Pieczęć  
 

KONKURS CHEMICZNY 
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego 

 

      15 lutego 2008 r. – zawody II stopnia (rejonowe) 

 
Witamy Cię na drugim etapie Konkursu Chemicznego.  
Przed przystąpieniem do rozwiązywania zadań przeczytaj uwaŜnie polecenia.  
Podczas konkursu  moŜesz korzystać  z układu  okresowego pierwiastków, tabeli 
rozpuszczalności,  wykresów  rozpuszczalności  oraz  prostego  kalkulatora. 
Odpowiedzi  udzielaj  w  miejscach  do  tego  przeznaczonych.  Brudnopis  nie 
podlega sprawdzeniu. 

ś

yczymy Ci powodzenia! 

 

Maksymalna liczba punktów: 40.                             Czas rozwiązywania zadań: 60 minut. 
 

W  zadaniach  1-7  wybierz  jedną  odpowiedź  i  zaznacz  ją  krzyŜykiem  (X)  na  teście.  
W  przypadku  pomyłki  błędną  odpowiedź  obwiedź  kółkiem,  a  znak  (X)  postaw  tam,  gdzie  Twoim 
zdaniem powinien być. KaŜda poprawna odpowiedź to jeden punkt, razem 7 punktów. 

 
Zadanie 1. W czterech probówkach znajdują się odpowiednio:            
 
       I                                        II                                             III                                  IV 

 

woda 

z solą 

woda 

z mąką 

         woda 

z kwasem octowym 

woda 

ze Ŝwirem 

                
Rozdzielenia poszczególnych składników moŜna dokonać poprzez: 
 

 

Numer probówki 

I 

II 

III 

IV 

A) 

dekantację 

destylację 

sączenie  

destylację 

B) 

destylację 

sączenie  

destylację 

dekantację 

C) 

sączenie  

destylację 

sączenie  

dekantację 

D) 

destylację 

sączenie  

dekantację 

sączenie  

 
 
Zadanie 2. Podaj nazwę procesu, któremu zawdzięczamy to, Ŝe pranie wysycha na mrozie.  

A) parowanie   

B) krzepnięcie   

C) sublimacja   

D) resublimacja 

Zadanie 3. Która drobina ma tyle samo elektronów co jon Fe

3+

? 

A) jon Cu

3+ 

B) jon Ni

2+

 

C) atom wanadu V 

D) atom sodu Na 

 
Zadanie 4. Roztwór kwasu siarkowego (VI) o pH=4 jest bardziej stęŜony  od  roztworu tego 
kwasu o pH równym: 

A) 2            

C) 3   

B) 5  

D) pH roztworu nie zaleŜy od stęŜenia kwasu 

 
Zadanie 5. Gazowy wodór moŜemy otrzymać w wyniku reakcji: 

A) tlenku wapnia z wodą 

C) dysocjacji kwasu chlorowodorowego 

B) tlenku siarki z wodą 

D) sodu z wodą 

 
Zadanie 6. Którą parę węglowodorów moŜna rozróŜnić stosując wodę bromową? 

A) C

4

H

6

 i C

7

H

14

 

C) C

2

H

6

 i C

8

H

18

 

B) C

3

H

4

 i C

5

H

8

 

D) C

5

H

10

 i C

3

H

8

 

 
Zadanie7.  Cząsteczki  alkoholu  metylowego  zawierają  grupy  –OH.  Ich  obecność  
w cząsteczce  alkoholu powoduje, Ŝe: 
   A) metanol dobrze rozpuszcza się w wodzie 
   B) metanol łatwo ulega dysocjacji, w wyniku której powstają jony OH

 -

 

   C) wodne roztwory metanolu mają odczyn silnie zasadowy 
   D) poprawne są odpowiedzi B i C 
 
 
 
Zadanie 8. (1 punkt) 
Podaj nazwę pierwiastka, którego atomy mają po 3 powłoki elektronowe, a ich maksymalna 
wartościowość względem tlenu wynosi V.  

 

Zadanie 9. (1 punkt) 
Ile atomów węgla zawiera cząsteczka alkanu, jeŜeli w tej cząsteczce jest 46 atomów wodoru?  
 

 

Zadanie 10. (1 punkt) 
Ile wynosi liczba elektronów w jednej cząsteczce tlenku azotu (V)? 

 

Zadanie 11. (3 punkty) 
Oblicz, ile gramów wody naleŜy dolać do 80 g roztworu soli  o stęŜeniu 20%, aby otrzymać 
roztwór tej soli o stęŜeniu 12%? 

Obliczenia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Odpowiedź:   

Zadanie 12. (2 punkty) 
Oblicz,  ile  gramów  tlenu  znajduje  się  w  100g  hydratu  węglanu  sodu,  którego  skład  moŜna 
przedstawić za pomocą wzoru Na

2

CO

3

  • 10 H

2

O. 

Obliczenia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Odpowiedź:   

 
Zadanie 13. (2 punkty) 
Ustal wzór sumaryczny  związku chemicznego,  wiedząc, Ŝe jego masa  cząsteczkowa wynosi 
102u  oraz  Ŝe  jego  cząsteczka  zawiera  3  atomy  pierwiastka  o  łącznej  masie  48u  i  2  atomy 
innego pierwiastka.  

Obliczenia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Odpowiedź:   

 
Zadanie 14. (3 punkty) 
W  trzech  nieopisanych  naczyniach  znajdują  się  odpowiednio:  kwas  solny,  zasada  sodowa  
i  woda.  Ustal  zawartość  poszczególnych  probówek,  wykorzystując  tylko  fenoloftaleinę  
i  dowolną  ilość  pustych  probówek.  Opisz  lub  przedstaw  schematem  tok  postępowania, 
obserwacje i wnioski.  
 
 
 
 
 

Zadanie 15. (5 punktów) 
Zapisz  pięć  równań  reakcji  chemicznych,  korzystając  z  podanych  niŜej  substancji  jako 
substratów (nie moŜesz uŜyć dodatkowych substratów). 
Substraty: sód, tlenek wapnia, chlorek Ŝelaza (III), woda, kwas azotowy (V), zasada sodowa, 
tlenek siarki (VI).  
 
1. 

2. 

3. 

4. 

5. 
 
 
Zadanie 16. (4 punkty) 
Zapisz  cztery  równania  reakcji,  których  produktem  jest  tlenek  węgla  (IV).  Tak  dobierz 
pozostałe reagenty, aby poszczególne reakcje spełniały podane niŜej warunki. 
1. reakcja analizy 
 
 
2. reakcja wymiany pojedynczej 
 
 
3. reakcja wymiany podwójnej 
 
 
4. substratem jest związek organiczny 
 
 
 
Zadanie 17. (1 punkt) 
Napisz  wzory  sumaryczne  trzech  substancji,  które  naleŜy  rozpuścić  w  wodzie,  aby  roztwór 
zawierał następujące jony: H

+

, Na

+

, Fe

3+

, CH

3

COO

-

, Cl

-

, NO

3

-

. 

Substancja 1. 

Substancja 2. 

Substancja 3.  

 

Zadanie 18. (4 punkty) 
Podaj  wzory  strukturalne  i  nazwy  najprostszych  węglowodorów,  w  których  stosunek  liczby 
atomów węgla do liczby atomów wodoru wynosi odpowiednio: 
A) 2:5 

Wzór                                                               Nazwa   

 
 
B) 2:3 

Wzór                                                               Nazwa   
 

Zadanie 19. (3 punkty) 
Za  pomocą  równań  reakcji  chemicznych  przedstaw  przemiany  opisane  poniŜszym 
schematem. Wzory substancji A, B i C zapisz w formie strukturalnej. 
            

CaC

2

   



 →



O

H

2

   A  

→



2

H

 B  

→



2

Cl

  C 

 

 

1. 

 

2. 

 

3. 

 

Zadanie 20. (3 punkty) 
W wyniku rozkładu azotanu (V) potasu powstaje tlenek potasu, azot i tlen. Oblicz: 

A)

  ile moli tlenku potasu powstanie w wyniku tej reakcji, jeŜeli jednocześnie wydzieli się 

11,2 dm

3

 azotu (odmierzonego w warunkach normalnych), 

B)

  ile  gramów  azotanu  (V)  potasu  uległo  rozkładowi,  jeŜeli  w  jego  wyniku  powstało 

10,03 • 10

23

 cząsteczek tlenu. 

Obliczenia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Odpowiedź:   

BRUDNOPIS

 (nie podlega sprawdzeniu!)