Badania fizyczno-chemiczne wody 

I Wyznaczanie barwy wody według skali platynowo-kobaltowej 

II  Oznaczenie  zawartości  jonów  żelaza(II)  metodą  miareczkowania  redoksymetrycznego-

manganianometrycznego 

 

Zagadnienia do przypomnienia lub/i przygotowania: 

1) 

Zasady ilościowej analizy miareczkowej 

2) 

Znajomość  metody  manganianometrycznego  oznaczenia  jonów  Fe

2+

  (warunki  oraz 

równanie zachodzącej reakcji) 

3) 

Składniki wód naturalnych (wymienić grupy składników i podać po kilka przykładów, 

szersza wiedza na temat zawartości i roli żelaza, manganu) 

4) 

Cel i zakres badań wody: 

Wskaźniki  fizyczne  (wymienić,  szczegółowo  sposób  określania  barwa  wody  wg  skali 

platynowo-kobaltowej) 

Właściwości chemiczne wody (wymienić) 

 

I Oznaczanie barwy wody wg skali platynowo-kobaltowej 

Oznaczenie opiera się na wizualnym porównaniu barwy próbki wody ze skalą barw.  

 

Wykonanie 

Odmierzyć  do  cylindra  Nesslera    (o  pojemności  100  cm

3

)  100  cm

3

  badanej  wody.  Jeżeli 

próbka jest mętna, należy ją uprzednio przesączyć lub odwirować. 

Oznaczyć  barwę  przez  porównanie  ze  skala  wzorców.  Cylindry  umieścić  nad  białym  tłem  

i patrzeć z góry przez słup cieczy. 

Jeżeli  intensywność  barwy  próbki  wody  jest  za  duża,  należy  przeprowadzić  rozcieńczanie.  

W  tym  celu  pobrać  określoną  ilość  próbki,  przenieść  ją  do  cylindra  Nesslera  i  rozcieńczyć  

do  100  cm

3

.  Przy  podawaniu  wyniku  uwzględnić  proces  rozcieńczania  (proces  ten 

przeprowadzić przy użyciu pipet). 

 

II 

Oznaczanie  zawartości  jonów  Fe

2+

 

metodą  miareczkowania 

redoksymetrycznego 

Oznaczenie polega na miareczkowaniu w środowisku kwaśnym roztworu zawierającego jony 

Fe

2+

  mianowany  roztworem  KMnO

4

.  W  trakcie  miareczkowania  zachodzi  następująca 

reakcja: 

 

MnO

4

-

   +   5Fe

2+

   +   8H

+

    →   Mn

2+

   +   5Fe

3+

   +   4H

2

O 

 

Z ilości zużytego do miareczkowania  roztworu KMnO

4

  oblicza  się  stężenie  oraz  zawartość 

jonów Fe

2+

 w badanej wodzie. 

 

Wykonanie 

Przy użyciu pipety pobrać 20 cm

3

 badanej wody i przenieść do kolby stożkowej,  dodać 5 cm

3

 

2 M H

2

SO

4

 (roztwór odmierzyć cylindrem miarowym). 

Miareczkować  mianowanym  roztworem  KMnO

4

  do  zabarwienia  roztworu  na  jasno  różowo 

od jednej kropli. Zabarwienie to musi się musi się utrzymać przez 1-2 min. Pod kolbę proszę 

podłożyć białą kartkę, aby lepiej uchwycić moment zmiany zabarwienia. 

Z biurety odczytać ilość zużytego KMnO

4

. Do obliczeń przyjąć średnią z trzech oznaczeń nie 

różniących się więcej niż 0,1 cm

3

. 

 

Obliczenia 

Obliczyć stężenie jonów Fe

2+

 w badanej wodzie według wzoru   1: 

 

4

2

2

1

5

1

mKMnO

Fe

c

V

c

V











                                                       (1) 

 

gdzie 

5 – liczba moli jonów Fe

2+

 biorących udział w reakcji z jednym molem jonów MnO

4

- 

1 - liczba moli jonów MnO

4

-

 biorących udział w reakcji z pięcioma molami jonów Fe

2+

 

c

Fe2+  

-

  

stężenie jonów Fe

2+ 

c

mKMnO4  

-

  

stężenie molowe

 

KMnO

4 

V

1 

- objętość próbki wody 

V

2

 – objętość zużytego do miareczkowania KMnO

4 

 

W  sprawozdaniu  należy  dodatkowo  przeliczyć  stężenie  jonów  Fe

2+

  wyrażone  w  mol/dm

3

  

na  mg/dm

3

  i  odpowiedzieć  czy  badana  woda  nadaje  się  do  picia  (proszę  uwzględnić  barwę 

wody oraz zawartość jonów Fe

2+

) 

 

Przykładowa literatura: 

Gomółka E, Szaynok A, „Chemia wody i powietrza”,  

Krzechowska  M,  „Podstawy  chemii  ogólnej  i  środowiska  przyrodniczego.  Ćwiczenia 

laboratoryjne” 

Minczewski J, Marczenko Z, „Chemia analityczna” T. 1 i 2 

 

Jest to literatura proponowana, co nie oznacza, że nie można korzystać z innej.