Chemia 

ćwiczenia -cz. 4,  

1 

Obliczyć liczbę cząsteczek w 1 cm

3

 

gazu doskonałego w warunkach normalnych. 

2 

Obliczyć gęstość ozonu O

3

 w warunkach normalnych. 

3 

Do butli wtłoczono 5 g azotu N

2, 

3 g tlenu O

2

 

i 2 mole dwutlenku węgla CO

2

. Obliczyć ciśnienia cząstkowe 

składników mieszanki, przy całkowitym ciśnieniu 506 hPa. 

4 

W  zbiorniku o objętości  80  cm

3

 

znajduje się 89,4g  azotu  oraz  pewna  ilość argonu.  Całkowite ciśnienie 

wynosi 0,1 MPa przy temperaturze 22

o

C. Obliczyć ułamek molowy argonu w mieszaninie. 

5 

Do zbiornika o pojemności 0,25 dm

3

 

wprowadzono 8 g tlenu i 1 g wodoru, zamknięty zbiornik podgrzano 

do temp. 150

o

C. Jakie ciśnienie panuje w zbiorniku, o ile zmieni się po reakcji wywołanej iskrą elektryczną? 

6  

Jakie objętości roztworów o stężeniach 3mol/l i 0,5 mol/l należy zmieszać, aby otrzymać 100 ml roztworu  

1 mol/l. 

7   

Węglowodór  zawiera  85,71%  węgla,  a jego gęstość w  temp.  18

o

C  i  pod  ciśnieniem  1000  hPa  wynosi 

1,16 kg/m

3

. Jaki wzór ma cząsteczka tego węglowodoru? 

8 

Jaka objętość chlorowodoru odmierzona w warunkach normalnych potrzebna jest do sporządzenia 150 g  

5% kwasu solnego? 

9  Ile cm

3

 0,25 molowego roztworu BaCl

2

  

potrzeba do całkowitego strącenia jonów siarczanowych z 12cm

3

  

roztworu kwasu siarkowego  5,23%? G

ęstość roztworu kwasu wynosi 1,035 kg/dm

3

 

10 

Pięciowodny siarczan miedzi(II) traci po ogrzaniu w temp. 110

o

C 28,86% wody. 

Ustalić wzór chemiczny 

powstającego hydratu. 

11 Ile m

3

 dwutlenku 

węgla, zmierzone pod ciśnieniem 98,659 kPa i w temp. 293 K można otrzymać z 2,5 t 

wapienia z 7%-ow

ą zawartością zanieczyszczeń? Ile kg wody potrzeba do zlasowania otrzymanego wapna 

palonego? 

12   

Po  spaleniu  2,62  g  koksu  o  czystości  91%  zebrano  pod  ciśnieniem  normalnym  5l  dwutlenku  węgla.  

Jaka była temperatura zebranego gazu? 

13 

Jaką objętość 5%-ego KOH należy użyć do reakcji zobojętnienia zamiast 250 g  2-molowego roztworu 

NaOH. Przyjąć gęstości obu roztworów = 1,1 g/cm

3 

14 6,54 g cynku rozpuszczono w 200 cm

3

 25,21%-wego kwasu siarkowego 1,18 g/cm

3

. Roztwór po reakcji 

rozcieńczono do 600 cm

3

. Obliczyć stężenie molowe kwasu siarkowego pozostałego po reakcji  i  stężenie 

wytworzonego siarczanu cynku 

15 W zbiorniku pod 

ciśnieniem 2490 kN/m

2 

znajduje się metan o temperaturze 21ºC, oblicz jego gęstość i 

stężenie. 

16 

Gęstość  mieszaniny  argonu  i  helu  względem  azotu  wynosi  1,23.  Ciśnienie  całkowite  tej  mieszaniny 

wynosi 6584,5 kPa. Obliczyć ciśnienia cząstkowe obu gazów. 

17  W  naczyniu  o 

pojemności  25  dm

3

 

znajduje  się  mieszanina  dwutlenku  węgla  i  tlenku  siarki(IV).  W 

temperaturze  156 

ºC  ciśnienie  cząstkowe  CO

2

  wynosi  234k

Pa  zaś  ciśnienie  całkowite  503kPa.  Obliczyć 

liczby moli obu składników mieszaniny.