1 

Analiza miareczkowa 

alkalimetryczne oznaczenie kwasu siarkowego(VI) H

2

SO

4

 mianowanym 

roztworem wodorotlenku sodowego NaOH 

 


 





! "$#%&'(')

† 

 

*+'*+,.-0/

1

2

 

 

3547698;:'<

<9=7<>?:A@'BCD=7<FE6HG%@JIDH:?<9KL6M8

CM47698N:?:ODH<PE08RQSE

TUMVW

X0Y

Z

[9\7[]'^?_H`

acb9d7e

f

gh?i$jlk

monpqr's

stwier

tuHv9w7x'vMy{zc|9}7x'v"~}€|t$w7x‚}7x„ƒ…zc†$w‡7ˆ‰|MŠ‹†$y‡7ˆ‰ŒuH

ŽL‘’“”7•5’9–7‘M—N•'’9“˜7‘™š“˜7›œž$ŸSœc ¡Ž0•'¢

£¥¤7¦§¦M¨©$ª

«N¬M­L®9¯°?¬±'®³²P¬9´7¬±'°A­µ·¶$¯¬¸¹¬9´7¬±'°‚¸Hº³°?±'¶7»0¼°'¶$½¾ºH¿À¼¸Á±'°­'½l°?®9¯Ã¸H®M´7°'®9«Ä¿š½OŬMÆ7°'®ÅÇ°'±?¶7»0¼°È¶$´7®É½Ê´7°‚«

½ÀÁ­‹Ë

ÌÍSÎÏ

ÐÒÑ

Ó9Ô7Õ9Ö;×'×ÊØ9Ù7ØÚ'×AÛ?ÜÓ9ÝÙ7՝Þ

ߐÛLà7ß0à$álØMÙ7Õ

ß0â

Ö;ÕMۋàãÜ

Ó9Ô7Õ9Ö;×'ÓÝÙ7Õ

à$ä%ØÝ

ÖNÕSۋàãÜ

instrumentalne. 

Metody chemiczne

åçæè?éêëìcíïî7ë

 wzroskowym

ð0è?éñòHé9î7ó‚ôõåö%òHé9÷7ó?éêôõöéëMø7ùìó

ú9û7ü9ýNþ?úÿ
ú9û  ÿHü9ýNþþ‚ÿúÿ
ú9ûü

ü
'ü7þ'ü lúMû"! #ÿ%$& '(
#7þ7þ)"
# 7ü
*!

ý+,Lüþ'-. ÿ/

01 2
35476 8:9;6<=3->
8?"3>
@6BA"CD%EF12G
?">
@6B<1H9;6"EID0%>?"3DJC-D,K"6LFD,M6LN1POI?">
@6RQSETG
A U(6

laboratoryjne, wagi, zestawy do destylacji, kolumny chromatograficzne itp.) 

Metody 

VWYXZ\[-V^]H_YXa`_Y`b-[c]de[-b(f

gPhi(jlknmPo

p

q%r%sIr
tq%uvwtq%u-v
xyzsIu{}|"r}~+v^€ t:‚ƒp„r
…€p„vw€†Srqw~+v^€ t:‚

‡+ˆ-‰,ŠF‹
Œ
Ž"=‹‘“’”‹,• –:—˜=‰
™=‹›š; œ‹
™‰žPŸn "‰¡
 "‰
Œ%‹, "ˆ¢£%‰=‰ŠN•"¤IŒ
ˆ¦¥&Ž §‰
– "ˆ5Ž"¨ƒ "‰©š; –"¥F•‰=ˆ-‹

masy nierozpuszczaln

‹™ª"¥I‰–¢«•‹™¬¥&Ž §(‰
– "ˆŽ"‰­¥F•-ŠFŸ
Œ
 "‹™«/ŠF•(=Šž¢ªˆ –:š;=ˆ-‹
– "ˆ

— ¥&¢¥T% "‹
™

œ¢ ®

—:š ŠS‰¯% "‹
™°‘7±

‡¡‹,• – ‰
Œ,²

‡+ˆ-‰,ŠF‹
Œ
Ž"—Œ²

%‰=‰ŠN•"¤

³

´&µ ¶

adnika 

·¸
¹"º
»¸%º¹"¼
½·¾·¿"ÀÁ-»¸%º´TÁ-ÂÄÃ

·:Å;º,ÆF»
Á5ÇJ·aÀÁ-»¸
¿"Â

 cm

3

 tzw. titranta (roztworu mianowanego) 

dodawanego z biurety do roztworu ozna

»¸%º¹"¼½·È´Fµ ¶º
ɹ"Á5µ"º›ºÊnÉ ·ËÅ Ç ¹ µÌ-ÇÍÆSÎÃϹ"·Ã=ºÊ
¹"Á5µ"·ļ
½·

ÆF¼
ºµ"»NÐÑÁÒ´&µ ¶(º
ɹ"Áµ"º©·¸
¹"º
»¸%º,¹"¼
½·Ó¸ËÉ · É ºÃ=º¹Ô:ÕÖ́ÁcÌ(ÆFº,¹́¼՘×

Metody instrumentalne

Å;· À¼
½ºžÐPØ)¹"º

Ù

À-¼
ɸ%¼,¹"ÁÇ.¸FÐPºÄÁ(´&µ£ÚNÁ¸Ô»¸
¹Ô »,Û£ÀÇ ¿£ÚNÁ¸Ô:µ"· »Û"¼Õ¡Á-»¸
¹Ô»Û.¸ËÇ"ɸ%Áº¶¼,ÕB¿"º
É º,¹Ô »ÛÜ´&µ ¶º
ɹ"Á5µ"ÎéݰŠÆS¸Ô

pomocy aparatury elektronicznej o

ÆFÎÊ
¹Ô:ÕB´FÌ·:Å ¹"ÁÇ͸
¶·Ê%·¹"·

Ù

»
ÁßÞN· ÉËÅ ÆS·"´FÌ-Ô»ÛÓÕ+Á¼ƞ¹"Á5µ"ÎÃ}Å ÆFØÉÇ

elektrycznego do wysoko wyspecjalizowanych spektrometrów). 

 

1.2. Analiza miareczkowa 

 

Rys. 1 w uproszczony sposób przedstawia typowy zestaw do analizy miareczkowej. W 

biurecie (1

à

¸\Õ¡Á-ÀÁ-À-ÁcÌ(ÆS·ÄءÅ;· ɸ%Á-º

¶µ"ØÓÉ ·á· É »¸ÔHÌ(Çâ·¿^ÐÑÂ^́·

Ù

»
Á¦¸
¹"ºNÐÑÉÇ^ÐѼ\´IÁÂË̸
Ãn×

titrant (roztwór 

Õ+Á-º,¹"·ĺ¹Ô

à

·˜É ·µ ¶(º
ɹ"Á-¼›·¸
¹"º
»¸%·¹Ô:ÕR´F́ÂÊ%¼,¹"ÁÇÝÃÔ:ÆFºÊ

ãäå:æèçwæ¡ã é5êëæ

3

ì;í

î

ã é5ï"ð-ñnòFóãô

î

ãç=ñžõ

(2

öÈ÷

ä"øžõPëù^õÑñúòIðû

analit

ü

ã ë:ý;ãç„ðñ
ëä"ð-ãòSý;ãþ

÷%ÿ

ë

÷

ãäå
ý;ø,ó-þ

÷÷

û

ñ

î

òFý;ñ,þNå:æ+ñäóø
éä"ø

ö

þFã

÷

ó-ç þ

ï"ø
ë øä"ñ ã¡ò

î 

øëä"ð

î

øã›ä"ð-ñ

÷

ä"øäåæÖòFóûô%ñä"ð5ùæ¡ãô%ñ

óã›þçÏä"ðñôÏïå

÷

ø,ç„ðñ%òIðä"ø=ò&ù ïòFóøä



õPðYòFóø



ñžõ¦ç

ä"ð-ñ

÷

ä"øä"ñNõ

ð-éã



ð

ö

ì

ð-øþSñ

÷

î

ãç=øä"ð-ñ

çúóø

î

ð5æwù

î 

øë

÷

ð-ñ

ý;ã é-ñ ø

ä"ø

ý;ãç„ã é5äåæä"øžõPé-ñ,ý;ðñžõ

ý

o kropli) 

dodawaniu titranta do analitu

ü

ý;ã



ÿ÷

ãäå:æ

÷

ù ç„øô
ä

ÿ

ãïòIñ,þžç=ø



õ

ÿ

þSñ
ø

î



õPð



ñæ+ð

÷

ä"ñžõ

÷

ø



ã ë

÷%ÿ

ñNõ.ý;ãæ¡ð-û

! #"%$&' ($*),+.-0/12*&435)617/98:(; & 9<=+.&?>@=$A8@-$A2*&'B$$<9CD3B&

-1EF+GH2I1.J

K+.CL$K(91MNCOPCD2$CO1QR(+SGI& 9$ (

 o przebiegu reakcji. Miareczkowanie 

ET2I+.&?$U/98

V WYXZW.X[\]=^0_a`VcbedFWfV W V g\h^jik[V.\[*i4l mIWcdFn=hpoqW.lsrut0rvtTwexX

3

) 

]Lh]=mIg\]LgydFW6i6gz?h=gqi6{xg

|h=}~\W.z?g~gm*z?g~\

h=[€\hlg_‚xWƒz„|Ilg€^5i6[~\g@xgA…=lW.z?h]O[†dTm*€[mI[g`W.z?g\h=[†gV g\[`WB|Hl …DgV.\hJlg

g\gn=hP]D^h‡]Dmqz gA…L{?W.[x\Wˆ‰Š|I^ 0|I]Og\xqi6h‡]Oh]=m*^5ik{

‹Œ*UŽ
9Œ‘“’”•9Œ.–.—5Œ‘˜u˜L™„˜D’Žš–

›uœssž Ÿ%ž¢¡

£

¤¥¦¨§e©Oª¬«y­

 

®¯=°A±I²³´µ¶.·?°¸¯9°.¹

º » ¸ µ¼

µ¶

½¾¿.À'Á

À'ÁÂÃľÂÄ

Â

ÅFÆÀ4ÃÇ

È ¿.É ÊLÄÈ.ÿ˓¾Ì=Ç

ÍDÂÀšÎ

punkt 

ÏÐÑjÒuÓњÔ

Õ

Öu×9ØuÙÚ?ÛSÜ!ݬÞ'ß

 miareczkowania, który w

à.áâãâ

ä'à å9æ çâè9å9éê.ä?âëì

íIàïîDðâñqò6óôšõæcàNä

kolbie (2

ö÷éâáIø.ä4ëêRêéëâñéâëàeíHù úDâæ.ëåJùeâëâè9åî=ð0ôòkâùûå%íIð ü0íIîOâëñqò6â?îOåPîDá*ð5òkìñâyíì?ëå9çê.üçñëçcýþ5çãçè=å

éâáIø.ä4ëê

êéëâñéâëà

íHù úDâæ.ëåJù

âëâè9åî=ð0ôÿòkâù

áø.ä¨ëå9çã

îOåî=áIâëî

í“ì

üçéüâá*ä4ëçô

ä

ñçèð

                                                           

†

 Opracowa


   



 "!#

: J. Minczewski, Z. Marczenko, „Chemia analityczna” tom 2, „Analiza 

$&%&'

(

)+*,.-0/2143-56/7*&89;:=<>*8=7*,.78+3.?A@CBD@E/FHGI:4/-/KJLMNO

 

 

2 

PRQSUTWV+XY[Z\SUZ]Q^`_Qbadce^efhgicjf`SUk`lS

Z]XmhSnV=gIS`VcpoXDV+_qDV=arXlso4Qtu^`X

vxw4y{z

|~}€{

‚ƒh„†…U‡ˆŠ‰Œ‹U`ˆŽ`‹`2Ž‘’Ž‹

`“s”+•–`‘ˆs”r”ˆ—U`ˆs”™˜š‰œ›URˆs”ž‰œ›A•E‘ˆ`‘‹Uh›hŽŸx ¡eW =„I“`Žs”4‘``“‡[‰\‘¢’•E‘ˆR 2˜R“`‘`£’`“š‹Uƒe‡=ˆ +¤‹Uh›¥ƒ`‹e¤‹U‡4¦

 

 

 

§

¨

©dª

«­¬¯®°«

±d²³.´2µ¶·p¸H¹"¶

º.»¼.½¾2».½¼.½

¿

ÀÂÁÃÄpÅpÆÇ

Ã

ÈdÉÊ

ÁËÄ Æ.Ì[Í"ÄÎ.ÅÆ.ÄÌ2Å.ÄÆ.Ä

Ï

ÐÑÒÐ+ÓÕÔ

ÖÑ×Ô

ØÙÔ

Ú

ÐÛ+ÜÂݯÔ

ݯޯØ×4Ý&Ø

ß

Ó{Ûà2Ø.á×Ô

à

 

 

                                                       (a) 

(b) 

 

Rys. 1. Typowy zestaw do analizy miare

âãäåæçuè4éeêë2ìÂíî"ïpðIç=ñ­ë>æ{òóç=ôõî&åõë>ñîöñ&ðIë=õpñç÷ùøåúóåã+î&å÷ï\û]ê­÷>îçè=ü†â2ç>ýì

ï üñëæîå.õëEõë2øþäåÿ"í






     !#"$&%' () * ,+ -* ! /. 1023%

4!5 687:9;=<> 9@? AB5B7 CD7 E

F GH$IKJ

miareczkowania –

H$LMNOH:P

Q1R/S:T

U VW/X:Y2VZV[]\^BV\_Y:` abcU V\^ \_bedfY ` b-Z\!gih Z@jlkmZWon!p]a!qsrutvVi[j#\/gw\1b!kmZi\

na barwy 

mieszaniny w kolbie. 

 

x

y{z|y{} ~€},‚ƒ„z€‚!…'†c‡ˆ} ‰

e

~€Š‹ƒŒŽ~Ž…'Œ‘€z|’€z|“”}•z

,

y–Š:†} ‡€z|“”Š:~€}‹~€Š—} ‰ ˜,ƒ†c‡ˆ}:†c“”Š™š3zŽ›Ž ‡ ˜œ…]Š™

z|BžŸ …z€ -™‡Œ‰

¡œ¢]£ ¤¥e¢¦¢'§¨:©¢]¨«ªu¬­¥®¥|¯€°¦²± ³ˆ£:©€¦²¨³ˆ¨:´”¨:§µ¢]¥€¶-±¦D·/¸Ž¹'¨º|©€¦o¸€¨{¯€¨ºŽ¨:©€£ ¤¥1´¨:©€¨ °¦± ¦£»©€¨°²£ ¼ ¡

½

¼ ¡Ž¾=¿£ ¤¥À¥|¯B¿ÂÁ ¢]¥€¶¾­Ã„¥Ž± ³ˆÄ ¢'¸€¥|´”Ä‹Åͧc³ˆ£º–§!¥³ˆ±¦²£:ƀ± ³ˆ£

©€¦²£:ǖÈ!ÉÊ¥|¯B¿Á ¢¥€¶-¾Ë³

½

¼ ¡«¢£¤¥š¢]¦)¢'§¨:©¢]¨‹Å´@¡«§!¨ ¼ˆ¥|©€£

w cm

3

È=¥|§!¨:³Ì·!¢]Á ¼ˆ£ ©€¦£@¢¦¢'§¨:©¢]¨ËÅ]´Í¡|§¨ ¼ˆ¥|©€£­´ÎÇ{¥Ž°Ïº|Ç

3

È-ªŽ¬”¥{ºŽ¥|¸Ž¹'¨º|©€£¤¥{¥³©€¨ ± ³ˆ£:©€¦¨Ð·/¸Ž¹¨º|©€¦¸€¨­´

¨:©€¨°¦²±¦£@´@¡«Ç{¨¤|¨:©€£Ñ¿£f·!¢±¥š©€¨Ò¿-ǚ©€¦²£c¿Ó¢§!Ô¿¸Ž§!¥«¢'©€£@´@¡«¸€¥|©€¨:©€¦£@Ç{¦¨ §!£± ³¸€¥|´”¨:©€¦²¨|ªÕB£¤¥Ì³ˆ¨:´Ë¨ §Ò¢]¥€¶¾

w 

¯€¨ºŽ¨:©€£c¿ÖͧÔ|¯€±£×´Í¡³©€¨±:³ˆ¨Ø·-¦Ál¿Â¨:¸€¥

¶

§£º|©€¦ÄÙ¨ §Ò¡œ¢'Ç{£B¢¡± ³©€Ä׳ٴ͡|©€¦¸€Ô|´

½

³ ¡·/¸€¨:©¡±:ÚÛ´

poszczególnych eksperymentach. 

ÕB¨:¸‘´@¡«©€¦o¸€¨Ì³,ºŽ¥«¢¡±:ڀ± ³ˆ¨ˆ·-¥|´Í¡±:ڑ§!¥³´”¨ ¼ˆ¨:ÆÜÉKÄ¥Žº€·!¢¨:´”ÄÌÇ{¦²¨:§!£±:³¸€¥|´Ë¨:©€¦²¨Ý¿£f·!¢Þ§£¨:¸€±c¿Â¨š±:ڀ£:ǖ¦± ³©€¨

³ˆ¨±:ڀ¥Žº³ˆÄ±¨{´ß¸€¥Ž°o¯€¦²£·¢]¥¼¸€¥|´”£c¿ÌÅ

2

ÈvÄ¥|Ç{¦²Á

àá â‘ã]ä)ã'å!æ çã]è:é»æ{ê€æàŽæ:çâ«éìë!íŽîæà|ç€äí€äè:é»æ:ç€æï²äãðKñóòÞâ

oznaczeni

ô

õ{öŽ÷«ø'ö

ùúŽû

öŽü«ý„ö|þËÿ²ôü
€ÿö

üŽö



øü
€ô

þ

õ{ôöŽü  

õ{ÿ !ô 



ö|þ@ú 

²ô




! #"$&%'(#)% *,+-).* /) 021*3) 4

 

a) 

5687
9#:<;!9=: >?:@A,B

C

DFEGD

H$IKJL8IM NOP
Q2IL$RTSMUVO$IXWTO$HPY

Z[\
]^\_#`

 

b) 

ab8c
d#e<f!dge h[eij,kmlXn \o#b8jpb8eZgq[eKorgsh a\`

 

c) 

]tabuc
dTsZ v^f!w q abxdc
]yq\
]&jzq[{a\
]Ksy|2\zqj(]KsgqjZgs }(gKn \o#b8jbueZgqlXn

\
a ~jn
q\FZ[l`

 

d) 

]€abuc
dTsZ vh[$\
dl‚wng[$j ~ƒg]^[lga[ƒZve |2[Zgqe„n j,kmlZe…d#\gb]&\
dTs†n \o#bujb8eZgq[$e‡bd,]&j ~eˆ]

warunkach miareczkowania. 

‰‹ŠŒ

Ž‘
’&“ ”•$–X—˜“,™-š›–œ”“œ›–{ž…ž Ÿ#¡u“$– ”•–Ÿ#¡8Ž ¢– ”•$“(¡u•£¡¤“ ”¡8“.”“ ¥¦
’&“ŸF•$Ž.”“§Ÿ#¡8“ ’&•$“”•$– —©¨už Ÿ#¡8“$“ ”•– —˜ª

«2¬$­®­ˆ¯#°±²$³^°
¯T´¶µ ·‡¸#²8­¹­2¸F¬º(»m¼2¸#²u°¸½´p»-¾¿˜¸½´ À ¸#²u­ ®¿,»-¼‡Á‘° ¸#²8­³^°
³&¼„¹£´ Àì{® ®Äů#°±²$³^Æ
¯<«˜¬$­ ®°
³&­ ®Ä µ

ÇÉÈ$Ê Ë̘͠Î#ÏuÊ Ð&È$Ì
ËÑ&ËÊˆÎ½Í Ò Î#ÏuÊ ËÓ,ÔmÕyÖ‘Ì ×Î#Ï8Ê Ð&Ì
Ð&Ø&ËÊÙÚ
Ð&ʈÎFÈÕyÛ2ÈÊ ËÑ ÛÜÒÑ ÙÐ&ÙÝÞÕ×
ËÚÛàß

Substancje 

podstawowe

Ö‘Ñ á$ËÈØÓфÐÜۘÑÏ8Ì × ÊÓ âÛ2ÈÊ ã#ÑÓ ÙäÌ
ÐÚÓ âã#Ì ÞՂÐyÙÌ
ã#Óå
Їæçۄ͠ÎrÙØ2Î#Ö‘Ñ á$ËÈÊè˜Ì
ä ãÑéFÞ$Ì
ËÑ

ÐÚÛ2ÊÝ
Ê ËÈ$Ê
ß êçÌ
Ð&È{Ë ËڈÏ8̂ÒÚè‡Î#Í Ò Î#Ï8Ê ËÓTÔ-чÎÏ8Ê áÑæ‘̘×
Í!ëÚÛìÎÏ8ÌÖ!ËÈ{Í2ÓÙÚÎÏ8ÌéFÓÈíáuÊpÏÐ&Ñ&× Ì‚ÐKÚÎ#Í ÎrÙÑ ËÈ$Ê

È&ËÈ$Ñ âÈÝã#ÌνäÌ֑È

ÔFËÑ
ßîêíãÙÑ ÒÈÑÝïã#ÑÊäÓ,Ô-È&ۘÈ$Õ×ÙÚðÎ#Í Ò Î#Ï8Ê ËÓTÔ-ØñÖ‘Ì ×Î#Ï8ÊÐ^Ì
Ð&ØòÊÉãÌÙÏ

worem, którego 

Û2È$ÊË̈ÎFÈ$Õ(Í ÎÏ8ÊÞÊ(ۄ͠ÎFÈ!ÒÚ è.Ì ÓÙÚ
Ð&ÈuérÓÈ$ÑKérÓÈuéFÞÑKÎ#ÏuÑÓ âÈ$Ì
ۘÑÏãóÚ Ó ÙËÚxß

 

 

3 

1.3. Miareczkowanie alkacymetryczne 

 

ôpõö
÷ø
ùûú‚öúüý þuÿ

ý ÷ýüúø‚ù2üý#õ ú 
^õ  -õ 

alkacymetria

‘ý8ýy÷ý#õý  -ý

ú
  ÷üõ ÷ü$ý


ù2üöúø&ý Fý ù˜ü üúý Fýö ý ù˜ü÷ "!

 

 

HCl + NaOH 

→ NaCl + H

2

O, 

  

#

%$&uõ(') 
÷ 


 H

+

 + Cl

-

 + Na

+ 

+ OH

-

 

→ Na

+

 + Cl

-

 + H

2

O 

H

+

 + OH

-

 

→ H

2

O) 

 

Alkacymetria obejmuje ona 

* +-,"* +./1023(.

4

576

8(9;: <= >(?(<>= @ACBEDF: <(6GB:
D<AH<>B>D6I: JK?@)LB&>MON
BP<>

Q

:
RS:?TURS@->DFA(?(<L :
B&>= @>URS@->= :
B&>= V
RWD: <(6GB:
DFARX<>MO>YV 5):
DF><

Z[\;]^\`_1abFcdGe

, tj. oznaczanie 

za

f&ghij klmfon gpgq jrshFt u(if&t
huvwugxKgpSugzyt
rStk({rS|ghFvk(u} t
fgq |-grS|gq t
f&gq jr~ht u(iGft
hFvr

kwasu. Metody alkacymetryczne w stosunku do kwasów i zasad, zarówno nieorganicznych, 



g}€|"t
hF
gq |k(uq j kl€k(vkl‚



v&xOu(jn} t ƒ

„…`†^‡Fˆ ‰FŠIˆŠŒ‹Ž ˆ
‘ ‹‘ …‹’”“ŠŒ‹‘ ˆ
…•Ž–—’…˜‘7’™†ˆš ‰FŠI‹&›œ ˆ
‘ ŠG‡ˆ…

 

analitycznej produkcji kwasu siarkowego, kwasu azotowego, kwasu fosforowego, sody czy 

oznaczenie tzw. liczby kwasowej olejów w celu ich kwalifikacji np. jako smarów. 

ž

ˆ
‘ …-Ÿ‹( ¡†^‡¢Ÿ&‹ ‹£•¤(‹E…›”‰¥¢ˆ ¦K„§†ˆ†^¨ -‹‡‘  ¤©ª&‹‰O«


…¬¢‹‰K‹šs‘ …Ÿ­†ˆ ‰K…-‹š‹o® ‹‡Žs

roztworze,

¯¤Ÿ˜¨°¢‹(ˆ
®”‰KŸ‡ˆ
‹‘ …‹1†^¨‘ Š¨± ˆ

² ³(´
µ&¶·
´¸µX¹¥º»G¼½¾¼¿ ¼À-Á˜ÂìÄ´
µ&Á˜¿ Á¶¿¾µ³Å ´½ ÆÁÇ

´
ºÈF¶ÉKÀ-´
¿ ÊmµC¹¥º ¼

Ë

Ì Í%ÎÐÏ ÑHÒ`Ó;ÔÕ(Ö1Õ×SÍ-ØÌ ÍÙÛÚ¥ÔÜÝÜ
Þ&ÍGߥΠØHÕHÎÞ&ØàÚ¥Ì Ùá Ü€Ì ØHÕØßOØÝÜ
Þ&Ùàâ"ÝØÌ Ö€ÞwߥΠØ(ãÌ Í˜Î”â

Þåäæ ØÔFØÎ çIÙÔÖ
Õèêéë(äÖ
×

á ÜìÕØÎÔFÙßKÍ-ÙíÏ ÑîÕ×SÍ-ÙÌ ÍØíï ØÔÞð

ñóò)ôõö÷øù ú1ûúüFýCýŒþ

ÿþ

õ%ù øûö±ÿ
ô







 

  

  !

"#$&%' ()*,+.-/10234"5,67+,89-:5-<;$& =  >? <'

@%AB,$BCDE<?AGF-<;IHJ%*

-<4"#%8'#HJK%H

-:4AGLMNO?-<?5A7 P %HQ-: B'

RSNTUWVYX[Z]\G^_`MaP_

bc#def8ghijkge?icElMgem1n8c#o,dp<e4g5qGghgf8ihdrsptvuxw3yzwN{G|ieMfPi~}#€BqGij‚

 

 

 

 

  barwa czerwona      

ƒ„&…‡† „

ˆ

‰‹Š

Œ‡

 

 

 

c

Ž8@Ž ‘’”“7•L–#’—:˜[™)’š~›œ™,ž?Ÿ, ˜&•k¡J’Ž£¢

 

 

 

(gdzie skrót In znaczy indykator,

 –¤,¥B˜O›™?’¦

§¨ ©<ª)«­¬7§,§®°¯:±5¯<²³&´µM§®°¶·?©´¸§¨ ©¨¹¯º

»G±£¼

½

®§±,³B±

½

»G´³&®¨¾§´#¿,À,Á[©¨¾»£À,µ4±Ã@±5»&Ä5Ã@±,³B±¶CÄ<¿,ÅÆ#®µ¶8¨&®Ç1©,µ4®Æ#±,³&±¶8´#¿,È,¨ §¨¾»&µ?±

½

®§±,³7¿ É#ÊÁ7ŨB®ÇQ´³&¨ Æ#´µMÄ5§±¶P´Ë¿

ÅÆ#®µ¶8¨&®ÇÌÃ@®»BÄ,³B±¶P´Í¨:¨ §,§®«

 

 

ÎÐÏ

Ñ

Ò

Ó

ԇÕ#Ö

×

ØÚÙ

 

4 

Û:Ü5ÝßÞáàãâ äæå ä£ç[èêé

wiczenia. 

ë:ì&íîì<ï3ðæñ,òIó

ô

õYöî÷ øæù&úêùYûüù[÷ øæýËþ1÷ øæù&úÍÿýîö
[þQý,ÿP÷ 

 

 

   !"$#&%'(*)+! %-,)/.01
2-!
3)456.71
%8
9-%;:9
%%<!".0%!%1=

.0/91=>?)$5@

ABC-DAFEGHIKJML/ANOPAL1QSRUT-VXW

PAYZ[YC]\/O^_APTBZ
`bacP d&Ce
AfP8^DA"O$APTBZ
`gBdC

N
TP d&CL/TihjZ-k-Z

lnm

2

oqp

rs"tvuw-xzy|{}-x&w~s

0€‚/}-ƒ„€…r‚/€~-{†&w‡0†ˆ0w‰r$Š„€‹ŒoŽ‘ut

3

’

t“xz”“…r$•~
€{w-–€

‚/€—r˜€‚1y ™ }]š<›œ†Œ‚/€—
u-†&wu—sƒ3˜€žŠ žw
…/r&sx&€˜ }{Šž€“€‰Ÿj•;r €¡

¢-£¥¤0¦§U¢¨

3

 w kolbie miarowej na 

250 cm

3

©-ª3«¬7­c®¯°±

¨£²

­+«
¯;°

£

°³n°¯-´

²µ

¬ ¶·¸¹«

²nº

¬

¨£²

­c«
¯-»©

 

¼7½

³

µ
²

°

£&²

·

½

¹1«¬

¨

¯°

²-¾

·

º

½

²

°b­/¿0·­+À¸g¹/·«

½

º

À¹iÁà¯]Ä<ÅÆ°

£²“º

¬"°·­

£

¶·®Ç ¯

dnie 0,1 mol/dm

3

, w 

«

º £

±«-®Á‘«

½

¬

¨

¯¸¬È°¯-´

²µ

¬

º

¬«-°¯

¢

«¬»É

²-¾

·

¨£

¯°·Ê©ÌË

½

¬

¨F¢-²

´zÁ°¯´

²µ

¬„¶·g®·´z¸¬Í­

½

·

µ

®·

º²

É

·¶

¨“£²

¹«¬» ¿

£

¿

²

½

±

¤0¦“¢¨

3

®

º

¯
­cÁí4·´z°

²¾

·Î·*«-°¯°¬

¨

­

½

³

µ
²

°

£

ÁÐÏ­

½

³

µ
²

°

£&²

·¶

¢

«¬

½

¯-» «

²

½

¨

£&²

½

®

£

°¯

¸Á

½

²

´

¢-²ÑcÒ

¶·¶¯-»

¤

-

Ó

®¹/·"¿0´

²Ôº

­c®¯Õ

Ö×zØÙÆÚÜÛ0ÝÞ;ßÆ×bàáØâ Ù-àÖ×&ãåäXæç×ã
è+é

ÙêÝÃëì×zíî/ã‰ï$ðåÖÙ;ñ0ã;âÖ×ê

î/áéïäáî/ã;çfíñ7îé
ã-àÖ×&áÃñ7î1éæòá"ï áä Ù;Öã-òáÃä áàáîá"ï$óã;ÖØíÍè4áàíŒÝŒô×&Ùî/ãõé-Øáä Ùê“àáöé-ç×ÙÖæÐ÷Ùî1äXæ

î/áéïäáî1íøéXõé
ãî1äáÖã1ùúÖÙné
×ã-ó&áÖûÝÜüXé-ÖÙõé
ãÖ×ã6á"ñ0Ùîiï ãýùjã
èïÊÖÙnîã-ÙØõ1ù>×þ

 

 

NaOH + HCl = NaCl + H

2

O 

 

ô×Ùîã-õé-ØáäÙÖ×ãbñ7î1é
ã;ñ7î/áäÙ-àé
×&ê

ÿ

îÙéæ

ØÙ
àáî/Ùé
áäá?Öá"ïí‰ù>û-õ

á

÷‰ùjð‰ï$á4ê

é-íæÜï$ãòá?î/áéïä áîií



Ù]ü  Ý

ü

÷ó×&õéæê

cîã-àÖ×û

á÷‰ù>ð;ï$á4êvÙ

ÖÙ]è/ï$ð;ñ7Ö×&ã

ÖÙSùjã1ù

ñ0áàè/ï$Ùä×ã

èï$ð 
ãÖ×&ã

î/áéïä áîií

ä áàáîá"ï$óã;ÖØí

è4áàíøéXàáØâ Ù-àÖá+õ-×û

    

3

. 

 

v

1

 = 

v

2

 =     v



 

 = 

v

3

 = 

 

c

NaOH

 = c

HCl

 

 

c

NaOH

  = .................... mol/dm

3

 

!#"%$&(')* $ +&

,

-/.

021

o 0,0001 mol/dm

3

)

 

 

2.2. Oznaczanie kwasu siarkowego H

2

SO

4

 

 

354 687 9;:=<>(9?6A@(7 4 BDC6FE BG<IHKJLHNMO<6PE@BGQSR(@TUGVXWZY @<><S[OMO7 9\687IQ]>M QI^N_`M [O@^NaSM @BG@Y @E@ [cb(9:=MO<6A@BGQPd

@e\f@gdhQ:i>@^jaSMlkm mea:

3

MnY @;\fQ]o >M _pBD@ Y qrY Q/HA4 9([ @BG<>q

s tvu w8xIyKuz|{~}%t( €‚Gƒw„s tu …‚†Ss‡z x

‰ˆ;Š=zOxIyjI†S‹{ŒzŽfx]€XLt sŠ=zOxw8 ˆ(‹’‘f“

cm

3

€Xx ”(t•w8t( €‚GtwP–—˜ŽwPIx‡z x/™N‹Ls tšut ›cœ(ˆyA€t(žSutDx|Ÿ z¡s t s †S‹

yKu†¢S‡zcu†„£¤“f{‚¥]¦{¨§~zO†wAxS©SutD†S‹„s tªSŠz †‡(ˆ«œ†wP¬ˆ­2yKu† ¢S‡zu†®¯©IxwPGt‡xPŸn‡†°IzOxS› t‡;{

Œt s ©I†Iy±Š=zO†wAx © SutD†]‡z †²I†S©]³t s(Iz‡†IyA€´]Ž–µŸg ©S†%wAx †u©PŸg†(¶

 

 

H

2

SO

4

 + 2NaOH = Na

2

SO

4

 + 2H

2

O 

 

§~z †w8xS© SutG†‡z x¡Žw8Ix]Žw8tD†Ss(IzO‹ ·`wA† ˆ

—tœ›Oz ©  ˆ(‹¬™Kw8xSs‡z 5tœµŸh´]€Xt™j‹²S–ž ˆ;€xS”(t`€z€‚w8†‡(€X†;{

 

 

v

1

 = 

v

2

 =     v

NaOH

 = v

¸c¹ º

 = 

v

3

 = 

 

m

H2SO4

’

= 

(w 25 cm

3

 roztworu)

 

 

 

v

HCl

  

v

NaOH

 

1  v

NaOH

 c

NaOH

 M

H2SO4

 

2           1000

 

 

5 

m

H2SO4

 = 4 m

H2SO4

’

 

(w 100 cm

3

 roztworu)

 

 

M

H2SO4

 = 98,072 g/mol 

 

 

 

m

H2SO4

 = ...................... g 

»#¼²½¾(¿]ÀÁ ½ ¾;Ã]ÄIŏÆ

ÇÈiÉ]ÊPÉ É É ËÍÌÏÎ