Pieczęć szkoły
KONKURS CHEMICZNY
dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego
– etap rejonowy –
8.02.2007, godz. 11.00
czas trwania – 90 min.
Uczestnik konkursu moŜe korzystać z:
-
układu okresowego pierwiastków,
-
tabeli rozpuszczalności,
-
szeregu aktywności metali,
-
prostego kalkulatora.
Zadanie 1. (6 p)
Dysponujesz następującymi tlenkami: K
2
O, Al
2
O
3
, P
4
O
10
, Fe
2
O
3
, SO
2
, MgO, CO.
Wykonaj polecenia:
a) wypisz tlenki reagujące z wodą i powodujące zmianę barwy papierka
uniwersalnego na zielononiebieską,
b) zapisz równania reakcji prowadzące do powstania zasad,
c) wypisz tlenki reagujące z wodą i powodujące zmianę barwy papierka
uniwersalnego na czerwoną,
d) zapisz równania reakcji prowadzących do powstania kwasów.
a) ………………………………………………………………………………………..
b) ………………………………………………………………………………………..
c) ………………………………………………………………………………………..
d) ………………………………………………………………………………………..
Zadanie 2. (2 p)
Oblicz rozpuszczalność substancji w temperaturze 20
o
C, jeŜeli stęŜenie
procentowe nasyconego roztworu w tej temperaturze wynosi 20%.
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
Zadanie 3. (2 p)
Oblicz, ile moli wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 200 g roztworu
o stęŜeniu 10%.
Obliczenia:
Zadanie 4. (4 p)
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykaŜesz, Ŝe cynk jest bardziej aktywny
od wodoru, a srebro mniej aktywne od wodoru.
a) Narysuj schemat doświadczenia lub podaj jego słowny opis.
………………………………………………………………………………………………
b) Zapisz obserwacje.
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
Zadanie 5. (2p)
Zmieszano roztwory zawierające jednakowe ilości moli siarczanu (VI) potasu
i azotanu (V) ołowiu (II).
a) Napisz przewidywane obserwacje.
b) Zapisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej w formie jonowej
skróconej.
Zadanie 6. (9 p)
W trzech cylindrach znajdują się gazy: tlenek węgla (IV), metan, eten
(w kaŜdym cylindrze tylko jeden gaz). Zaprojektuj doświadczenia pozwalające je
rozróŜnić.
a) Narysuj schematy doświadczeń.
b) Napisz przewidywane obserwacje.
c) Zapisz równania zachodzących reakcji lub zaznacz, Ŝe reakcja nie zachodzi.
a) ………………………………………………………………………………………..
b) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
c) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
Zadanie 7. (4 p)
Wyjaśnij pojęcia:
I – korozja metali
II – polimeryzacja
III – glikol etylenowy (etanodiol)
IV – hydrat
Zadanie 8. (3 p)
Naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, z których jeden zawiera
60 neutronów i stanowi 51,8% tej mieszaniny.
Oblicz liczby masowe obu izotopów wiedząc, Ŝe masa atomowa srebra wynosi
107,9 u (unitów).
Zadanie 9. (5 p)
W wyniku przeprowadzonej reakcji syntezy powstało 17 g amoniaku.
Oblicz:
a) ile gramów wodoru,
b) ile moli cząsteczek wodoru,
c) ile cząsteczek wodoru,
d) ile dm
3
wodoru
przereagowało w tej syntezie.
Zapisz równanie powyŜszej syntezy.
………………………………………………………………………………………………
a) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
b) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
c) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
d) ………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………..
Zadanie 10. (3 p)
Ustal przy pomocy obliczeń wzór sumaryczny węglowodoru, który zawiera
81,82% węgla i 18,18% wodoru.
Masa cząsteczkowa tego węglowodoru wynosi 44 u (unity).
Napisz nazwę tego węglowodoru.