Marta Jolanta Śliwa

06 03.2013

DESTYLACJA Z PARĄ WODNĄ

ochrona środowiska;

grupa C2

A.) CEL ĆWICZENIA:

Celem ćwiczenia było przeprowadzenie destylacji prostej oraz frakcjonowanej mieszaniny metanolu i
1-butanolu.

B.) OPIS CZYNNOŚCI:

Destylacja prosta:

 zmontowano aparaturę (schemat zamieszczony na rysunku poniżej);
 do kolby destylacyjnej wlano 30cm

3

mieszaniny metanolu i 1-butanolu;

 kolbę ogrzano w płaszczu grzejnym i oddestylowano 22cm

3

mieszaniny z szybkością 2cm

3

/minutę;

 notowano temperaturę wrzenia na początku i temperaturę wrzeniu po odebraniu każdych 2cm

3

destylatu – na tej podstawie sporządzono wykres zależności temperatury wrzenia od ilości destylatu.

Rys. 1 Schemat zestawu do destylacji prostej

Destylacja frakcjonowana:

 zmontowano aparaturę (Rys. 2) – razem z deflegmatorem;
 do kolby destylowanej wlano (podobnie jak poprzednio) 30cm

3

mieszaniny metanolu i 1-butanolu;

 kolbę ogrzano na płaszczu grzejnym i oddestylowano 26cm

3

mieszaniny z szybkością jak przy

poprzednim doświadczeniu;

 notowano temperaturę wrzenia na początku destylacji i po odebraniu każdych 2cm

3

– na tej podstawie

sporządzono wykres, który umieszczono razem z wykresem sporządzonym na podstawie
poprzedniego ćwiczenia.

Rys. 2 Schemat zestwu do destylacji frakcyjnej

C.) WYNIKI DESTYLACJI:

Tabela 1 Wynik doświadczenia

destylacja

prosta

destylacja

frakcjonowana

temperatura

wrzenia

64˚C

64˚C

objętość

destylatu [cm

3

]

temperatura

destylacji [˚C]

temperatura

destylacji [˚C]

0

64

63

2

64

64

4

65

66

6

69

67

8

71

69

10

76

70

12

84

73

14

110

76

16

112

80

18

114

85

20

115

98

22

115

107

24

111

26

110

Wykres 1 Wykres przedstawiający zależność temperatury od objętości destylatu.

D.) KOMENTARZ:

Z otrzymanego wykresu wynika, że destylacja frakcjonowana jest bardziej efektywna, prowadzi do
lepszego rozdzielania składników mieszaniny.