Zadania dodatkowe
Statyka
1.
1 mol CO
i 2mole H
2
O wprowadzono do naczynia o pojemności 1dm
3
. Stałą dysocjacji K
c
w
T=1123.5K wynosi 1. Obliczyć stężenia składników w stanie równowagi w powyższej
temperaturze.
2.
W naczyniu o pojemności 5dm
3
w stanie równowagi, znajduje się 1.41 mola PCl
5
, 0.88 mola PCl
3
i
0.587mola Cl
2
. T=546K Obliczyć stałą równowagi dla reakcji PCl
3
+Cl
2
=PCl
5
i początkowe
stężenia substratów w podanej temperaturze.
3.
Zmieszano 1mol kwasu z 3molami estru i 5molami wody . Obliczyć ilość moli alkoholu w stanie
równowagi, jeżeli wartość stałej K
c
jest równa 4., a reakcja przebiega wg równania.
Kwas+alkohol=ester+woda
4.
W naczyniu o objętości 500ml umieszczono 0.150mola PCl
5
i pozostawiono do osiągnięcia stanu
równowagi z produktami rozkładu powstającymi w reakcji PCl
5(g)
= PCl
3(g)
+ Cl
2(g)
. Stała
równowagi tej reakcji w temperaturze 250
o
C wynosi K
c
= 1.80. Jaki jest skład mieszaniny w stanie
równowagi ?
5.
Obliczyć stężenia równowagowe składników i stopień dysocjacji w 0.1M CH
3
COOH. K
d
=
1.76*10
-5
.
Bufory
1.
Obliczyć pH roztworu otrzymanego przez dodanie do 1 dm
3
0.1 molowego CH
3
COOH 2.058 g octanu
sodu. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1.75·10
-5
2.
Jak przygotować 1 dm
3
roztworu buforowego o pH 5.5 korzystając z 0.12 molowych roztworów octanu
sodu i kwasu octowego.
3.
Roztwór buforowy zawiera 0.08 mola CH
3
COOH i CH
3
COONa w 1 dm
3
. Jak zmieni się pH tego
roztworu po dodaniu 0.015 mola kwasu solnego lub wodorotlenku sodu?
4.
Obliczyć pH r-ru zawierającego 25 cm
3
0.1 molowego HCl i 75 cm
3
0.1 molowego NH
3
aq. Stała
dysocjacji amoniaku wynosi 1.77·10
-5
.
5.
Ile gramów cyjanku potasowego należy dodać do 1 dm
3
0.05 molowego roztworu kwasu
cyjanowodorowego (K = 7.2·10
-10
) aby pH wynosiło 6.
Hydroliza
1.
Obliczyć wartość stałej i stopnia hydrolizy 0.25 molowego roztworu azotynu sodu. Stała dysocjacji
kwasu azotawego K=4.0·10
-4
. Założyć całkowitą dysocjacje soli.
2.
Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych i stopień hydrolizy 0.1 molowego roztworu
chlorku amonu. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10
-5
3.
Obliczyć stopień hydrolizy 0.01 molowego octanu amonu. Stała dysocjacji kwasu octowego
K=1.75·10
-5
, wodorotlenku amonowego K=1.77·10
-5
. Założyć pełną dysocjacje soli.
4.
Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w 0.50% roztworze bromku amonu. Stała
dysocjacji wodorotlenku amonowego K=1.77·10
-5
, gęstość roztworu przyjąć 1 g/cm
3
.
5.
Jak zmieni się stopień hydrolizy w 0.1 molowym roztworze chloru amonu po dodaniu takiej ilości
HCl, że jego stężenie wyniesie 0.01 mola HCl/dm
3
. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego
K=1.77·10
-5
Iloczyn rozpuszczalności
1. Ile gramów pięciosiarczku arsenu rozpuszcza się w 10,0 dm
3
wody? Iloczyn rozpuszczalności pięciosiarczku
arsenu L = 4,7 · 10
-34
.
2. Nasycony roztwór fluorku barowego zawiera 8,652 · 10
-2
g Ba
2+
w 100 cm
3
. Obliczyć iloczyn
rozpuszczalności tej soli.
3. W 1793 cm
3
wody rozpuszcza się 1,0000 g jodku ołowiawego. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności
PbI
2
.
4. Czy wytrąci się osad węglanu wapniowego, jeżeli zmieszano równe objętości 0,0100 - molowych
roztworów chlorku wapniowego i węglanu sodowego? Obliczyć, ile gramów jonów wapniowych pozostanie
w roztworze nasyconym. Stopień dysocjacji soli wynosi 80%, a iloczyn rozpuszczalności węglanu
wapniowego L = 4,7 · 10
-9
.
5. Jaka objętością 0,10 – molowego roztworu szczawianu amonowego należy dopełnić nasycony roztwór
szczawianu wapniowego do objętości 1 dm
3
, aby w roztworze pozostała zaledwie 0,10 mg CaC
2
O
4
? Iloczyn
rozpuszczalności szczawianu wapniowego L = 2,1 · 10
-9
.
