ANALITYKA MEDYCZNA I R. 14
03 i 10.12.2014
Wytrącanie i rozpuszczalność osadów
– obliczenia z uwzględnieniem wartości iloczynów rozpuszczalności
1. Oblicz rozpuszczalność PbI
2
i stężenie każdego z jonów tej soli w roztworze nasyconym.
Ir
PbI2
=1*10
-8
2. Obliczyć wartość iloczynu rozpuszczalności Ag
2
CrO
4
jeśli 100cm
3
roztworu nasyconego
zawiera 0,0028g soli. M
Ag
=108g/mol, M
Cr
=52g/mol
3. Czy wytrąci się osad PbSO
4
,
jeżeli zmieszano 50,0cm
3
0,010 molowego roztworu Pb(NO
3
)
2
i 50,0cm
3
roztworu H
2
SO
4
o pH=2,0. Ir(PbSO
4
)=1,7·10
-8
4. Nasycony roztwór BaF
2
zawiera 0.865g Ba
2+
w 1dm
3
. Oblicz iloczyn rozpuszczalności
BaF
2
. M
Ba
=137.3g/mol
5. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Zn(OH)
2
, jeśli nasycony roztwór tego wodorotlenku
posiada pH=9,52.
6. Do 500cm
3
0,0080 molowego roztworu CaCl
2
dodano 500cm
3
0,010 molowego roztworu
Na
2
SO
4
. Wykazać czy w podanych warunkach strąci się osad CaSO
4
. Wartość iloczynu
rozpuszczalności wynosi 2,4·10
-5
.
7. Oblicz ile gramów MgNH
4
PO
4
rozpuści się w 100cm
3
wody , a ile w 100cm
3
0,0010
molowym MgCl
2
? Wartość iloczynu rozpuszczalności MgNH
4
PO
4
wynosi 2,5·10
-13
.
M
mg
=24g/mol, M
N
=14g/mol, M
P
=108g/mol
8. Oblicz iloczyn rozpuszczalności Ca
3
(PO
4
)
2
jeżeli wiadomo, że w 50cm
3
nasyconego
roztworu tej soli znajduje się 5.4 mg jonów Ca
2+
. M
Ca
=40g/mol
9. Wewnątrz czajnika na herbatę jest osad – 7g CaCO
3
Ile tego osadu wypłucze się litrem
wody, jeśli iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 4.9*10
-9
? Ile litrów wody należy użyć,
aby usunąć cały osad z czajnika? M
ca
=40g/mol, M
C
=12g/mol, M
O
=16g/mol
10. Mając do dyspozycji trzy sole wapniowe – CaSO
4
, CaCO
3
, CaC
2
O
4
, którą z nich
wybierzesz do sporządzenia roztworu zawierającego przynajmniej 100mg Ca
2+
w jednym
litrze roztworu. Ir
CaCO3
=4.9*10
-9
; Ir
CaSO4
=3*10
-5
; Ir
CaC2O4
=1.6*10
-9
11. Jaka jest różnica między zawartością jonu srebra w 1,5 litra nasyconego roztworu AgBr, a
zawartością tego jonu w takiej samej objętości roztworu AgCl? pIr AgCl =9,8,
pIr AgBr= 12,3, M
Ag
= 107,8g/mol
12. Przy jakim pH pozostanie 15% niewytrąconych jonów Fe
3+
z 0.01M roztworu FeCl
3
.
Ir
Fe(OH)3
=1.1*10
-36
13. Ile miligramów każdego z jonów znajduje się w 200ml nasyconego roztworu arsenianu(V)
magnezu? Ir
Mg3(AsO4)2
= 2*10
-20
.
14. Porównaj rozpuszczalność CaF
2
w wodzie z następującymi roztworami:
a) 0,1 M CaCl
2
b) 0,1 M NaF (Ir(CaF
2
) = 7*10
-11
)
15. W litrze roztworu znajduje się 2*10
-5
mola Cd
2+
i 2*10
-3
mola jonów Cu
2+
oraz 1 mol HCl.
Roztwór ten nasycano siarkowodorem w temp 25
0
C, aż do osiągnięcia c
(H2S)
= 0.1M. Czy
jest to wystarczająca ilość H
2
S do strącenia siarczków miedzi i kadmu? K
a1
=9.1*10
-8
;
K
a2
=1.2*10
-15
, Ir
CuS
=8.5*10
-45
; Ir
CdS
=3.6*10
-28
Dr Stanisława Plińska