Opis ark

u

sz

a II 

Spraw

dz

ane umiej

ętno

ści  

Nr 

za

dania 

Spraw

dz

ana umiej

ętno

ść

 

31. 

Okre

ślenie liczby elektronów walencyjnych i liczby elektronów ni

esm

arowanych na podstawie podanej konfiguracji elektronowej 

atom

u pierwiastka. 

32. 

Odczytanie sym

bolu pierwiastka z uk

ładu okresowego na podstawie jego konfigurac

ji elektronowej oraz zapisanie wzoru 

sum

arycznego jego tlenku i wodorku.  

33. Okre

ślenie znaczenia liczby g

łównej w zapisie konfiguracji elektronowej. 

34. 

W

ykonywanie oblicze

ń chem

icznych z zastosowaniem

 m

ola i m

asy m

olowej oraz uzupe

łnienie brakuj

ących danych z uk

ładu 

okresowego pierwiastków. 

35. Zapisanie 

wyra

żenia na st

ęż

eniow

ą sta

łą

 równowagi na podstawie równania stechiom

etrycznego. 

36. W

yja

śnienie znaczenie zapisu 

∆

H>0 

37. 

Przewidywanie, jak zm

ieni si

ę po

ło

żenie stanu równowagi reakcji chem

icznej w zale

żno

ści od warunków prowadzenia reakcji. 

38. 

Zapisanie schem

atu ogniwa galwanicznego oraz równania reakcji zachodz

ącej w pó

łogniwie. 

39. 

Projektowanie ogniwa m

etalicznego na podstawie danych. 

40. 

Dostrzeganie zwi

ązku przyczynowo-skutkowego zachodz

ącego w procesie chem

icznym

 w zale

żno

ści od warunków reakcji, zapisanie 

odpowiedniego równania reakcji i uzgodnienie wspó

łczynników stechiom

etrycznych w tym

 równaniu m

etod

ą bilansu elektronowego. 

41. Przeliczanie 

st

ęż

enia procentowego na m

olowe. 

42. Projektowanie 

do

świadczenia pozwalaj

ącego na otrzym

anie wodorotlenku. 

43. 

W

nioskowanie o st

ęż

eniu roztworu na podstawie stopnia dysocjacji. 

44. Dostrzeganie 

zwi

ązku przyczynowo-skutkowego w zachodz

ącym

 procesie dysocjacji. 

45. Okre

ślenie roli jonów w podanej reakcji chem

icznej zgodnie z teori

ą Br

őnsteda. 

46. 

Przewidywanie odczynu wodnych roztworów soli. 

47. 

Pisanie wzoru pó

łstrukturalnego w

ęglowodoru na podstawie opisu ilo

ści atom

ów w

ęgla o okre

ślonej rz

ędowo

ści oraz podanie jego 

nazwy system

atycznej. 

48. Zapisywanie 

równa

ń reakcji na podstawie graficznego opisu przem

ian lub stwierdzenie, 

że proces jest przem

ian

ą fizyczn

ą. 

49. 

Pisanie wzorów jonów am

inokwasu w zale

żno

ści od pH roztworu. 

50. Projektowanie 

do

świadczenia pozwalaj

ącego odró

żni

ć glukoz

ę od sacharozy. 

51. W

yja

śnienie zwi

ązków przyczynowo-skutkowych dotycz

ących izom

erii optycznej. 

52. 

Rozpoznanie i narysowanie wzoru m

onom

eru tworz

ącego tworzywo polim

eryzacyjne i polikondensacyjne.