Podstawy Chemii Nieorganicznej 

Sprawozdanie 

Równowaga chemiczna

 

kod kursu: 

WPC 2002l

 

 

 

Nr indeksu 

 

Imi

ę

 i nazwisko 

 

Ocena 

 

 

Do

ś

wiadczenie 1 

Wpływ temperatury na stan równowagi reakcji dimeryzacji dwutlenku azotu 

(NO

2

) 

Reakcja: 
 
Barwa substratu: 
Barwa produktu: 
 

Operacja 

Obserwacje 

Podwy

Ŝ

szenie temperatury 

 
 
 

Obni

Ŝ

enie temperatury 

 
 
 

 
Wnioski: 
 
1.  W któr

ą

 stron

ę

 przesuwa si

ę

 

równowaga tej reakcji podczas 
podwy

Ŝ

szania, a w któr

ą

 podczas 

obni

Ŝ

ania temperatury? 

 

2.  Czy badana reakcja jest 

procesem egzotermicznym czy 
endotermicznym? 

 

 

 
 

Do

ś

wiadczenie 2 

Wpływ st

ęŜ

enia jonów wodorowych na stan równowagi reakcji przemiany 

anionu chromianowego(VI) (CrO

4

2-

) w anion  dwuchromianowy(VI) (Cr

2

O

7

2-

) 

 
 
 
Reakcja: 
 
Barwa substratu: 
Barwa produktu: 
 
 

Operacja 

Obserwacje 

(prob.1) Dodanie 2M CH

3

COOH 

 
 

(prob.1) Dodanie 2M NaOH 

 
 

(prob.2) Dodanie 0,5M BaCl

2

 

 
 

(prob.3) Dodanie 2M CH

3

COOH 

i 2M CH

3

COONa oraz 0,5M 

BaCl

2

 

 
 

 
Wnioski: 
 

1. Dlaczego w probówce 1 po dodaniu 

kwasu octowego, zmieniła si

ę

 barwa 

roztworu. Napisa

ć

 jonowo równanie 

reakcji? 

 

2. Dlaczego w probówce 1, po dodaniu 

wodorotlenku sodowego, roztwór 
ma barw

ę

 roztworu wyj

ś

ciowego? 

 

3.  Przeanalizowa

ć

 zmiany zachodz

ą

ce 

w probówce 2 bior

ą

c pod uwag

ę

, 

Ŝ

e 

BaCrO

4

 jest sol

ą

 trudno 

rozpuszczaln

ą

 w wodzie, za

ś

 

BaCr

2

O

7

 sol

ą

 łatwo rozpuszczaln

ą

 w 

warunkach do

ś

wiadczenia). Napisa

ć

 

jonowo równanie reakcji str

ą

cania 

chromianu(VI) baru(II). 

 

4.  Dlaczego w probówce 3, po dodaniu 

roztworu b

ę

d

ą

cego mieszanin

ą

 

kwasu octowego i octanu sodu, 
zmieniła si

ę

 barwa roztworu? 

 

5.  Wytłumaczy

ć

 dlaczego w probówce 

3 wytr

ą

ciło si

ę

 sporo 

Ŝ

ółtego osadu, 

mimo i

Ŝ

 roztwór w probówce przed 

dodaniem BaCl

2

 miał barw

ę

 

pomara

ń

czow

ą

 co 

ś

wiadczyło o  

obecno

ś

ci w nim jonów 

dwuchromianowych(VI). 

 

 

Do

ś

wiadczenie 3 

Wpływ temperatury i st

ęŜ

enia jonów chlorkowych na stan równowagi w 

roztworze wodnym chlorku kobaltu(II) 

 
 
Reakcja: 
 
Barwa substratu: 
Barwa produktu: 
 

Operacja 

Obserwacje 

(prob.1) Dodanie H

2

O i st

ęŜ

. 

HCl 

 
 

(prob.2) Dodanie H

2

O i 

ogrzanie 

 
 

(prob.3) Dodanie 0,1M 
AgNO

3

 

 
 

 
 

Wnioski: 

 

1.  Dlaczego po dodaniu do 

bezbarwnego, nasyconego roztworu 
MgCl

2

 ró

Ŝ

owego roztworu CoCl

2

 

otrzymano niebieski roztwór 

 

2.  Jak zmieniały si

ę

 (po dodaniu H

2

O i 

st

ęŜ

onego HCl) i dlaczego barwy 

roztworu w probówce 1?  

 

3.  Czy reakcje przechodzenia 

akwakompleksu kobaltu(II) w 
kompleks chlorkowy s

ą

 

egzotermiczne czy endotermiczne? 

 

4.  Jak dodanie roztworu AgNO

3

 do 

roztworu w probówce 3 wpłyn

ę

ło na 

poło

Ŝ

enie stanu równowagi? 

Napisa

ć

 równanie reakcji str

ą

cania 

osadu w probówce 3. 

 

 

 

Do

ś

wiadczenie 4 

Redukcja jodu za pomoc

ą

 arsenianu(III) sodu 

 
Reakcja: 
 
Barwa substratu: 
Barwa produktu 
 
 

Operacja 

Obserwacje 

Dodanie 0,5M NaAsO

2

 

 
 

Dodanie 6M HCl 

 
 

Dodanie 2M NaOH 

 
 

 

Wnioski: 

 

1.  Dlaczego dodanie jonów 

arsenianowych(III) spowodowało 
odbarwienie roztworu jodu? 

 

2.  W któr

ą

 stron

ę

 i dlaczego 

przesuni

ę

to stan równowagi reakcji 

dodaj

ą

c kwasu solnego (jaki był 

tego objaw)? 

 

3.  W jaki sposób na stan równowagi 

rozpatrywanej reakcji wpłyn

ę

ło 

dodanie wodorotlenku sodu?