Strona 1
5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji
2011-05-02 12:51:48
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...
Ocena u
ż
ytkowników:
/ 5
Słaby
Ś
wietny
Oce
ń
5.6. Obliczanie st
ęż
enia roztworu na podstawie równania reakcji
Zobacz odpowiedzi
5.6-1.
Zmieszano 20dm
3
wodoru i 10dm
3
chloru (warunki normalne). Po zako
ń
czeniu reakcji powstały gaz przepuszczono przez wod
ę
, otrzymuj
ą
c 200cm
3
kwasu solnego. Obliczy
ć
st
ęż
enie molowe tego roztworu.
5.6-2.
Oblicz st
ęż
enie molowe alaniny, je
ż
eli 178cm
3
roztworu alaniny przereagowało z 250cm
3
KOH o st
ęż
eniu 0,4 mola/dm
3
.
5.6-3.
Jak
ą
obj
ę
to
ść
amoniaku o g
ę
sto
ś
ci d=0,77 g/cm
3
nale
ż
y u
ż
y
ć
do otrzymania 50g 5% roztworu mocznika?
5.6-4.
Obliczy
ć
mas
ę
molow
ą
dwuwodorotlenowego wodorotlenku, wiedz
ą
c,
ż
e do zoboj
ę
tnienia roztworu zawieraj
ą
cego 6,41g tej substancji zu
ż
yto 0,25dm
3
0,1-molowego roztworu
kwasu ortofosforowego(V). Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?
5.6-5.
Czy 112g 5 % kwasu solnego wystarczy do rozpuszczenia 5g cynku?
5.6-6.
Jakie powinno by
ć
minimalne st
ęż
enie procentowe 1kg roztworu wodorotlenku potasu, aby zoboj
ę
tni
ć
całkowicie 3,57mola kwasu azotowego(V)?
5.6-7.
Do 100cm
3
1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał si
ę
wydziela
ć
, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?
5.6-8.
Do 1dm
3
0,5-molowego kwasu solnego dodano 250g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?
5.6-9.
Do 200 cm
3
0,500- molowego roztworu H
2
SO
4
dodano 500 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o st
ęż
eniu 0,250mol/dm
3
. Ile cm
3
otrzymanego roztworu nale
ż
y u
ż
y
ć
do zoboj
ę
tnienia 1,00 dm
3
0,100- molowego roztworu NaOH ?
5.6-10.
Do 300g 40% roztworu chlorku potasu dodano 500g wody.
a) Obliczy
ć
st
ęż
enie procentowe otrzymanego roztworu
b) Jak
ą
obj
ę
to
ść
(cm sze
ś
cienne) 0,503 molowego roztworu azotanu srebra nale
ż
y u
ż
y
ć
do całkowitego wytr
ą
cenia jonów Cl
-
z 25g roztworu po rozcie
ń
czeniu.
5.6-11.
Zmieszano ze sob
ą
400 cm
3
1,5 molowego roztworu KOH i 200 cm
3
2-molowego roztworu H
2
SO
4
. Jaki b
ę
dzie odczyn roztworu po zmieszaniu?
5.6-12.
Zmieszano 2,5g kwasu siarkowego(VI) i 3cm
3
kwasu solnego (d=1,1443g/cm
3
; c%=30%) w kolbie miarowej o pojemno
ś
ci 1dm
3
. Uzupełniono wod
ą
do kreski. Pobrano 20cm
3
tego roztworu i zoboj
ę
tniono 23,76cm
3
roztworu NaOH o st
ęż
eniu 0,0500mol/dm
3
. Oblicz st
ęż
enie procentowe kwasu siarkowego.
5.6-13.
Do 160cm
3
roztworu NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny wkroplono roztwór H
2
SO
4
o st
ęż
eniu 0,2
mol
/dm
3
. Do momentu odbarwienia roztworu zu
ż
yto 120cm
3
kwasu. Oblicz
st
ęż
enie molowe zastosowanego roztworu NaOH.
5.6-14.
Do 100g wodnego roztworu chlorku baru BaCl
2
dodano siarczanu(VI) potasu, powoduj
ą
c całkowite str
ą
cenie jonów Ba
2+
. Po ods
ą
czeniu i wysuszeniu osad BaSO
4
miał mas
ę
4,66g. Oblicz st
ęż
enie procentowe roztworu chlorku baru u
ż
ytego do przeprowadzenia reakcji.
5.6-15.
Oblicz obj
ę
to
ść
SO
2
(odmierzonego w warunkach normalnych), jaka mo
ż
e wej
ść
w reakcj
ę
z 250cm
3
roztworu wodorotlenku potasu o st
ęż
eniu 1mol/dm
3
.
5.6-16.
Do roztworu zawieraj
ą
cego 0,5 mola wodorow
ę
glanu sodu dodano 1
mol
kwasu solnego, a nast
ę
pnie 0,25 mola wodorow
ę
glanu baru. Jaki odczyn miał roztwór?
5.6-17.
Do 300 cm
3
0,2 molowego HNO
3
dodano 300 cm
3
0,25 molowego NaOH. Jakie jest st
ęż
enie molowe pozostałego wodorotlenku po reakcji?
5.6-18.
Odwa
ż
ono 0,2120g w
ę
glanu sodu. Próbk
ę
t
ę
rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem kwasu solnego wobec oran
ż
u metylowego. Na zmiareczkowanie próbki zu
ż
yto
20,0cm
3
roztworu HCl. Oblicz st
ęż
enie molowe roztworu HCl.
5.6-19.
Do analizy odwa
ż
ono 0,950g zanieczyszczonego chlorku potasu i rozpuszczono w wodzie otrzymuj
ą
c 250 cm
3
roztworu. Na zmiareczkowanie 25,0cm
3
tego roztworu zu
ż
yto 21,5
cm
3
5,00
.
10
-2
molowego roztworu AgNO
3
.Oblicz procentow
ą
zawarto
ść
KCl w badanej próbce.
5.6-20.
Jak
ą
obj
ę
to
ść
roztworu KOH o st
ęż
eniu 0,15 molowym nale
ż
y u
ż
y
ć
do zoboj
ę
tnienia 0,025 dm
3
0,07molowego roztworu HNO
3
?
5.6-21.
Na zmiareczkowanie 25 cm
3
roztworu jodu zu
ż
yto 27,5cm
3
roztworu tiosiarczanu sodu o st
ęż
eniu 0,08
mol
/dm
3
. Oblicz st
ęż
enie molowe roztworu jodu.
5.6-22.
Obliczy
ć
obj
ę
to
ść
(dm
3
) 0,15 M roztworu Na
2
CO
3
, któr
ą
nale
ż
y doda
ć
do 300 cm
3
0,41 M BaCl
2
aby st
ęż
enie jonów Ba
2+
w roztworze wynosiło 0,10
mol
/dm
3
. Zało
ż
y
ć
,
ż
e
Strona 2
5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji
2011-05-02 12:51:48
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...
5.6-22.
Obliczy
ć
obj
ę
to
ść
(dm
3
) 0,15 M roztworu Na
2
CO
3
, któr
ą
nale
ż
y doda
ć
do 300 cm
3
0,41 M BaCl
2
aby st
ęż
enie jonów Ba
2+
w roztworze wynosiło 0,10
mol
/dm
3
. Zało
ż
y
ć
,
ż
e
powstaj
ą
cy BaCO
3
jest praktycznie nierozpuszczalny.
5.6-23.
Do 90,0 cm
3
roztworu HCl dodano 30,0 cm
3
5,45-procentowego roztworu Ba(OH)
2
o g
ę
sto
ś
ci 1,054 g/cm
3
i otrzymano roztwór o pH 0,322. Zakładaj
ą
c addytywno
ść
obj
ę
to
ś
ci
obliczy
ć
st
ęż
enie molowe HCl w pocz
ą
tkowym roztworze.
M(Ba(OH)
2
) – 171,35
5.6-24.
Do całkowitego roztworzenia 3,72 g MgO zu
ż
yto 0,125 dm
3
roztworu HCl. Jakie było st
ęż
enie molowe u
ż
ytego roztworu HCl.
5.6-25.
Próbk
ę
metalicznego glinu o masie 6,240 g wprowadzono do 210,0 cm
3
roztworu HCl o g
ę
sto
ś
ci 1,052 g/cm
3
. W wyniku reakcji otrzymano roztwór, w którym pH wynosiło 0,877.
Oblicz pocz
ą
tkowe st
ęż
enie HCl (%wag.), je
ż
eli obj
ę
to
ść
roztworu nie uległa zmianie.
M(Al) – 26,98 M(HCl) – 36,46
5.6-26.
Znale
źć
molowo
ść
kwasu solnego, je
ż
eli wiadomo,
ż
e na zoboj
ę
tnienie 20 ml HCl zu
ż
yto 18ml 0,13M NaOH.
5.6-27.
Jak
ą
ilo
ść
kwasy siarkowego zawiera 200 ml oznaczanego roztworu, je
ż
eli na zoboj
ę
tnienie 25 ml 0,0924
mol
/l NaOH zu
ż
yto 24,5 ml kwasu?
5.6-28.
Jaka jest zawarto
ść
% w
ę
glanu potasowego w próbce o masie 0,2548 g je
ś
li po rozpuszczeniu tej próbki w wodzie na jej zmiareczkowanie zu
ż
yto 34,5 ml 0,1 molowego roztworu
kwasu solnego?
5.6-29.
Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H
2
SO
4
o g
ę
sto
ś
ci d=1,4350g/ml nale
ż
y doda
ć
do 500 ml roztworu NaOH o st
ęż
eniu 0,05
mol
/l, aby pH w otrzymanym po zmieszaniu
roztworze wynosiło pH =0,6
5.6-30.
20,00 cm
3
kwasu solnego zoboj
ę
tnia NH
3
wydzielony z 4,000 mmoli (NH
4
)
2
SO
4
. Jakie jest st
ęż
enie molowe tego kwasu?
5.6-31.
Odwa
ż
ka Na
2
CO
3
o masie 1,600 g jest zoboj
ę
tniona przez 45,62 cm
3
kwasu solnego. Obliczy
ć
a) ile moli Na
2
CO
3
zoboj
ę
tnia 1,000 dm
3
kwasu,
b) ile moli zoboj
ę
tnia 1,000 cm
3
kwasu,
c) st
ęż
enie molowe kwasu.
5.6-32.
Obliczy
ć
st
ęż
enie molowe a) HCl, b) H
2
SO
4
, je
ś
li 40,00 cm
3
ka
ż
dego z tych kwasów zoboj
ę
tnia alkalia zawarte w odwa
ż
ce 0,5000 g popiołu i odpowiadaj
ą
ce 95% zawarto
ś
ci
K
2
CO
3
w tej próbce
5.6-33.
Maj
ą
c dane: 10 cm
3
roztworu NaOH odpowiada 0,0930 g H
2
C
2
O
4
.
2H
2
O. 1cm
3
roztworu NaOH odpowiada 0,850 cm
3
kwasu solnego – obliczy
ć
miano kwasu.
5.6-34.
Próbk
ę
soli amonowej o masie 1,009 g ogrzewano z KOH i wydzielony amoniak pochłoni
ę
to w 50,00 cm
3
0,5127 M HCl. Nadmiar kwasu zoboj
ę
tniono 1,37 cm
3
0,5272 N NaOH.
Obliczy
ć
procentow
ą
zawarto
ść
azotu w próbce.
5.6-35.
Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H
2
SO
4
(d=1.4350 g/ml) nale
ż
y doda
ć
do 500 ml roztworu H
2
SO
4
o st
ęż
eniu 0,05
mol
/l, aby otrzymany roztwór zawierał w 1ml 0,009807g
H
2
SO
4
.
5.6-36.
Na zmiareczkowanie 2,000 g próbki technicznego K
2
CO
3
zu
ż
yto 25,00 cm
3
kwasu solnego. Przeliczy
ć
ilo
ść
alkaliów w próbce na procentow
ą
zawarto
ść
K
2
O wiedz
ą
c,
ż
e
20,00cm
3
kwasu solnego zoboj
ę
tnia amoniak wydzielony z 4,000 milimoli (NH
4
)
2
HPO
4
5.6-37.
Do 100 cm
3
roztworu kwasu solnego, zawieraj
ą
cego 10,0 mg jonów H
+
dodano 200 cm
3
roztworu tego kwasu o pH=3,90 i 300 cm
3
wody. Obliczy
ć
pH otrzymanego roztworu.
5.6-38.
Do roztworu CaCl
2
dodano 40,0 ml AgNO
3
o st
ęż
eniu 0,0995
mol
/dm
3
. Na odmiareczkowanie niezwi
ą
zanego AgNO
3
zu
ż
yto 6,8 ml NH
4
SCN o st
ęż
eniu 0,1005
mol
/dm
3
. Ile
gramów CaCl
2
było w badanej próbce?
5.6-39.
Do 10,0 ml KBr o st
ęż
eniu 0,2
mol
/dm
3
dodano 40,0 ml AgNO
3
, a jego nadmiar odmiareczkowano, zu
ż
ywaj
ą
c 12,4 ml roztworu NH
4
SCN. W oddzielnym miareczkowaniu 40,0 ml
roztworu AgNO
3
przereagowało z 42,4 ml roztworu NH
4
SCN. Obliczy
ć
st
ęż
enie molowe tiocyjanianu.
5.6-40.
Obliczy
ć
procentow
ą
zawarto
ść
zanieczyszcze
ń
w KBr, je
ż
eli po rozpuszczeniu 0,4000 g tej soli w wodzie i oznaczeniu bromków metod
ą
Volharda zu
ż
yto 40,0 ml AgNO
3
o
st
ęż
eniu 0,1000
mol
/dm
3
i 10,2 ml KSCN o st
ęż
eniu 0,1015
mol
/dm
3
.
5.6-41.
0,7600 g NaCl rozpuszczono w wodzie destylowanej, uzyskuj
ą
c 200 ml roztworu. Pobrano próbk
ę
o obj
ę
to
ś
ci 20,0 ml, dodano 30,0 ml AgNO
3
i jego nadmiar odmiareczkowano,
zu
ż
ywaj
ą
c 8,9 ml roztworu KSCN. Obliczy
ć
st
ęż
enie molowe KSCN, je
ż
eli wiadomo,
ż
e 1 ml roztworu AgNO
3
, odpowiada 1,2 ml KSCN.
5.6-42.
W naczyniu zmieszano: 150cm
3
0,1-molowego roztworu BaCl
2
, 200cm
3
0,1-molowego roztworu Ba(NO
3
)
2
, 200cm
3
wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr
2
, 250cm
3
0,1-
Strona 3
5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji
2011-05-02 12:51:48
http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...
5.6-42.
W naczyniu zmieszano: 150cm
3
0,1-molowego roztworu BaCl
2
, 200cm
3
0,1-molowego roztworu Ba(NO
3
)
2
, 200cm
3
wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr
2
, 250cm
3
0,1-
molowego roztworu Na
2
SO
4
. Oblicz st
ęż
enie molowe jonów baru.
5.6-43.
Podczas ustalania miara roztworu NaOH zu
ż
yto 15cm
3
tej zasady do zmiareczkowania 30cm
3
roztworu HCl o st
ęż
eniu 0,2
mol
/dm
3
. Oblicz st
ęż
enie roztworu NaOH.
5.6-44.
Oblicz st
ęż
enie procentowe glukozy, je
ż
eli w trakcie próby Trommera z próbki roztworu glukozy o masie 150 g otrzymano 36 g tlenku miedzi (I)
5.6-45.
Jakie powinno by
ć
minimalne st
ęż
enie procentowe 1 kg roztworu wodorotlenku potasu, aby całkowicie zoboj
ę
tni
ć
3,57 mola kwasu azotowego?
5.6-46.
Ile gramów 20% kwasu siarkowego VI mo
ż
na przyrz
ą
dzi
ć
z 200 gram 20%oleum?
5.6-47.
Ile g Ca(OH)
2
było w roztworze je
ś
li na jego zoboj
ę
tnienie zu
ż
yto 40cm
3
0,2 normalnego roztworu kwasu H
3
PO
4
?.
5.6-48.
Odwa
ż
k
ę ż
eliwa o masie 1,425g poddano operacjom chemicznym i otrzymano 0,0412g SiO
2
. Obliczy
ć
% zawarto
ść
krzemu w
ż
eliwie.
5.6-49.
Podczas spalania 5g antracytu otrzymano 8,8dm
3
CO
2
(warunki normalne). Ile % w
ę
gla zawierał antracyt?
5.6-50
50 cm
3
roztworu HCl o st
ęż
eniu 0,12
mol
/dm
3
miareczkowano roztworem NaOH o st
ęż
eniu 0,15
mol
/dm
3
.
Oblicz pH roztworu przed miareczkowaniem,
pH roztworu po dodaniu 10 cm
3
roztworu NaOH
podaj ile cm
3
NaOH trzeba wprowadzi
ć
,
ż
eby uzyska
ć
roztwór o pH=7
oblicz pH roztworu po wprowadzeniu 50 cm
3
roztworu NaOH
5.6-51
Oblicz ile gramów H
2
SO
4
zawiera próbka je
ż
eli na jej zmiareczkowanie zu
ż
yto 25cm
3
0,4 molowego roztworu NaOH.
5.6-52
Ibuprom nale
ż
y do leków z grupy kwasów. Oblicz ile mg tego leku znajduje si
ę
w 1 tabletce je
ś
li na zmiareczkowanie 3 tabletek zu
ż
yto 40 cm
3
NaOH o st
ęż
eniu 0,1
mol
/dm
3
« poprzednia
nast
ę
pna »
Poprawiony:
ś
roda, 22 wrze
ś
nia 2010 23:48