1
Semestr zimowy 2013/2014
OŚ/IŚ/1 rok/1 stopień
CHEMIA – ćwiczenia
LISTA 1.
Zakres:
Jednostki. Dokładnośd obliczeo. Obliczenia stężeo wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa
molowa. Przeliczanie stężeo wyrażonych w różnych jednostkach.
Jednostki. dokładnośd obliczeo.
Skrypt:
Rozdziały: 1: 1.1, 1.2, 1.3
Zadania: R: 1.3; Z: 1-8; str. 5 - samodzielnie
Obliczenia stężeo wyrażonych w różnych jednostkach. Mol, masa molowa.
Skrypt:
Rozdziały: 3: 3.1, 3.2, 3.3
Przeliczanie stężeo wyrażonych w różnych jednostkach.
Skrypt:
Rozdziały:3: 3.4, 3.5, 3.6
Zadania:
1. (R 3.3; Z 1; str. 36; odp.: 10,0%)
Do 1,800 kg wody dodano 200 g stałego azotanu ołowiu. Jakie jest stężenie procentowe
Pb(NO
3
)
2
w tym roztworze?
2. (R 3.3; Z 3; str. 36, odp.: 2,85%Ni, 0,025%C, 97,1%Fe)
Analiza ilościowa stali wykazała, że w 800 kg tej stali znajduje się 22,8 kg niklu, 0,20 kg węgla,
a resztę stanowi żelazo. Określid skład stali w procentach wagowych.
3. (R 3.3; Z 8; str.37, odp.: 219 kg Pb, 110 kg Cd)
Pewien stop zawiera 51,0 % Bi, 24,3 % Pb, 12,5 % Sn, a resztę stanowi kadm. Obliczyd masy
ołowiu i kadmu znajdujących się w 900 kg tego stopu.
4. (R 3.3; Z 10; str. 37, odp.: 18,3%)
Zmieszano 20,0 cm
3
alkoholu izopropylowego z 80,0 cm
3
benzenu. Obliczyd stężenie
procentowe alkoholu w benzenie. Gęstośd benzenu – 0,879g/cm
3
, alkoholu – 0,786 g/cm
3
.
5. (R 3.3; Z 14 str. 37, odp.: 0,024 mol/dm
3
)
6,00 milimola HCl znajduje się w objętości 250 cm
3
. Obliczyd stężenie molowe kwasu w tym
roztworze.
6. (R 3.6; Z 16; str. 46, odp.: a)3,2*10
-3
mol b)6,64*10
-2
mol c)9,82*10
-2
mol)
W którym z następujących roztworów jest największa licznośd kwasu solnego:
a) 100 cm
3
roztworu o pcH = 1,50;
b) 120 cm
3
2,00-proentowego roztworu HCl o gęstości 1,01 g/cm
3
;
c) 200 g roztworu o stężeniu 0,500 mol/kg?
M
HCl
=36,46g/mol
2
7. (R 3.3; Z 17; str.37, odp.: 13,3 dm
3
)
Rozpuszczono w wodzie 8,00 mola Cu(NO
3
)
2
. Obliczyd objętośd otrzymanego roztworu, jeżeli
stężenie molowe azotanu miedzi w tym roztworze wynosi 0,600 mol/dm
3
.
8. (R 3.3; Z 19; str. 37,odp.: 1,28 mol/dm
3
)
Jakie jest stężenie molowe roztworu H
3
PO
4
jeżeli w 240 cm
3
tego roztworu znajduje się 30,0 g
kwasu fosforowego.M
H
3
PO
4
=98,00g/mol
9. (R 3.3; Z 20; str.38, odp.: 13g)
Oblicz masę kwasu szczawiowego (H
2
C
2
O
4
*2H
2
O), który należy odważyd w celu
przygotowania 0,50 dm
3
roztworu o stężeniu 0,20 mol/dm
3
. M
H
2
C
2
O
4
*2H
2
O
=126,07g/mol
10. (R 3.3, Z 22; str.38, odp.: C
Cu
2
+
= 1,65*10
-2
M, C
Zn
2+
=2,52*10
-2
M)
1,500 g stopu zawiera 35,0% Cu i 55,0% Zn roztworzono w kwasie azotowym, a następnie
rozcieoczono wodą do objętości 500 cm
3
. Obliczyd stężenie molowe jonów Cu
2+
i Zn
2+
.
M
Cu
=63,55g/mol M
Zn
=65,41g/mol
11. (R.3.3;Z 25; str.38, odp.:11,8 g)
Pewną ilośd wodorotlenku potasu rozpuszczono w 88,0 g wody, otrzymując roztwór o
stężeniu 2,32 mol/dm
3
i gęstości 1,100 g/cm
3
. Oblicz masę KOH rozpuszczonego w wodzie.
M
KOH
=56,11g/mol
12. (R 3.3; Z 42 str. 40 , odp.: a)4,000 b) 1,26 c) 1,17)
Obliczyd pcOH każdego z następujących roztworów: a) 1,00*10
-4
M NaOH; b) 0,55 M KOH;
c) 0,034 M Ca(OH)
2
.
13. (R 3.3; Z 44; str. 40, odp.: a)1,9*10
-3
M b)2,5*10
-4
M c)6,2*10
-6
M
Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze, jeżeli pcH wynosi:
a) 2,73; b) 3,60; c) 5,21 ?
14. (R 3.3, Z 46, str.40, odp.:1,30)
Oblicz pOH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 0,0030 mola NaOH w 60 cm
3
wody.
15. (R 3.3, Z 48, str.40, odp.: 1,261)
Obliczyd pcH roztworu zawierającego 2,00 g kwasu solnego w 1,000 dm
3
roztworu.
M
HCl
=36,46g/mol
16. (odp.: 790g (787g))
W zbiorniku znajduje się 1,6 m
3
rozcieoczonego roztworu kwasu solnego o pH = 1,87. Ile
gramów HCl znajduje się w tym roztworze?
M
HCl
= 36,46 g/mol.
17. (R 3.3; Z 49; str. 40, odp.: 0,28g)
Oblicz masę stałego KOH, które należy odważyd, aby przygotowad 5,00 dm
3
roztworu o pcOH
= 3,00. M
KOH
=56,11g/mol
18. (R 3.6; Z 1; str. 45, odp.: 20,0%)
Rozpuszczono 0,314 mol Ba(OH)
2
w wodzie, uzyskując 250 cm
3
roztworu o gęstości 1,077
g/cm
3
. Jakie jest stężenie procentowe wodorotlenku baru w otrzymanym roztworze?
M
Ba(OH)
2
=171,34g/mol
19. (R 3.6; Z 2; str. 45, odp.: 1,21 mol HCl, 8,05 mol/dm
3
)
Jaka jest licznośd chlorowodoru w 150 cm
3
26,0- procentowego roztworu kwasu solnego o
gęstości 1,129 g/cm
3
? Jakie jest stężenie molowe HCl w tym roztworze?M
HCl
=36,60g/mol
20. (odp.: 27 mg)
pH roztworu H
2
SO
4
wynosi 3,25. Przyjmując, że H
2
SO
4
jest mocnym kwasem, ile mg jonów
SO
4
2-
znajduje się w 1,00 dm
3
tego roztworu?
M
SO
4
2-
=96,0 g/mol