MCH_A2_pro2004.pdf

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Wpisuje zdaj!cy przed rozpocz"ciem pracy

P E S E L Z D A J ! C E G O

Miejsce na nalepk"

z kodem szko#y

PRÓBNY EGZAMIN MATURALNY

Z CHEMII

Arkusz II

(dla poziomu rozszerzonego)

Czas pracy 120 minut

Instrukcja dla zdaj"cego

1. Prosz" sprawdzi$, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 12

stron. Ewentualny brak nale%y zg#osi$

przewodnicz!cemu zespo#u nadzoruj!cego egzamin.

2.  Do arkusza do#!czone s! tablice chemiczne (3 strony).
3.  Prosz" uwa%nie czyta$ wszystkie polecenia i informacje do zada&.
4.  Rozwi!zania i odpowiedzi nale%y zapisa$ czytelnie w miejscu na to przeznaczonym przy ka%dym

zadaniu.

5. W rozwi!zaniach zada& rachunkowych trzeba przedstawi$ tok rozumowania prowadz!cy do

ostatecznego wyniku oraz pami"ta$ o jednostkach.

6.  W trakcie oblicze& mo%na korzysta$ z kalkulatora.
7.  Prosz" pisa$ tylko w kolorze niebieskim lub czarnym; nie pisa$ o#ówkiem.
8.  Nie wolno u%ywa$ korektora.
9.  B#"dne zapisy trzeba wyra'nie przekre(li$.
10. Brudnopis nie b"dzie oceniany.
11. Obok ka%dego zadania podana jest maksymalna liczba punktów, któr! mo%na uzyska$ za jego

poprawne rozwi!zanie.

!yczymy powodzenia!

Wpisuje egzaminator / nauczyciel sprawdzaj!cy prac"

Nr. zadania

31. 32. 33. 34. 35. 36. 37.

38.

39.

40.

41.

42.

Maksymalna
liczba punktów

Uzyskana
liczba punktów

Nr. zadania

43. 44. 45. 46. 47. 48. 49.

50.

51.

52.

SUMA

Maksymalna
liczba punktów

Uzyskana
liczba punktów

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 2 z 12

Zadanie 31. (3 pkt)

Próbka pewnego materia#u promieniotwórczego zawiera obecnie 40 g izotopu

Co o okresie

pó#trwania równym 5 lat.
Oblicz, ile gramów tego izotopu rozpadnie si# w ci"gu najbli$szych 15 lat.

................................................................................................................................................................

Informacja do zadania 32. i 33.

Poni%ej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów kilku pierwiastków.

Pierwiastek W: 1s

Pierwiastek X: 1s

Pierwiastek Y: 1s

Pierwiastek Z: 1s

Zadanie 32. (1 pkt)

Który z powy$szych pierwiastków charakteryzuje si# najwi#ksz" elektroujemno%ci"?

................................................................................................................................................................

Zadanie 33. (2 pkt)

Spo%ród pierwiastków W, X, Y i Z wybierz par# takich, których atomy &"cz"c si# tworz"
wi"zanie o najbardziej jonowym charakterze.

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 3 z 12

Informacja do zadania 34. i 35.

W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji

wyznaczono

nast"puj!ce

st"%enia reagentów: [N

] = 0,64

mol)dm

–3

, [O

] = 0,16 mol)dm

–3

[NO] = 0,02 mol)dm

–3

Zadanie 34. (4 pkt)

Oblicz:
1) sta&" równowagi reakcji syntezy tlenku azotu(II) w temperaturze 1900 K,
2) pocz"tkowe st#$enie azotu przy za&o$eniu, $e pocz"tkowa mieszanina reakcyjna
nie zawiera&a tlenku azotu(II).

1) obliczenie sta#ej równowagi: ............................................................................................................

................................................................................................................................................................

2) obliczenie pocz!tkowego st"%enia azotu: .........................................................................................

................................................................................................................................................................

Zadanie 35. (2 pkt)

Okre%l, jak wzrost temperatury wp&ywa na:
1) równowag# tej reakcji,
2) warto%' sta&ej równowagi reakcji.

1) wp#yw na równowag" reakcji: ..........................................................................................................

2) wp#yw na warto($ sta#ej równowagi reakcji: ....................................................................................

2NO

H>0

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 5 z 12

Zadanie 36. (3 pkt)

Reakcja chemiczna

A + 3B " AB

przebiega wed#ug równania kinetycznego v = k[A][B]

Okre%l  ca&kowity  rz"d  tej  reakcji  oraz  oblicz,  jak  zmieni  si#  szybko%'  tej  reakcji,  je$eli
st#$enie  substratu  A  zmniejszymy  czterokrotnie  i  równocze%nie  st#$enie  substratu  B
zwi#kszymy dwukrotnie.

Rz!d reakcji:  .........................................................................................................................................

Obliczenie zmiany szybko(ci reakcji: ...................................................................................................

................................................................................................................................................................

Zadanie 37. (3 pkt)

Zaproponuj  przyk&ad  soli  potasowej,  której  roztwór  nale$y  podda'  elektrolizie
z u$yciem elektrod w#glowych, by otrzyma' z roztworu oboj#tnego roztwór silnie zasadowy.
Odpowied( uzasadnij, zapisuj"c odpowiednie równania reakcji elektrodowych.

Wzór soli: ..............................................................................................................................................

Równania reakcji elektrodowych: .........................................................................................................

................................................................................................................................................................

Zadanie 38. (2 pkt)

Korzystaj"c z szeregu napi#ciowego metali wska$, którego metalu – cynku czy cyny – nale$y
u$y'  jako  protektora  do  ochrony  stalowego  ($elaznego)  ruroci"gu  przed  korozj".  Wybór
krótko uzasadnij.

Wybrany metal: .....................................................................................................................................

Uzasadnienie:  ........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 6 z 12

Zadanie 39. (4 pkt)

Oblicz, ile gramów roztworu KOH o st#$eniu 10% i ile gramów roztworu tej zasady o st#$eniu
10 mol)dm

–3

i g#sto%ci d = 1,4 g)cm

–3

nale$y u$y', aby przygotowa' 200 g roztworu KOH

o st#$eniu 20%.

................................................................................................................................................................

Zadanie 40. (3 pkt)

W poni$szych przyk&adach doko*cz zapis równa* reakcji lub zaznacz, $e reakcja nie
zachodzi.

1) Na

HPO

+ NaOH * .......................................................................................................................

2) K + H

O * .......................................................................................................................................

3) BaSO

+ HCl * ...............................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 7 z 12

Zadanie 41. (3 pkt)

Dany jest ci!g reakcji:

CuCl

Cu(OH)

[Cu(OH)

]

+ A

+ B

+ C

Zapisz wzory sumaryczne brakuj"cych w ci"gu przemian substratów.

Substrat A:  ............................................................................................................................................

Substrat B: .............................................................................................................................................

Substrat C: .............................................................................................................................................

Zadanie 42. (3 pkt)

Który z wymienionych ni$ej zwi"zków ma charakter amfoteryczny?
Zapisz w formie cz"steczkowej dwa równania reakcji, które charakteryzuj" jego
amfoteryczno%'.

Al(NO

)

, CaO, H

, ZnO

Odpowied':  ...........................................................................................................................................

Równanie 1.:  .........................................................................................................................................

Równanie 2.:  .........................................................................................................................................

Informacja do zada* 43. i 44.

W celu zidentyfikowania jodku amonu przeprowadzono nast"puj!ce do(wiadczenia:

roztwór NaOH

roztwór NH

roztwór Pb(NO

)

roztwór NH

II.

Zadanie 43. (2 pkt)

Zapisz obserwacje do powy$szych do%wiadcze*.

Do(wiadczenie I: ...................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Do(wiadczenie II: .................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 8 z 12

Zadanie 44. (2 pkt)

Zapisz  w  skróconej  formie  jonowej  równania  reakcji  zachodz"cych  w  powy$szych
do%wiadczeniach.

Równanie I:  ...........................................................................................................................................

Równanie II: ..........................................................................................................................................

Informacja do zadania 45. i 46.

Sta#a dysocjacji wodorotlenku sodu jest bardzo du%a, za( sta#a dysocjacji kwasu azotowego(III)
wynosi 2)10

–4

Zadanie 45. (3 pkt)

Na podstawie powy$szej informacji okre%l odczyn wodnego roztworu NaNO

Zapisz w skróconej formie jonowej równanie hydrolizy tej soli.
Jak" rol# wed&ug teorii Brönsteda pe&ni w tej reakcji woda?

Odczyn roztworu: ..................................................................................................................................

Równanie hydrolizy:  .............................................................................................................................

Rola wody:  ............................................................................................................................................

Zadanie 46. (3 pkt)

Oblicz stopie* dysocjacji oraz pH roztworu kwasu azotowego(III) o st#$eniu
0,5 mol·dm

–3

Obliczenie stopnia dysocjacji: ..............................................................................................................

................................................................................................................................................................

Obliczenie pH roztworu: .......................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 9 z 12

Zadanie 47. (3 pkt)

Okre%l typ ka$dej z nast#puj"cych reakcji:

1) etynu z bromem:  ...............................................................................................................................

2) chloroetanu z NaOH w (rodowisku etanolu:  ....................................................................................

3) powstawania polietylenu z etenu.: ....................................................................................................

Zadanie 48. (3 pkt)

Aldehydy o odpowiedniej budowie ulegaj! w (rodowisku zasadowym reakcji dysproporcjonowania,
która przebiega wed#ug schematu:

aldehyd + zasada " sól kwasu karboksylowego + alkohol

U$ywaj"c  wzorów  pó&strukturalnych  zapisz  równanie  takiej  reakcji  dla  aldehydu
benzoesowego  (benzenokarboaldehydu)  z  NaOH.  Podaj  nazw#  w#glowodoru,  którego
pochodnymi s" reagenty tej reakcji.

Równanie reakcji:  .................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Nazwa w"glowodoru: ...........................................................................................................................

Zadanie 49. (4 pkt)

Pewien ester o wzorze sumarycznym C

poddano hydrolizie. Jeden z produktów hydrolizy

daje pozytywny wynik próby Tollensa, a drugi poddany utlenieniu daje jako produkt propanon.
Zapisz wzór strukturalny estru i podaj jego nazw#. Przedstaw krótko swój tok rozumowania.

Wzór strukturalny estru: ........................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Nazwa estru: ..........................................................................................................................................

Uzasadnienie: ........................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 10 z 12

Zadanie 50. (3 pkt)

COOH

Zapisz  równanie  reakcji  pe&nej  hydrolizy  powy$szego  peptydu  i  wska$,  który  z  produktów
hydrolizy  jest  zwi"zkiem  optycznie  czynnym.  Napisz  wzory  stereochemiczne  obu
enancjomerów tego aminokwasu.

Równanie hydrolizy:  .............................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Wzór zwi!zku optycznie czynnego: .....................................................................................................

................................................................................................................................................................

Wzory stereochemiczne: .......................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl

Strona 11 z 12

Zadanie 51. (2 pkt)

Poni%ej przedstawiono nazwy otrzymywanych pi"ciu tworzyw, otrzymywanych w procesach
polimeryzacji lub polikondensacji:

poliamid, polichlorek winylu, poliformaldehyd, polistyren, teflon.

Uzupe&nij nast#puj"c" tabel#, wpisuj"c obok wzoru zwi"zku nazw# tworzywa, które
otrzymuje si# na drodze polimeryzacji lub polikondensacji tego zwi"zku.

Wzór zwi#zku

Nazwa tworzywa

1. H

N–(CH

)

–COOH

HCHO

=CF

=CHCl

Zadanie 52. (1 pkt)

Etylen (eten) jest monomerem, z którego w reakcji polimeryzacji otrzymuje si" polietylen.
Wska$ cech# cz"steczek etylenu, dzi#ki której mog" one ulega' reakcji polimeryzacji.

................................................................................................................................................................

Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl