Egzamin z chemii nieorganicznej, sem. I

Set 1

Podaj charakterystykę naturalnych przemian promieniotwórczych.
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych:
n=2 i l=0, n=4 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Czym się różnią elektrony znajdujące się na orbitalach 1s i 3s?
Podaj strukturę elektronową kationów: Ni2+ i Bi3+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzeniowe i
walencyjne.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: CH2Br2, CH3OH, Na2N2O2, Na2C2O4,
Na3H2IO6.
Wymień trwałe drobiny jednordzeniowe jakie tworzą wszystkie pierwiastki o ładunkach rdzeni +4.
Wyjaśnij dlaczego są stabilne kationy Ag + i Yb2+.
Podaj schematy walencyjne układów wiązań, struktury elektronowe i przestrzenne drobin: HCO

3

-, CH

2O, IO6

5-.

Omów dokładnie wiązania w jonie [Fe(CN) 6]

4-.

Jaką budowę mają drobiny w BaP a jaką w LiBO 2 (lk = 3)?
Co to jest energia sieci krystalicznej i jak ją można wyznaczyć?
Wyjaśnij na czym polega rozszczepienie orbitali d w ośmiościennym polu ligandów.
Podaj wartości liczb e z i ev dla drobin: SO2, CH3Cl, NO2

-, NH

4

+.

Podaj charakterystykę układu tetragonalnego i typy sieci Bravais’go w tym układzie.
Jaką budowę mogą mieć drobiny o stechiometrii AO3 (A – rdzeń pierwiastka bloku sp na max. st. utlenienia) dla
liczby koordynacyjnej wynoszącej 6?

Set 2

Wymień podstawowe elementy struktury materii na różnych jej poziomach.
Podaj charakterystykę nośników oddziaływań pomiędzy elementami struktury materii.
Na czym polegają oddziaływania silne w jądrach atomowych?
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych:
n=2 i l=0, n=3 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Opisz strukturę rdzeniowo-walencyjną krzemu i jodu z dokładnością do orbitali.
Podaj strukturę elektronową kationów: Co2+ i Eu2+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzenia i
walencyjne.
Podaj rozkład elektronów na orbitalach molekularnych w drobinach: CO, O2

+ , O

2

2- , Cl

2 i określ rząd wiązania.

Jakie wiązania występują w drobinach: N 2H4 , BCl3, HSO3

-, SF

6.

Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: NH

2Cl, CO(NH2)2, (NH4)3[Fe(CN)6], C2H2O.

Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane na utworzenie
wiązań σdonorowychπakceptorowych ?
Wymień rodzaje wiązań pomiędzy drobinami występujące w fazach stałych związków chemicznych.
W jaki sposób można wyznaczyć energię sieci krystalicznej związku jonowego?
Jaką budowę mogą mieć związki: KBO 2 (lk=3) i CsSi ?
Czym jest (kwasem, zasadą czy solą) w ciekłym NH 3: NH4Cl, HCl, NaNH2, NaCl ?
Zbilansuj równanie i określ jakiego typu reagentami (wg. jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i
reduktorów) są drobiny związków biorących udział w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym:

KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O

Set 3

czerwiec i wrzesień 2002

Które pierwiastki tworzą najsilniejsze wiązanie wodorowe?
opisz najważniejsze oddziaływania w jądrach atomowych.
Co to jest orbital.
Narysuj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu dla 2p i 4d
Narysuj kształt orbitali antywiążących w układzie sp.
Podaj strukturę elektronową dla Eu3+, Fe2+, Pb2+ z dokładnością do podpowłok.
Co to jest kolor, jednostka masy atomowej, liczba masowa, eV, cm.
Napisać kationy I okresu fdsp.
Budowa: NO2

+, B(OH)

4

- , HseO

3

-

Zaproponować podsieć anionową dla CsGe, CsAs, CsSe, CsBr.
Ba(BO2)2 lk=3 i CaSi2O5 lk=4
Podać ev i ez oraz stopnie utlenienia dla: B2H6, Na2HPO3, CH2O, NH2OH, NaHF2, K2[Fe(CO)4]
Jakimi definicjami kwasów i zasad można określić następujące reakcje. Określić reagenty.

SOCl2 + K2SO3 → 2 KCl + 2 SO2
NaOH + Zn(OH)2 →Na2Zn(OH)4
Podać jaki typ sieci Bravisa ma CsCl
Zbilansować równanie:
KMnO4 + CH3CH2OH + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CH3CHO + H2O

Set 4

30.01.2003

Omów budowę protonu i neutronu.
Co to są liczby magiczne, masa atomowa, liczba masowa, mol.
Na rysunku w układzie (n,p) podaj schemat przekształceń jądra atomowego ulegającego kolejno przemianom: β-,

α, wychwyt elektronu, α, β

-, α.

Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów znajdujących się na
orbitalach opisanych: n=3 i l=2.
Wymień typy trwałych drobin jednordzeniowych jakie mogą tworzyć pierwiastki bloku sp, podaj przykłady.
Podaj strukturę elektronową kationów: Ag+, Ce3+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzeniowe i
walencyjne.
Narysuj kontury orbitali molekularnych antywiążących tworzących się w układzie 2 rdzeni pierwiastków bloku
sp.
Jakie wiązania występują w drobinach: BF 3, NO2

+, H

2AsO4

-.

Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane w tworzenie
wiązania σdonπakc.
Omów wiązania w drobinach: NH 2Cl, B2H7

-, H

2F3

-.

Narysuj komórkę elementarną NaCl i oblicz jej stechiometrię.
Zbilansuj równanie, podaj przekształcenia połówkowe drobin biorących udział w reakcji i określ jakimi są
reagentami (wg. jednolitej definicji).
Cu (s) + HNO3⋅H2O (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O
Jakimi definicjami kwasów i zasad (podaj wszystkie) można ująć reakcje (podaj uzasadnienie):
NH4Br + KNH2 → KBr + 2 NH3 w ciekłym amoniaku
SO3 (g) + CaO (s) → CaSO4 (s)
Co ma wyższą energię jonizacji: atom tlenu czy cząsteczka oraz atom azotu czy cząsteczka azotu – uzasadnij?
Jaką budowę mogą mieć podsieci anionowe związków: K2AO4 (gdzie A jest na max. stopniu utlenienia a lkA = 4
lub 6) oraz BaSi, BaSi2, Ba3Si2.

Set 5

04.02.2003

Wymień podstawowe elementy struktury materii na kolejnych jej poziomach rozpoczynając od cząstek
fundamentalnych.
Czym różni się wiązani: σ (sigma), π, delta?
Podaj stopnie utlenienia pierwiastków oraz wartości liczb ev i ez drobin w związkach: KCuO, NaHCO2, NH4NO3,
PCl3, CaC2O4, [Zn(NH3)4][Fe(CN)5CO].
Omów naturalne przemiany jąder atomowych w układzie klasyfikacyjnym p-n.
Zdefiniuj pojęcia: pierwiastek, orbital, dziwność, energia separacji.
Omów przestrzenną wersję rdzeniowego układu okresowego.
Jakie trwałe drobiny jednordzeniowe tworzą pierwiastki I serii bloku dsp.
Podaj z dokładnością do podpowłok strukturę elektronową kationów Mn2+, Gd3+. Wyróżnij elektrony
rdzeniowe i walencyjne.
Narysuj kontury orbitali molekularnych wiążących tworzących się w układzie dwóch rdzeni pierwiastków bloku
sp, z jakich orbitali atomowych tworzą się one?
Jakie warunki musi spełniać centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów aby utworzone zostało
wiązanie σdonπakc.
– 12 Omów wszystkie typy wiązań występujące w związkach: NaNO2, Na[Sn(OH)3], [Zn(NH3)4][ClO4]2, LaO.
Jakie parametry opisują komórkę elementarną?
Podaj równania połówkowe przekształceń drobin i określ jakiego typu są one reagentami (wg. jednolitej definicji
kwasów, zasad, utleniaczy i reduktorów)
Ag(s) + H2SO4⋅2H2O aq → Ag2SO4 (aq) + SO2 (g) + H2O
Jaką budowę mogą mieś drobiny w związkach: CaS2, SrP2, CaSnO3, BaTeO4 (lk dla Sn i Te = 6)