Moduł III, cz.4.
1. Oblicz potencjał półogniwa zbudowanego z metalicznej cyny zanurzonej do roztworu
chlorku cyny(II) o stężeniu 10
-4
M. E
o
Sn2+/Sn
= -0,136V.
2. Potencjał standardowy układu BrO
3
-
/Br
-
wynosi +1,44V. Jak zmieni się potencjał takiej
standardowej elektrody jeżeli stężenie jonów wodorowych zostanie zmniejszone do 0,05M?
3. Jakie musi być stężenie roztworu siarczanu(VI) chromu(III) aby potencjał blaszki
chromowej zanurzonej w tym roztworze wynosił E= -0,8 V? Potencjał standardowy
E
o
Cr3+/Cr
= -0,74V.
4. Zbudowano ogniwo z elektrod kadmowej i żelaznej zanurzonych do roztworów wodnych
swych dwuwartościowych kationów o stężeniach wynoszących 0,1M. Określ znaki obu
elektrod. Zapisz schemat ogniwa i oblicz SEM. E
o
Cd2+/Cd
= -0,402V, E
o
Fe2+/Fe
= -0,44V.
5. Oblicz SEM następującego ogniwa w temp.25
o
C:
Pt│MnO
4
-
(0,08M), Mn
2+
(0,15M), H
+
(1,325M)║Fe
3+
(0,138M), Fe
2+
(0,0072M│Pt
E
o
MnO4-, H+
/
Mn2+
= 1,51V, E
o
Fe3+/Fe2+
= 0,77V.
6. W oparciu o potencjały standardowe odpowiednich procesów redoks, podaj kierunek, w
którym będą przebiegać następujace reakcje:
a) O
2
+ H
2
O + Mn
2+
= MnO
4
-
+ H
2
O
2
+ H
+
b) SO
3
2-
+ I
2
+ H
2
O = SO
4
2-
+ H
+
+ I
-
c) Pb
2+
+ MnO
4
-
+ H
2
O = PbO
2
+ H
+
+ Mn
2+
d) Fe(CN)
6
4-
+ H
2
O
2
= Fe(CN)
6
3-
+ OH
-
e) SO
2
+ Br
2
+ H
2
O = Br‾ + SO
4
2-
+ H
+
f) Cr
3+
+ Br
2
+ OH
-
= CrO
4
2-
+ Br‾ + H
2
O
g) Hg + Pb
2+
= Hg
2+
+ Pb
h) Cr
2
O
7
2-
+ SO
4
2-
+ H
+
= Cr
3+
+ S
2
O
8
2-
+ H
2
O
i) ZnCl
2
+ Ag = Zn + AgCl
7. Jak długo musi przepływać prąd o natężeniu 4A przez wodny roztwór NiSO
4
aby pokryć
0,002 mm warstewką niklu przedmiot o powierzchni 400cm
2
? Gęstość niklu wynosi
8,9g/cm
3
.
8. Podczas elektrolizy azotanu pewnego dwuwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się
25,9g metalu, a jednoczesnie na anodzie 1,56dm
3
tlenu w temp. 25
O
C i pod ciśnieniem 993
hPa. Oblicz masę molową metalu.