Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe
Chemia, semestr III
Przykładowe kolokwium z zakresu równowagi chemicznej i równowag fazowych
1.
Gaz wodny o składzie (molowym): CO – 34%, H
2
– 36%, CO
2
– 7% oraz N
2
– 23%
poddawany jest konwersji z parą wodną [ CO
(g)
+ H
2
O
(g)
= CO
2(g)
+ H
2(g)
] w temp. 800 K i pod
ciśnieniem 1 atm. Stała równowagi reakcji konwersji tlenku węgla w tych warunkach wynosi
K
P
= 4,04. Oblicz zużycie pary wodnej potrzebnej do przeprowadzenia konwersji tlenku węgla
w 94%.
2.
Zależność prężności pary nasyconej srebra nad stałym i ciekłym metalem od temperatury
można wyrazić za pomocą następujących równań: dla stałego Ag:
T
14020
892
,
13
P
log
−
=
, dla
ciekłego Ag:
T
13340
347
,
13
P
log
−
=
. Znając dodatkowo entropię topnienia srebra (∆
top
S
o
(Ag) =
10,53 J
.
K
-1
.
mol
-1
), oblicz temperaturę topnienia oraz entalpię topnienia srebra. Jaka będzie
temperatura topnienia stopu Ag:Cu o zawartości 2% wag. miedzi?
3.
W temp. 413 K prężności pary nasyconej chlorobenzenu i bromobenzenu wynoszą
odpowiednio 1,25
.
10
5
Pa i 6,5
.
10
4
Pa. Oblicz ciśnienie potrzebne do całkowitego skroplenia w tej
temperaturze mieszaniny par chlorobenzenu i bromobenzenu, której początek skraplania
obserwuje się przy ciśnieniu 8
.
10
4
Pa.