Podstawy Chemii Nieorganicznej 

Sprawozdanie 

 

Substancje trudno rozpuszczalne  

kod kursu: 

CHC012001 l

 

 

 

Nazwisko 

prowadzącego kurs

 

Imię i nazwisko

 

Nr indeksu

  

 

Ocena 

 
 

Doświadczenie 1. Kolejność wytrącania osadów 
 

Reakcja wytrącania chlorku srebra(I): 

Barwa 

i postać substratów: 

Barwa 

i postać produktów: 

Reakcja wytrącania chromianu(VI) srebra(I): 

Barwa 

i postać substratów: 

Barwa 

i postać produktów

: 

 

 

Obserwacje: 
…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………… 

Wnioski: 

Dla którego z tych osadów iloczyn rozpuszczalności został przekroczony jako 
pierwszy? 
………………………………………………………………………………………………… 
 
Obliczenia: 

1. 

Obliczyć stężenie molowe jonów Cl

-

 w roztworze nad osadem AgCl po 

dodaniu stechiometrycznej ilości roztworu AgNO

3

 (AgCl:  Ir = 

1,8·10

-10

 ; 

Ag

2

CrO

4

:  Ir = 1,3·10

-12

): 

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………… 

………………………………………………………………………………………………… 

………………………………………………………………………………………………… 

2. 

Obliczyć stężenie jonów chromianowych(VI) konieczne do wytrącenia osadu 

Ag

2

CrO

4

 

w chwili, gdy do roztworu NaCl dodano stechiometryczną liczność 

AgNO

3

 (n

AgNO3

  = n

0

NaCl

): 

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………… 

……………………………………………………………………………………………….
. 

 

Doświadczenie 2. Wpływ stężenia jonów S

2-

 

na wytrącanie siarczków metali 

 

Wytrącanie osadu siarczku kadmu w środowisku kwaśnym: 

pH roztworu (p

omiar papierkiem wskaźnikowym):……………… 

Barwa wytrąconego osadu siarczku:………………………… 

Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia 

osadu siarczku CdS: 

Dane:  c

H2S

 = 0,10 mol/dm

3

 

pK

a1

 = 6,90   pK

a2

 = 13,48 pIr

CdS

 = 26,10 

stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M

2+

] = 1,0·10

-5

 

mol/dm

3 

 

Obliczenia:……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………… 

Wytrącanie osadu siarczku manganu w środowisku zasadowym: 

pH roztworu (pomiar papierkiem wskaźnikowym):……………… 

Barwa wytrąconego osadu siarczku:……………………… 

Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia 

osadu siarczku MnS 

Dane:  c

H2S

 = 0,10 mol/dm

3

 

pK

a1

 = 6,90   pK

a2

 = 13,48 pIr

MnS

 = 9,60 

stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M

2+

] = 1,0·10

-5

 

mol/dm

3 

 

Obliczenia………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………… 

…………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………… 

Doświadczenie 3. Związki ołowiu – przekształcanie trudno rozpuszczalnych soli 
w związki o jeszcze mniejszej rozpuszczalności. 

 
1. Reakcja otrzymywan

ia chlorku ołowiu (II): 

Barwa substratów:  

Barwa i postać produktu: 

 

Charakterystyka  PbCl

2

: 

- 

iloczyn rozpuszczalności: 

- 

rozpuszczalność (mol/dm

3

): 

- 

roztwarzanie w nadmiarze jonów chlorkowych (obserwacje i reakcja):  

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….. 

Obliczenia: 

Obliczyć stężenie jonów ołowiu w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 1,00 

cm

3

 0,50 M Pb(NO

3

)

2

 , 10,0 cm

3

 wody destylowanej i 3,00 cm

3

 

1,00 M KCl. Pominąć 

hydrolizę jonów ołowiu(II) oraz tworzenie związków kompleksowych.  

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………… 

 

2. 

Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II): 

Barwa i postać produktu:

 

 

 

 

Charakterystyka  PbI

2

: 

- 

iloczyn rozpuszczalności: 

- 

rozpuszczalność (mol/dm

3

): 

- 

roztwarzanie w nadmiarze jonów jodkowych (obserwacje i reakcja):  

 

 

- roztwarzanie w octanie sodu (obserwacje i reakcja): 

 

 

Obliczenia: 

Jaką objętość roztworu KI o stężeniu 0.50M należy dodać do 10 cm

3  

nasyconego 

roztworu PbCl

2 

aby całkowicie wytrącić jony ołowiu  z tego roztworu? 

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………… 

 
 

3. Reakcja otrzymywania węglanu ołowiu: 

Barwa i postać produktu: 

 

Charakterystyka  PbCO

3

: 

- 

iloczyn rozpuszczalności: 

- 

rozpuszczalność (mol/dm

3

): 

 

4. Reakcja otrzymywania chromianu ołowiu: 

Barwa i postać produktu: 

 

Charakterystyka  PbCrO

4

: 

- iloczyn rozpusz

czalności: 

- 

rozpuszczalność (mol/dm

3

): 

- 

rozpuszczalność w wodorotlenku sodu (obserwacje i reakcje): 

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………. 

 

Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania.