1

STĘŻENIA

STĘŻENIE PROCENTOWE

1. Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego w wyniku rozpuszczenia 4g chlorku sodu w 15,6dag

wody.

2. Ile gramów roztworu 15-procentowego można otrzymać mając do dyspozycji 0,15mola węglanu sodu?
3. Ile mmoli wodorotlenku potasu rozpuszczono w wodzie, jeśli otrzymano 70g 2-procentowego

roztworu?

4. Wyniku rozpuszczenia 25g azotanu(V) srebra powstał 5-procentowy roztwór. Ile dm

3

wody użyto do

przygotowania tego roztworu?

5. Przygotowano12-procentowy roztwór kwasu solnego, mając do dyspozycji 4,224dm

3

wody. Ile

gramów chlorowodoru musiało się rozpuścić?

6. Ile kg chlorku glinu należy rozpuścić w 10kmolach wody, aby otrzymać 10-procentowy roztwór tej soli?
7. Należy przygotować 1kg 8-procentowego roztworu wodorotlenku sodu. Ile moli stałego wodorotlenku

oraz ile ml wody należy wziąć do przygotowania tego roztworu?

8. Ile cząsteczek bromku potasu rozpuszczono w 203,35 kg wody, jeśli otrzymano 17% roztwór?
9. Ile m

3

(w warunkach normalnych) amoniaku należy rozpuścić w 800kg wody, aby otrzymać wodę

amoniakalną o stężeniu 20%?

10. Jakie będzie stężenie procentowe chloru w roztworze, jeśli udałoby się nam w 100 hektolitrach wody

rozpuścić 0,25m

3

chloru (warunki normalne), do tego dołożyć 0,012kmola oraz 2.218*10

25

cząsteczek

tego gazu? M

Cl

= 35,5g/mol.

11. Należy przygotować 800g 5-procentowego roztworu chlorku wapnia. Ile gramów stałego chlorku

wapnia należy użyć, jeżeli dysponujemy dwuwodnym hydratem tej soli?

12. Ile gramów 10-cio wodnego hydratu węglanu sodu należy przygotować aby otrzymać 200g 5,3%

roztworu?

13. W 350ml wody rozpuszczono 0,193moli 4-ro wodnego hydratu azotanu(V) wapnia. Oblicz stężenie

procentowe tak otrzymanego roztworu.

14. Jaką objętość wody należy przygotować do sporządzenia roztworu o stężeniu 8,77%, dysponując

0,1mola kwasu szczawiowego dwuwodnego?

15. Ile gramów BaCl

2

·2H

2

O oraz ile cm

3

wody należy przygotować w celu sporządzenia 500g roztworu

o stężeniu 11,6%?

ODPOWIEDZI: (1.) 2,5% (2.) 106g (3.)25mmoli (4.) 0,475dm

3

(5.) 576g (6.) 20kg (7.) 2mole; 920ml (8.) 2,107·10

26

cz. (9.) 263,5m

3

(10.) 0,04% (11.) 52,97g (12.) 28,6g (13.) 8% (14.) 90cm

3

(15.) 66,16g; 420ml

STĘŻENIE MOLOWE

1. 2g wodorotlenku sodu rozpuszczono w wodzie, otrzymując 100cm

3

roztworu. Obliczyć jego stężenie

molowe.

2. Ile mg węglanu sodu należy przygotować, aby otrzymać 50ml 0,01-molowego roztworu?
3. Należy przygotować 12dm

3

0,36-molowego roztworu wodorotlenku sodu. Ile kg stałego wodorotlenku

należy przygotować do sporządzenia tego roztworu?

4. Ile cząsteczek węglanu potasu rozpuszczono w wodzie, jeśli otrzymano 2,5dm

3

0,0125-molowy

roztwór?

5. Ile cm

3

0,5-molowego roztworu azotanu(V) amonu należy odmierzyć, aby zawierał dokładnie 160mg

tej soli?

6. 112cm

3

gazowego amoniaku rozpuszczono w wodzie (warunki normalne). Otrzymano roztwór

o stężeniu 0,005M. Ile ml roztworu sporządzono w ten sposób?

7. W wodzie rozpuściło się 1,746g CaCl

2

·10H

2

O i powstało roztworu w ilości 1/3 litra. Obliczyć stężenie

molowe otrzymanego roztworu. M

Cl

= 35,5g/mol.

2

8. Ile kg CuSO

4

·2H

2

O należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 0,5m

3

0,2-molowego roztworu? M

Cu

=

63,5g/mol.

9. W warunkach normalnych udało się rozpuścić 0,025m

3

siarkowodoru, do tego dołożono 0,002kmola

oraz 3,542·10

24

cząsteczek tego gazu. W ten sposób otrzymano 4 hektolitry roztworu. Jakie będzie

stężenie molowe kwasu siarkowodorowego w roztworze?

10. Należy przygotować 400cm

3

5,3-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,300g/cm

3

. Ile

ml czystej wody należy użyć do sporządzenia tego roztworu? Ile gramów czystego kwasu zawierać
będzie ten roztwór?

11. Do 200cm

3

roztworu zawierającego wodorotlenek sodu o stężeniu 0,03mol/dm

3

dolano 300cm

3

kwasu

solnego zawierającego w 1dm

3

roztworu 547,5mg czystego kwasu. Jaki będzie odczyn roztworu

końcowego? Odpowiedź uzasadnij podając stężenie molowe nadmiarowej substancji na końcu.

12. W 3,804 litrach wody rozpuszczono 1,93mola azotanu(V) wapnia. Oblicz stężenie molowe tak

otrzymanego roztworu, jeżeli wiemy, że jego gęstość wyniosła 1,065g/cm

3

.

13. W celu przygotowania 3,15-molowego roztworu kwasu azotowego(V) (o gęstości 1,1026g/cm

3

) użyto

200ml wody. Obliczyć masę czystego kwasu rozpuszczonego w tym roztworze.

ODPOWIEDZI: (1.) 0,5mol/dm

3

(2.) 53mg (3.) 0,1728kg (4.) 1,88·10

22

cz. (5.) 4ml (6.) 1000ml (7.) 0,018mol/dm

3

(8.) 19,55kg (9.) 0,0225mol/dm

3

(10.) 312,24cm

3

; 207,76g (11.) Zasad.; C

NaOH

=0,003mol/dm

3

(12.) 0,5mol/dm

3

(13.) 43,9g

PRZELICZANIE STĘŻEŃ

Jakie jest stężenie molowe/procentowe w temperaturze 20

o

C:

1. 25% roztworu kwasu solnego (d=1.1239g/cm

3

)?

2. 40% roztworu kwasu siarkowego(VI) (d=1.3028g/cm

3

)?

3. 7-molowego roztworu wodorotlenku sodu (d=1.3279g/cm

3

)?

4. 10% roztworu kwasu octowego (d=1.0125g/cm

3

)?

5. 30% roztworu NH

3

(d=0.8920g/cm

3

)?

6. 8-molowego roztworu kwasu azotowego(V) (d=1.3100g/cm

3

)?

7. Jaką objętość zajmuje 25-procentowy roztwór kwasu ortofosforowego, jeżeli wiadomo,

że w roztworze znajduje się 122.5g czystego kwasu (gęstość kwasu ortofosforowego d=1.1462)?

8. Jakie jest stężenie procentowe roztworu bromku potasu o gęstości d=1.3445g/cm

3

i stężeniu

molowym C

m

=2.26mol/dm

3

?

9. Przy pomocy 2.5kg chlorku wapnia sporządzono 4.5-litrowy roztwór tej soli o gęstości d=1.3875g/cm

3

.

Jakie jest stężenie procentowe tego roztworu?

ODPOWIEDZI: (1.) 7,698mol/dm

3

(2.) 5,318mol/dm

3

(3.) 21,09% (4.) 1,688mol/dm

3

(5.) 15,74mol/dm

3

(6.)

38,47% (7.) 427,5ml (8.) 20% (9.) 40%

ROZCIEŃCZANIE ROZTWORÓW

1. Do 300g 20-procentowego roztworu pewnej soli dolano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe

rozcieńczonego roztworu.

2. Do 35-procentowego roztworu kwasu siarkowego(IV) zawierającego 122.5g czystego kwasu dolano

0.15kg wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego roztworu?

3. 500g roztworu węglanu amonu rozcieńczono 300g wody i otrzymano 12-procentowy roztwór. Jakie

było początkowe stężenie procentowe?

4. Pewną ilość 50% roztworu alkoholu etylowego rozcieńczono 5-krotnie przy użyciu 0.800kg wody. Ile

gramów roztworu mieliśmy na początku?

5. 250g 30-procentowego roztworu chlorku sodu rozcieńczyliśmy trzykrotnie. Ile ml wody musieliśmy na

to zużyć?

3

6. Do 35-procentowego roztworu kwasu solnego dolano 200g wody i otrzymano roztwór o stężeniu 15%.

Ile dag czystego chlorowodoru i czystej wody zużyto do sporządzenia roztworu wyjściowego?

7. Do 20-procentowego roztworu zawierającego 2 mole chlorku sodu dolano pewna ilość wody

i otrzymano 1,385kg roztworu rozcieńczonego. Ile cm

3

wody dolano oraz jakie było końcowe stężenie

roztworu?

8. Do 10,7kg wody wsypano pewną ilość węglanu sodu, następnie całość rozcieńczono 5-krotnie.

Otrzymano 80kg roztwór. Ile moli soli wsypano do wody oraz jakie było stężenie początkowe
i końcowe roztworów?

9. Ile dm

3

wody należy dolać do 750g 12-procentowego roztworu pewnej soli, aby otrzymać roztwór

o stężeniu 4%?

10. Do roztworu kwasu solnego zawierającego 1,4mola czystego kwasu dolano 0,25dm

3

wody. Otrzymano

roztwór o stężeniu 11,36%. Jakie było stężenie procentowe roztworu na początku?

11. Ile mg czystego chlorku potasu znajdowało się w 0,1mola wody, jeżeli po dolaniu 3ml wody stężenie

końcowe wynosiło 4%? Jakie było początkowe stężenie procentowe?

12. Ile dag wody dolano do roztworu początkowego, jeżeli otrzymano 0,6kg roztwór trzykrotnie

rozcieńczony?

13. W celu 4-krotnego rozcieńczenia pewnego roztworu zużyto 90ml wody. Oblicz początkową masę

roztworu?

14. Ile dag czystego węglanu potasu znajdowało się w roztworze 15-procentowym, jeżeli w wyniku

dodania 200ml wody stężenie tego roztworu spadło 3-krotnie? Jaką masę ma końcowy roztwór?

15. Do 18-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dolano 300ml wody i otrzymano roztwór

o stężeniu 10%. Ile moli czystej substancji oraz ile ml czystej wody zużyliśmy do sporządzenia roztworu
wyjściowego?

ODPOWIEDZI: (1.) 12% (2.) 24,5% (3.) 19,2% (4.) 200g (5.) 500g (6.) 5,25dag HCl; 9,75dag H

2

O (7.) 800ml H

2

O;

8,45% (8.) 50moli; C

p

=33,125%; C

k

=6,625% (9.) 1,5dm

3

(10.) 25,55% (11.) 200mg; 10% (12.) 40dag (13.) 30g

(14.) 1,5dag; 300g (15.) 1,6875mola; 307,5ml H

2

O

1. Do 300ml 0,2-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dolano 500ml wody. Jakie było końcowe

stężenie molowe kwasu?

2. 400ml roztworu chlorku sodu rozcieńczono za pomocą 200ml wody i otrzymano 0,005-molowy

roztwór. Jakie było początkowe stężenie molowe?

3. W wyniku rozcieńczenia 0,1-molowego roztworu kwasu solnego przy pomocy 30ml wody otrzymano

50ml roztworu. Jakie było końcowe stężenie molowe?

4. Jakie było początkowe stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V) zawierającego 12,6g , jeżeli po

dolaniu 250ml wody jego stężenie spadło dwukrotnie?

5. W wyniku dolania pewnej porcji wody do 400ml roztworu 0,06-molowego wodorotlenku baru, jego

stężenie spadło trzykrotnie. Ile ml wody dolano do roztworu?

6. Po dolaniu 1250cm

3

wody do roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1mol/dm

3

, jego stężenie

zmieniło się o jedną czwartą. Oblicz początkową objętość roztworu oraz masę substancji
rozpuszczonej.

7. Do 200ml roztworu HNO

3

zawierającego 3,01·10

21

cząsteczek czystego kwasu dolano 300ml wody. Ile

razy zmieniło się stężenie w końcowym roztworze?

8. Do wody wsypano pewną ilość stałego wodorotlenku potasu. Po całkowitym rozpuszczeniu roztwór

rozcieńczono 3-krotnie, zużywając 400ml wody. Oblicz początkowe stężenie roztworu, wiedząc
że wystarczy go na zobojętnienie 0,73g czystego chlorowodoru.

ODPOWIEDZI: (1.) 0,075mol/dm

3

(2.) 0,0075mol/dm

3

(3.) 0,04 mol/dm

3

(4.) 0,8mol/dm

3

(5.) 800ml (6.)

3,75dm

3

; 15g (7.) Spadło 2,5 raza (8.) 0,1mol/dm

3

4

ZATĘŻANIE ROZTWORÓW

1. Z 300g 5-procentowego roztworu pewnej soli odparowano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe tak

powstałego roztworu.

2. Do 5-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dosypano jeszcze 20g tego wodorotlenku

i otrzymano roztwór 15-procentowy. Jaka była początkowa masa roztworu?

3. Z roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 35% i zawierającego 100g czystego kwasu odparowano

85,7g wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego roztworu?

4. Do 500g roztworu węglanu amonu dosypano 30g soli i otrzymano 15,09-procentowy roztwór. Jakie

było początkowe stężenie procentowe?

5. Do 10-procentowego roztworu pewnej soli dosypano 20g tejże soli. Oblicz stężenie procentowe tak

powstałego roztworu, jeżeli otrzymano 120g tego roztworu.

6. Z roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 25% odparowano 50g wody. Otrzymaliśmy roztwór 31,25%.

Ile gramów roztworu mieliśmy na początku i ile moli NaOH znajdowało się w nim?

7. Ile mmoli soli należy jeszcze dosypać do roztworu siarczanu(VI) sodu o stężeniu 5,68%, zawierającego

już 0,2mola tej soli, aby otrzymać 10-procentowy roztwór?

8. Ile ml wody odparowano z 1,0kg roztworu o stężeniu 25%, jeśli końcowe stężenie wynosi 40%?
9. Pozostawiono otwartą butelkę roztworu 50% alkoholu etylowego. W czasie paru godzin zdążyła

odparować pewna masa wody i dwa razy większa masa alkoholu. Stwierdzono, że roztwór końcowy
ma stężenie 42.6% i waży 350g. Ile ważył na początku 50-procentowy roztwór.

10. Do 10-procentowego roztworu chlorku magnezu dosypano jeszcze 0,4mola tej soli i otrzymano

roztwór 25-procentowy. Jaka była początkowa masa roztworu oraz ile cząsteczek chlorku magnezu
zawierał początkowo roztwór?

11. Do 5-procentowego roztworu wodorotlenku sodu dosypano jeszcze 9g tego wodorotlenku i otrzymano

roztwór 8-procentowy. Jaka była początkowa masa roztworu?

12. Z 0,4hl roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 25% i gęstości 1,1783g/cm

3

odparowano 17,6745kg

wody. Jakie było stężenie procentowe otrzymanego roztworu? Jaką gęstość ma końcowy roztwór,
jeżeli jego objętość wyniosła 22,611dm

3

?

13. W 6-procentowym roztworze wody amoniakalnej rozpuściła się dodatkowa porcja gazowego

amoniaku. W skutek tego stężenie wzrosło 2,5-krotnie, a końcowa ilość amoniaku w roztworze
wyniosła 3,6mola. Obliczyć objętość gazowego amoniaku w warunkach normalnych, jaką dodano do
początkowego roztworu oraz masę roztworu na początku.

14. Z 60ml roztworu pewnej soli o gęstości 1,085g/cm3 odparowano część rozpuszczalnika. W wyniku tej

operacji otrzymano roztwór o gęstości 1,125g/cm3. Obliczyć masę odparowanej wody.

ODPOWIEDZI: (1.) 15% (2.) 170g (3.) 50% (4.) 10% (5.) 25% (6.) 200g; 1,5625g (7.) 169mmoli (8.) 375ml (9.)
505,4g (10.) 190g 1,204٠10

23

cz. (11.) 276g (12.) 40% 1,3028g/cm

3

(13.) 51,48dm

3

368,94g (14.) 19,2g

1. Z 350ml roztworu o stężeniu 0,02mol/dm

3

odparowano 100ml wody. Oblicz końcowe stężenie molowe

tak otrzymanego roztworu.

2. Do 2 litrów 0,2-molowego roztworu chlorku sodu dosypano 11,7g tejże soli. Zaniedbując wzrost

objętości roztworu obliczyć stężenie molowego otrzymanego roztworu?

3. Ile ml wody należałoby odparować z roztworu wodorotlenku potasu zawierającego 2,24 g czystego

wodorotlenku, aby otrzymać 200ml roztworu, którego stężenie molowe wzrosło 2,5-krotnie?

4. Jaka była początkowa objętość roztworu chlorku potasu, jeśli po odparowaniu 100ml wody stężenie

molowe wzrosło 2,25 razy?

5. Do 500ml roztworu siarczku amonu dosypano 51g tej soli. Zaniedbując wzrost objętości roztworu

obliczyć początkowe stężenie molowe tego roztworu jeżeli wiadomo, że końcowe wyniosło 4 mol/dm

3

.

6. Ile gramów fluorku sodu dosypano do 400ml 0,75-molowego roztworu tej soli, jeżeli stężenie wzrosło

o 1/3?

5

7. Jaką masę bromku sodu należy jeszcze dosypać do 0,5-molowego roztworu, zawierającego już 10,3g

tej soli, aby stężenie końcowe wyniosło 1,5mol/dm

3

?

8. Z roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,5mol/dm

3

i zawierającego 245g czystego kwasu

odparowano częściowo wodę. W wyniku tej operacji otrzymano 3125ml roztworu. Jakie było stężenie
molowe otrzymanego roztworu? Jaki był ubytek objętościowy roztworu?

9. Do 0,01-molowego roztworu pewnej soli dosypano 0,15mmoli tejże soli. Obliczyć stężenie molowe tak

powstałego roztworu, jeżeli objętość roztworu wynosiła 25ml. Pominąć efekt zmiany objętości.

10. Ile gramów wody odparowano z 2,5kg roztworu o stężeniu 2,00mol/dm

3

i gęstości 1,080g/cm

3

, jeśli

końcowe stężenie wyniosło 4,00mol/dm

3

, a gęstość 1,188g/cm

3

? (uwzględnić efekt zmiany gęstości!)

11. Jaką objętość zajmował początkowo roztwór bromku potasu, jeżeli po odparowaniu 200ml wody

stężenie molowe wzrosło dwukrotnie? Gdyby początkowe stężenie roztworu wynosiło 0,5 mol/dm

3

, to

jaką masę suchego bromku potasu otrzymalibyśmy po całkowitym odparowaniu wody?

12. Oblicz początkowe stężenie molowe 10 litrów wodnego roztworu amoniaku, jeżeli po rozpuszczeniu

kolejnych 201,6dm

3

gazowego amoniaku stężenie molowe wzrosło do wartości C

m

=2,5mol/dm

3

. Jakie

stężenie procentowe ma końcowy roztwór, jeżeli jego gęstość wynosi d

r

=0,978g/cm

3

? (Zakładamy brak

przyrostu objętości roztworu i panują warunki normalne)

ODPOWIEDZI: (1.) 0,028mol/dm

3

(2.) 0,3mol/dm

3

(2.) 300ml (4.) 180ml (5.) 2,5 mol/dm

3

(6.) 4,2g (7.) 20,6g (8.)

0,8mol/dm

3

; 1,875dm

3

(9.) 0,016mol/dm

3

(10.) 1125g (11.) 400ml; 23,8g (12.) 1,6mol/dm

3

; C

p

=4,35%

MIESZANIE ROZTWORÓW

1. Oblicz masy roztworów o stężeniach 6% i 28%, które po zmieszaniu dadzą nam 0,66kg roztworu

o stężeniu 16%.

2. Obliczyć stężenie procentowe roztworu kwasu solnego, powstałego ze zmieszania 200g 35-

procentowego i 300g 10-procentowego kwasu solnego? Ile moli czystego kwasu będzie znajdowało się
w końcowym roztworze?

3. Obliczyć stężenie procentowe roztworu powstałego ze zmieszania roztworu o stężenie 2% i 18%, jeżeli

zmieszano je w stosunku masowym 3:5.

4. Do 180g roztworu o stężeniu 20% dolano roztworu 12-procentowego, otrzymując roztwór o stężeniu

15%. Obliczyć masę czystej substancji w końcowym roztworze.

5. Jaką masę będzie miał roztwór powstały ze zmieszania roztworów 8% i 15%, jeśli zmieszano je

w stosunku 2:5, roztwór końcowy zawiera 260g substancji czystej?

6. Do roztworu zawierającego 20g czystej substancji dolano 200g 10-procentowego roztworu tego

samego związku. W wyniku tego otrzymano roztwór o stężeniu 16%. Oblicz masę i stężenie
procentowe roztworu na początku.

7. Ile gramów roztworów azotanu(V) sodu o stężeniach 25% i 10% należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać

450g 15-procentowego roztworu? Jakie będzie stężenie molowe tak otrzymanego roztworu, jeżeli jego
gęstość wynosi d

r

=1,133g/cm

3

?

ODPOWIEDZI: (1.) 360g(6%); 300g(28%) (2.) 20% (3.) 12% (4.) 72g (5.) 2kg (6.) 50g; 40% (7.) 300g (10%); 150g
(25%); 2mol/dm

3

1. Zmieszano 250ml 2-molowego roztworu kwasu solnego z 350ml 0.286-molowym kwasem solnym.

Oblicz końcowe stężenie molowe tak otrzymanego kwasu.

2. Jakie objętości roztworów chlorku sodu o stężeniach 1.5mol/dm

3

i 4mol/dm

3

należy ze sobą zmieszać,

aby otrzymać 500ml roztworu 2-molowego.

ODPOWIEDZI: (1.) 1mol/dm

3

(2.) 400ml i 100ml