Zad.1
a) 4s
1
3d
5
, Cr, chromowce, 4
b) Posiadanie 5 elektronów na podpowłoce d jest bardziej korzystne
energetycznie, więc następuje promocja elektronu z podpowłoki 4s na 3d.
Zad.2
I. E
Na
Na+
< E
Cl
Cl-
II. E
Mg
Mg+
< E
Mg+
Mg2+
III. E
Cl
Cl-
> E
Br
Br-
Zad.3
Jądro atomu sodu ma mniejszy ładunek niż jądro atomu chloru i dlatego
elektrony nie są tak mocno przyciągane, więc łatwiej je oderwać i dlatego
potrzebujemy mniejszej energii jonizacji żeby oderwać elektron z atomu sodu.
Zad.4
1. – F
2. – P
3. – F
Zad. 5
238
72
U
206
82
Pb + 8
4
2
He + 6
0
-1
B
-
Zad.6
Okres połowicznego rozpadu:
X = 2 dni
Y = 4 dni
x/y=4/1
x=4y
0 dni 4y; y
4 dni y; 0,5y
8 dni 0,25y; 0,25y
Odpowiedź: Po upływie 8 dni masy probówek X i Y będą takie same.
Zad.7
a) [ O - H ]
-
b) koordynacyjne
Jon wodorotlenkowy oddaje parę elektronową do pustego orbitalu atomu
centralnego.
c) 2Al + 2OH
-
+ 6H
2
O 2[Al(OH)
4
]
-
+ 3H
2
Zad.8
1. – A, B
2. – C, D, E, F
3. – A, C, E
Zad.9
a) Ba, K
b) Fe
c) C, Ag, Cu
Zad.10
Barwa warstwy
organicznej
Równanie reakcji
Uzasadnienie
Probówka I
Pomarańczowo-brunatna
2Br
-
+ Cl
2
2Cl
-
+ Br
2
Chlor jest
aktywniejszy od
bromu.
Probówka II
Fioletowa
Reakcja nie zachodzi
Jod jest mniej
aktywny od bromu.
Zad.11
a) pH=2
b) fluorkowy, pochodzi od słabszego kwasu (im słabszy kwas tym mocniejsza
zasada).
Zad.12
HClO
3
+ NaIO
3
HIO
3
+ NaClO
3
Zad.13
H
+
+ OH
-
H
2
O
pH=3 [H
+
]=10
-3
mol/dm
3
pH=11 pOH=3 [OH
-
]=10
-3
mol/dm
3
1mol H ---- 1 mol OH
Stosunek: 1/1
Zad.14
Obserwacje
Równanie/równania reakcji
Probówka I
Wytrąca się biały osad.
MgCl
2
+ 2NaOH Mg(OH)
2
+ 2NaCl
Probówka II
Wytrąca się biały, galaretowaty
osad, który na powietrzu brunatnieje.
Mn(NO
3
)
2
+ NaOH Mn(OH)
2
+
2NaNO
3
2Mn(OH)
2
+ O
2
2MnO(OH)
2
b) Pozwoli, ponieważ otrzymane osady różnią się barwą.
Zad.15
a) Przemiana 1: kwas chlorowodorowy
Przemiana 3: chlor
b) H
2
O
2
, erdoks
Zad.16
Przesunie się w lewo, wprowadzając do roztworu azotan (V) wapnia
wprowadzamy jony wapnia, które będą reagowały z SO
4
2-
i wytrącały więcej
osadu.
Zad.17
Wytrąciła się większa ilość osadu. W zlewce mieliśmy osad CaSO
4
, a po
dodaniu Na
2
SO
4
stężenie SO
4
2-
wzrosło, co spowodowało wytrącenie większej
ilości osadu, ponieważ został przekroczony iloczyn rozpuszczalności.
Zad.18
a) (NH
4
)
2
S
b) Żeby wydzielić gaz z roztworu.
c) Czerwona, H
2
S –
H2O
-> 2H
+
+ S
2-
Zad.19 – jeszcze nie przerobiłam tego działu : (
Zad.20
a) K=[HI]
2
/[H
2
]
b) rośnie, maleje, nie zmienia się
Zad.21
1. – P
2. – P
3. – F
Zad.22
a) katoda: 2Cu
2+
+4e
-
2Cu
anoda: 2H
2
O-4e
-
O
2
+4H
+
b) maleje, maleje, zmalało
Zad.23
a) redukcja: MnO
4
-
+2H
2
O+3e
-
MnO
2
+4OH
-
/*8
utlenianie C
2
H
2
+10OH
—
8e
-
(COO)
2
2-
+6H
2
O /*3
współczynniki: 3, 8, 3, 2, 8, 2
c) Fioletowy roztwór odbarwia się.
Wytrąca się brunatny osad.
Zad.24
B, D, F
Zad.25
a) roztwór Br
2
w CCl
4
warunki: światło
b) W probówce z benzenem brak objawów reakcji, natomiast w probówce z
węglowodorem B w warstwie organicznej znika pomarańczowe zabarwienie.
c) C
6
H
5
CH
3
+ Br
2
–światło-> C
6
H
5
CH
2
Br + HBr WZORY
PÓŁSTRUKTURALNE
Zad.26
a) 3-choloro-1,2-dimetylobenzen, 4-chloro-1,2-dimetylobenzen
b) substytucja elektrofilowa
Zad.27
Propanon, metanal
Zad.28
H
3
C-C=C-CH
3
CH
3
CH
3
Zad.29
Czynnym, dwie, alkoholi, aminową
Zad.30
Niebieski osad zmienia barwę na czarną.
Zad.31
a) Pojawiła się piana.
b) Papierek zabarwił się na niebiesko.
C
17
H
35
COO
-
+ H
2
O C
17
H
35
COOH + OH
-
Zad.32
a) Nastąpiło wytrącenie się białego osadu.
b) 2 C
17
H
35
COO
-
+ Ca
2+
(C
17
H
35
COO)
2
Ca
(osad)
Zad. 33
Związek, który nie
reaguje z zasadą sodową
Związek, który reaguje z
zasadą sodową w
stosunku molowym 1:2
Związek, który pod
wpływem stężonego
kwasu azotowego (V)
tworzy produkt o żółtej
barwie
CH
3
-OH
HOOC-CH
2
-CH-COOH
NH
2
H
2
N-CH-COOH
CH
2
C
6
H
5
Zad.34
1. – F
2. – P
3. – F