III
ADSORPCJA Z ROZTWORÓW WODNYCH
1. Cel ćwiczenia
Wyznaczanie stałych k i n z równania izotrermy Freundlicha dla adsorpcji kwasu
octowego na węglu aktywnym z wodnego roztworu.
Wyznaczanie stałych k i n z równania adsorpcji Freundlicha
2. Wykonanie ćwiczenia
1) Sporządzić roztwory wyjściowe. W tym celu do kolbek miarowych odmierzyć
podane przez prowadzącego objętości kwasu octowego i dopełnić kolbki wodą do
kreski.
2) Pobrać po 25 cm
3
roztworów wyjściowych i zmiareczkować je zasadą wobec
fenoftaleiny do lekko różowego zabarwienia w celu wyznaczenia stężenia kwasu
przed adsorpcją
c
0
. Każde miareczkowanie powtórzyć dwukrotnie.
3) Odmierzyć po 100 cm
3
wyjściowych roztworów do erlenmajerek i dodać do każdego
roztworu 2g węgla aktywnego.
4) Erlenmajerki umieścić na wytrząsarce i wstrząsać przez 10 minut.
5) Zawartość erlenmajerek przesączyć.
6) Pobrać z przesączu po 25 cm
3
i zmiareczkować zasadą wobec fenoftaleiny do lekko
różowego zabarwienia w celu wyznaczenia stężenia kwasu po adsorpcji
c
r
. Każde
miareczkowanie powtórzyć dwukrotnie.
3. Opracowanie wyników
1) Obliczyć stężenie kwasu octowego przed (
c
0
) i po adsorpcji (
c
r
).
2) Z różnicy stężeń obliczyć liczbę moli kwasu octowego zaabsorbowaną przez 1kg
węgla aktywnego (x).
UWAGA: adsorpcja zachodzi w 100 cm
3
roztworu.
3) Wykreślić zależność: (
) (
). Na podstawie wykresu obliczyć stałe k i n
w równaniu adsorpcji Freundlicha.
4) Zestawić wyniki w tabeli.
Zakres wiadomości
Na czym polega adsorpcja, jej rodzaje i zastosowanie.
Równanie adsorpcji Freundlicha i sposób wyznaczania stałych w równaniu.
