O

H

CaCO

CO

OH

Ca

2

3

2

2

2















Poprawne obserwacje w obu na-

czyniach – 1 pkt



Poprawna kolejność kwasów – 1
pkt



Każde poprawnie zapisane rów-
nanie reakcji – 1 pkt

4 pkt

9.

A lub 45%



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

10.

Metanian wapnia - (HCOO)

2

Ca – sole

Etano-1,2-diamina - aminy

CH

2

– CH

2

│ │
NH

2

NH

2

Metanian metylu - HCOOCH

3

- estry

Butanon – CH

3

– C – CH

2

– CH

3

- ketony

║

O



Każdy poprawnie zapisany wzór
półstrukturalny + nazwa grupy
związków organicznych – 1 pkt

4 pkt

11. 39%



Poprawna metoda rozwiązania
zadania – 1 pkt



Podanie wyniku wraz z jednostką
– 1 pkt

2 pkt

12.

a) kolejne wpisy: nie zmieni się, obniży się, obniży
się
b) kolejno: pH > 7, pH > 7, pH < 7



Poprawne wpisy w podpunktach

a) i b) po 1 pkt

2 pkt

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 3 z 4

13.

Kolejne równania:

O

H

CH

CH

CH

OH

CH

CH

CH

O

Al

2

2

3

2

2

3

3

2









 







Br

CH

CHBr

CH

Br

CH

CH

CH

2

3

2

2

3























NaBr

NaOH

Br

CH

CHBr

CH

2

2

2

3

+CH

3

– CH(OH) – CH

2

(OH)



Każde poprawnie zapisane rów-
nanie reakcji – 1 pkt

3 pkt

14.

NH

4

Cl, kwasowy,













H

O

H

NH

O

H

NH

2

3

2

4

Na

2

S, zasadowy













OH

HS

O

H

S

2

2

lub











OH

S

H

O

H

S

2

2

2

2

2



Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji + odczyn – 1 pkt

2 pkt

15.

2, 1



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

16.

A.



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

17.

największe stężenie - H

+

, najmniejsze -



3

4

PO



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

18.

Równanie
MeCO

3

+ 2HCl → MeCl

2

+ CO

2

+ H

2

O

gdzie Me – atom metalu

Magnez (Mg)



Poprawnie zapisane równanie
reakcji – 1 pkt



Poprawna metoda rozwiązania
zadania – 1 pkt



Podanie nazwy lub symbolu

pierwiastka – 1 pkt

3 pkt

19.

%

9

,

46



p

C

3

2

,

26

dm

mol

C

m





Poprawna metoda obliczenia stę-

żenia procentowego – 1 pkt



Podanie wyniku C

p

wraz z jed-

nostką – 1 pkt



Poprawna metoda obliczenia stę-

żenia molowego – 1 pkt



Podanie wyniku C

m

wraz z jed-

nostką – 1 pkt

4 pkt

20.

III, VI, VI, III



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

21.

CH

3

CH(OH)CH

2

CH

3

→

CH

3

– CO – CH

2

– CH

3

+ H

2

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

OH → CH

3

CH

2

CH

2

CHO + H

2

- izomerami



Poprawnie zapisane równania

reakcji – po 1 pkt



Poprawne zakończenie zdania – 1
pkt

3 pkt

22.

D



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

23.

1. CH

4

+ Cl

2



 



światło

CH

3

Cl + HCl

2. CH

3

Cl + KOH







O

H

2

CH

3

OH + KCl

3. CH

3

OH + CuO → HCHO + Cu + H

2

O

4. HCHO + 2Cu(OH)

2

→ HCOOH + Cu

2

O + 2H

2

O

5. HCOOH + CH

3

OH







H

HCOOCH

3

+ H

2

O

6. 2HCOOH + Cu(OH)

2

→ (HCOO)

2

Cu + 2H

2

O lub

HCOOH + 2Cu(OH)

2

→ CO

2

+ Cu

2

O + 3H

2

O



Za każde poprawnie zapisane
równanie reakcji chemicznej – 1
pkt

7 pkt

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 4 z 4

7. 2HCOOH + Mg → (HCOO)

2

Mg + H

2

24.

4CH

3

NH

2

+ 9O

2

→ 4CO

2

+ 10H

2

O + 2N

2



Poprawnie zapisanie równania
reakcji – 1 pkt

1 pkt

25.





















II

V

V

III

N

e

N

e

As

As

4

/

3

3

/

4

2

2

NO

AsO

H

O

H

HNO

O

As

4

6

7

4

3

4

3

2

3

3

2









utleniacz: kwas azotowy(V),

reduktor: tlenek arsenu(III)



Poprawny bilans elektronowy – 1

pkt



Poprawne współczynniki ste-
chiometryczne – 1 pkt



Podanie nazwy utleniacza i reduk-

tora – 1 pkt

Jeśli uczeń zapisuje wzory chemiczne
utleniacza i reduktora – nie otrzymuje
punktu

3 pkt

26.

metanal, propan-1,2,3-triol (glicerol), metanol, kwas
etanowy



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

27.

a) C

b) C, D



Poprawna odpowiedź w każdym
podpunkcie – 1 pkt

2 pkt

28.

CH

3

– CH(OH) – CH

3

propan-2-ol

CH

3

- CH

2

- CH

2

NH

2

propano-1-amina lub

CH

3

– CH(NH

2

) – CH

3

propano – 2 – amina

CH

3

CH

2

COOH kwas propanowy

CH

3

COOCH

3

etanian metylu lub

HCOOCH

2

CH

3

– metanian etylu



Za każdą poprawną parę: wzór
półstrukturalny + nazwa – 1 pkt

4 pkt

29.

a) Symbol : Na

Obserwacje:

Probówka B: osad roztwarza się, powstaje klarow-
ny, szafirowy roztwór

Probówka C: papierek zabarwia się na kolor nie-
bieskozielony.

b) 2CH

3

CH

2

OH + 2Na → 2CH

3

CH

2

ONa + H

2

c)











OH

NH

CH

O

H

NH

CH

3

3

2

2

3



Poprawne wskazanie symbolu

metalu – 1 pkt



Poprawnie sformułowane obser-
wacje – po 1 pkt



Poprawnie zapisane równania
reakcji – po 1 pkt

5 pkt

30.

B



Poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt