Politechnika Wrocławska

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)

13

Potencjometryczny pomiar stałej dysocjacji

Data

Nazwisko i imię

Grupa, zespół

Kolokwium

Zaliczenie

Kolumna

Stanowisko

Stężenia reagentów

Słaby kwas:

c

k

= 0,05 mol·dm

–3

f

k

=…………………...

Słaba zasada

c

z

= 0,05 mol·dm

–3

f

z

=……………………

HCl

c

HCl

= 0,05 mol·dm

–3

f

HCl

=…………………

.

NaOH

c

NaOH

= 0,05 mol·dm

–3

f

NaOH

=………………..

Pomiar stałej dysocjacji słabego kwasu

Objętość kwasu wziętego do doświadczenia V

k

=

..................................

cm

3

Temperatura pomiaru T= ……………..K

Tabela 1. Pomiary o obliczenia stałej dysocjacji słabego kwasu

V

NaOH

cm

3

pH

c

z

mol·dm

–3

c

k

mol·dm

–3

log(c

z

/c

k

)

0, 509

1

z

z

c

c



0, 509

1

log

z

z

z

k

c

c

c

c





pK

Wyniki obliczeń stałej dysocjacji słabego kwasu

Wynik otrzymany metodą wykreślną

pK

K(wykr)

=

………….……….





.……….



Wyniki obliczony numerycznie

pK

K(num)

=

………….……….





.……….



Pomiar stałej dysocjacji słabej zasady

Objętość zasady wziętej do doświadczenia V

z

=

..................................

cm

3

Tabela 2. Pomiary o obliczenia stałej dysocjacji słabej zasady

V

HCl

cm

3

pH

c

k

mol·dm

–3

c

z

mol·dm

–3

log(c

z

/c

k

)

0, 509

1

k

k

c

c



k

k

k

z

c

c

c

c





1

509

,

0

log

pK

Wyniki obliczeń stałej dysocjacji słabej zasady

Wynik otrzymany metodą wykreślną

pK

K(wykr)

=

………….……….





.……….



pK

Z(wykr)

=

………….……….





.……….



Wyniki obliczony numerycznie

pK

K(num)

=

………….……….





.……….



pK

Z(num)

=

………….……….





.……….



Wyniki

(średnie z wartości pK odczytanych z wykresów i obliczonych numerycznie)

Słaby kwas



pK

K(śr)

=

…………….…





…………….…

K

K(śr)

=

……………..…





…………….…

Słaba zasada

pK

K(śr)

=

…………….…





…………….…

pK

Z(śr)

=

…………….…





…………….…

K

Z

=

…………….…





…………….…



Do sprawozdania należy dołączyć wykresy:

1) pH od log(c

z

/c

k

) + log



dla miareczkowania słabego kwasu roztworem NaOH

2) pH od log(c

z

/c

k

) - log



dla miareczkowania słabej zasady roztworem HCl