1 

Roztwory buforowe 

 


   

 

 





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-metryczne; teoria kwasów i zasad Brønsteda; 

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Zalecana literatura: 

1. 

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xXy>z.{M|

Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN, 

Warszawa, 1994, rozdz. 11.1-11.5, 11.7 

2. J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna – podstawy teoretyczne i analiza 

}~#€‚

ƒ

„‚…‡†ˆg‰

, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 1997, rozdz. 3.1-3.3, 3.7. 

3. A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Wydawnictwo Naukowe 

PWN, Warszawa, 1992, rozdz. 2.5-2.6, 2.12, 2.14, 3.6-3.7. 

 

 

2. Krótkie wprowadzenie 

 

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kwasem

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czyli jest 

donorem protonów, natomiast 

½¾#¿¾#À

Á

 nazywamy su

ÂXÃ'ēÅ,Æ.ÇOÈÉ6ÊÌËēÍÎ'ÅÐÏÒÑÓ6Ô

Õ

ÎÖצÈØÏÒÑÙ4ÅÚ

Õ

ÎÑēÑÆXÊÖ6Å[ēÔ[ÏÐÈÔ6ÃÄ

akceptorem protonu. Wszelkie reakcje typu kwas-zasada 

Õ

Ñ#ÛÔÜÅOÈ

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reakcja protolityczna), przy czym 

jest to proces odwracalny: 

 

kwas 

ï

 zasada + p  (HA 

ï

 A

-

 + p) 

 

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-

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. Aby reakcja 

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kon)p1ekn)\[=\kqY]]
kon rlsn W#^+]
[tekqVSUT u[=\wvx

Yyx

-

, które 

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p|\]
Yz_…\^n^=}p|x

-

, oraz takie, 

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-

bL}ZdW#^in W^ekinYƒin SUT\ƒ=„V>]LZ>_

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kwas + zasada_1 

´

 kwas_1 + zasada 

 

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 kwas = HCl; zasada = Cl

-

   -

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kwas_1 = H

3

O

+

; zasada_1 = H

2

O  -

— ’U“š©=°>
‘ª’6‘+“"‘

 

 

HCl + H

2

O 

´

 H

3

O

+

 + Cl

-

 

 

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 kwas = NH

4

+

; zasada = NH

3

  -

à Ä

¸ºÅ

ÆÇ>È
¾

Ä

¾+¸"¾

 

  kwas_1 = H

3

O

+

; zasada_1 = H

2

O  -

à Ä

¸ºÅ=ÆÇ>È
¾

Ä

¾+¸"¾

 

 

NH

4

+

 + H

2

O 

É

 NH

3

 + H

3

O

+

 

   

Roztworem buforowym

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1) 

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-

), albo 

 

2 

2) 

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1) 

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Š

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§

-

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 HA 

 

2) 

pH = pK

w

 – pK

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¹

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gdzie:  K

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B

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+

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jednoprotonowego, która dodana do 1 dm

3

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3 

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Ÿ ¢¡·®¬¹¸«0º-»:¢M¡#£ª“¬¡¢'°2¬

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 o odpowiednim pH poprzez 

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-3 roztwory): 

 

pH 

v [cm

3

]  

0.1 M kwasu octowego 

v [cm

3

] 

 0.1 M octanu sodu 

3.48 

9.5 

0.5 

....... 

9.0 

1.0 

4.16 

8.0 

2.0 

4.39 

7.0 

3.0 

4.58 

6.0 

4.0 

4.94 

4.0 

6.0 

....... 

2.0 

8.0 

pH 

v [cm

3

] 

0.1 M KH

2

PO

4

 

v [cm

3

] 

0.1 M Na

2

HPO

4

 

5.92 

9.5 

0.5 

....... 

9.0 

1.0 

6.60 

8.0 

2.0 

6.83 

7.0 

3.0 

7.20 

5.0 

5.0 

7.37 

4.0 

6.0 

7.80 

2.0 

8.0 

....... 

1.0 

9.0 

8.48 

0.5 

9.5 

 

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a

#

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1.754

⋅10

-5

 oraz 6.34

⋅10

-8

 odpowiednio dla CH

3

COOH oraz dla H

2

PO

4

-

*

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probówek. 

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- 

R)u3O w2Ox/yZ Q%r@Q%aZ OR)Qw2Q%W\z

 

- 

^jXZ^jXZ {|yZ Q%r}Q%aZEOR)Qw3Q%W~z

 

- 



R)OZW~u3Ox€Op
Qw2Q%W\z

 

 

3.2. Kolorymetryczne oznaczenie pH 

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W/Tba
Vt p
ua

 

barwa 

zakres pH 

R)u2O w3Ox/yZEQ%r}Q%aZEOR)Qw3Q%W~V

 

 

 

purpura bromokrezolowa 

 

 



R)OZW\u2Ox€Op
Qw2Q%W\V

 

 

 

pH badanego roztworu = ............... 

 

4 

 

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­§

 

barwa 

zakres pH 

¡)­2£ ¢3£Ç/¬»E¥%³}¥%§»E£¡)¥¢3¥% ~®

 

 

 

purpura bromokrezolowa 

 

 

¤¡)£» \­2£Ç

¿

£º
¥¢2¥% \®

 

 

 

pH gleby = ............... 

 

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3

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FGIHJFK2LFNMOLPRQ

upa pobiera z przygotowalni po 20 cm

3

 2-3 roztworów: bufor, kwas, zasada 

S

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-

[`_ a;Qcb\MJ^dORa;QcUX[\FV X We`QfO Ua%g)OQihg

S

F-LFkj]-Wg<Ml XRgmgZXU-VJF-WU2OVJ_-PO

przez asystenta czynnika (

1, 2 lub 3) 

 

GRUPA 

1 

2 

3 

 

badany roztwór 

n%o

OJpqYW[

3

 dodanego 

0.1M HCl 

n o

OJp

YWr[

3

 dodanego 

0.1M NaOH 

n o

OJpqYWr[

3

 dodanej 

wody 

zmierzone 

pH 

bufor octanowy: 

CH

3

COOH +  

CH

3

COONa 

(równomolowo) 

0 

2 

4 

0 

0 

0 

0 

0 

0 

0 

2 

4 

0 

0 

0 

0 

0 

0 

0 

80 

180 

 

Kwas 

 HCl 

- 

0 

2 

4 

0 

0 

0 

0 

0 

80 

180 

 

zasada 

 NaOH 

0 

2 

4 

0 

0 

- 

0 

0 

0 

80 

180 

 

 

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S

F-LFrV XWe
QiO Ua;g&OQfhg\x

 

Dodatek mocnego kwasu .......................................................................................................... 

.......................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................... 

Dodatek mocnej zasady ............................................................................................................ 

.......................................................................................................................................................

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