2 

 

Część I 

ZADANIA RACHUNKOWE – 22 PUNKTY 

 Zadanie 1  (4  punkty) 

Zmieszano azotan (V) sodu z wodą w stosunku molowym 1 : 6 . Oblicz stężenie procentowe 
otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.  

Obliczenia:  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 

 

Zadanie 2  (6 punktów) 

Pewien węglowodór zawiera 82,76%  węgla. Jego masa cząsteczkowa wynosi 58u. 

1.  Na podstawie obliczeń wyznacz wzór sumaryczny tego węglowodoru. 

Obliczenia: 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Wzór sumaryczny węglowodoru: …………………………………………… 

2.  Oblicz,  jaką  objętość  tlenu  odmierzonego  w  warunkach  normalnych  należy  użyć         

do  całkowitego  spalenia  4  moli  tego  węglowodoru.  Wynik  podaj  z  dokładnością       
do jednego miejsca po przecinku. Zapisz odpowiednie równanie reakcji. 

 

Równanie reakcji:……………………………………………………………………………… 

Obliczenia: 

 

 

 

 

 

 

 

 

4 

 

Zadanie 3   (12 punktów) 

Wykorzystując podane niżej równanie reakcji oraz wartości liczbowe zawarte w tabeli, oblicz 
pozostałe  ilości  reagentów  dla  każdego  przykładu.  Wyniki  podaj  z  dokładnością  do  dwóch 
miejsc po przecinku, uwzględniając odpowiednią jednostkę. 

3 H

2(g)

 + N

2(g)

 → 2 NH

3(g)     

Uwaga: 

objętość  amoniaku odnosi się do warunków normalnych

 

Numer 

przykładu 

 

Liczba moli wodoru 

 

 

Masa azotu 

 

Objętość amoniaku 

 

1 

 

 

 

 

2,24 dm

3 

 

2 

 

 

 

7g 

 

 

3 

 

 

1,5 mola 

 

 

 

Obliczenia: 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5 

 

Część II 

ZADANIA PROBLEMOWO – LABORATORYJNE  – 38 PUNKTÓW 

Zadanie 4    (9 punktów) 

Wpisz symbole, liczby atomowe oraz ładunek jonu w kratkach zamieszczonych w kolumnie 
„Cząstka”,  a  następnie  uzupełnij  tabelę,  wpisując  brakujące  liczby  protonów,  neutronów  i 
elektronów.  

Cząstka 

Liczba 

protonów 

Liczba 

neutronów 

Liczba 

elektronów 

 

 

3+ 

 

 

 

 

 
             33 

 
 

 
 

16 

 

 
 

18 

 
             79 
 
 

 

 

 
 

35 

 

Zadanie 5  (6 punktów) 

Ze  wzrostem  liczby  atomów  węgla  w  cząsteczce  alkanu  wzrasta  temperatura  wrzenia. 
Wyznaczono temperatury wrzenia kilku alkanów:  

126°C,             - 42°C,              36°C 

Uzupełnij tabelę, wybierając odpowiednią temperaturę wrzenia, podając wzór półstrukturalny 
lub nazwę alkanu. 

Nazwa 

alkanu 

 

 

pentan 

 

 

propan 

Temperatura 

topnienia 

 

 

- 130°C 

 

- 57°C 

 

- 187°C 

Temperatura 

wrzenia 

 

 

 

 

Wzór 

półstrukturalny 

 

 

 

CH

3

-(CH

2

)

6

-CH

3 

 

6 

 

Zadanie  6  (6 punktów) 

Poniżej podano konfiguracje elektronowe kilku pierwiastków: 

A.

      K

2

L

1 

B.

      K

2

L

5 

C.

      K

2

L

8

M

8

N

1 

D.

      K

2

L

8 

E.

      K

2

L

8

M

1 

F.

      K

2

L

3 

Wybierz  konfiguracje  odpowiadające  pierwiastkom  należącym  do  tej  samej  grupy,                  
a następnie podaj symbole tych pierwiastków ułożone według wzrastającej masy atomowej:  

 

………………………………………………………………………………………………….. 

 

Podaj numer grupy, do której należą wybrane pierwiastki : …………………………….. 

Wybierz  konfiguracje  odpowiadające  pierwiastkom  należącym  do  tego  samego  okresu,           
a następnie podaj symbole tych pierwiastków ułożone według wzrastającej liczby atomowej:  

 

…………………………………………………………………………………………………... 

 

Podaj numer okresu, do którego należą wybrane pierwiastki : ………………………….. 

 

 

 

 

 

 

 

 

7 

 

Zadanie  7  (9 punktów) 

Do pięciu probówek z wodą wprowadzono: 

 1)                 2)                 3)                 4)                 5) 

                      KNO

3

         Na

2

O          ZnSO

4

         K

3

PO

4                  

SO

3 

 

 

 

                    

                                                               H

2

O 

Po  wymieszaniu  do  każdej  probówki  wprowadzono  papierek  uniwersalny.  Podaj  barwę 
papierka po zanurzeniu w otrzymanych roztworach. 

1)……………………………….                 2)………………………………                 

3)……………………………….                 4)………………………………                 

5)………………………………. 

Następnie do każdej probówki wprowadzono roztwór MgCl

2

. Podaj numer(y) probówek,  

w której(ych) wytrąci się osad:…………………………………………………………… 

Zapisz równanie(a) reakcji wytrącania osadu(ów) w formie jonowej skróconej: 

………………………………………………………………………………………………… 

………………………………………………………………………………………………… 

………………………………………………………………………………………………….. 

………………………………………………………………………………………………….. 

 

 

 

 

8 

 

Zadanie 8    (8 punktów) 

Przeprowadzono doświadczenia opisane w pierwszej kolumnie tabeli. Uzupełnij drugą 
kolumnę, podając przewidywane obserwacje. 

 

Opis doświadczenia 

  

 

Przewidywane obserwacje 

 
Do wody bromowej wprowadzono 
gazowy produkt reakcji węgliku wapnia  
z wodą. 

 
Barwa roztworu przed reakcji -   ……………… 
 
Barwa roztworu po reakcji -  ………………… 
 

 
 
 
Do roztworu chlorku miedzi (II) 
dodano roztwór wodorotlenku sodu, 
następnie roztwór ogrzano. 
 

 
Po zmieszaniu roztworów zaobserwowano –  
 
…………………………………………………….. 
 
Po ogrzaniu zaobserwowano –  
 
……………………………………………………. 
  

 
 
Do probówki zawierającej stały 
siarczek żelaza (II) dodano roztwór  
kwasu siarkowego (VI). U wylotu 
probówki umieszczono wilgotny 
papierek uniwersalny. 

 
Po wlaniu kwasu do probówki zaobserwowano –  
 
…………………………………………………….. 
 
Papierek zabarwił się na kolor –  
 
…………………………………………………….. 
 

 
Do roztworu kwasu solnego  
z dodatkiem oranżu metylowego 
wprowadzono stały tlenek magnezu. 

 
Barwa roztworu przed reakcją - ………………… 
 
Barwa roztworu po reakcji -  …………………… 
 

 

 

 

 

 

 

 

9 

 

BRUDNOPIS