Egzamin z chemii nieorganicznej, sem. I
Set 1
Podaj charakterystykę naturalnych przemian promieniotwórczych.
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych:
n=2 i l=0, n=4 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Czym się różnią elektrony znajdujące się na orbitalach 1s i 3s?
Podaj strukturę elektronową kationów: Ni2+ i Bi3+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzeniowe i
walencyjne.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: CH2Br2, CH3OH, Na2N2O2, Na2C2O4,
Na3H2IO6.
Wymień trwałe drobiny jednordzeniowe jakie tworzą wszystkie pierwiastki o ładunkach rdzeni +4.
Wyjaśnij dlaczego są stabilne kationy Ag + i Yb2+.
Podaj schematy walencyjne układów wiązań, struktury elektronowe i przestrzenne drobin: HCO
3
-, CH
2O, IO6
5-.
Omów dokładnie wiązania w jonie [Fe(CN) 6]
4-.
Jaką budowę mają drobiny w BaP a jaką w LiBO 2 (lk = 3)?
Co to jest energia sieci krystalicznej i jak ją można wyznaczyć?
Wyjaśnij na czym polega rozszczepienie orbitali d w ośmiościennym polu ligandów.
Podaj wartości liczb e z i ev dla drobin: SO2, CH3Cl, NO2
-, NH
4
+.
Podaj charakterystykę układu tetragonalnego i typy sieci Bravais’go w tym układzie.
Jaką budowę mogą mieć drobiny o stechiometrii AO3 (A – rdzeń pierwiastka bloku sp na max. st. utlenienia) dla
liczby koordynacyjnej wynoszącej 6?
Set 2
Wymień podstawowe elementy struktury materii na różnych jej poziomach.
Podaj charakterystykę nośników oddziaływań pomiędzy elementami struktury materii.
Na czym polegają oddziaływania silne w jądrach atomowych?
Podaj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronów na orbitalach opisanych:
n=2 i l=0, n=3 i l=1 oraz n=3 i l=2.
Opisz strukturę rdzeniowo-walencyjną krzemu i jodu z dokładnością do orbitali.
Podaj strukturę elektronową kationów: Co2+ i Eu2+ z dokładnością do podpowłok, wskaż elektrony rdzenia i
walencyjne.
Podaj rozkład elektronów na orbitalach molekularnych w drobinach: CO, O2
+ , O
2
2- , Cl
2 i określ rząd wiązania.
Jakie wiązania występują w drobinach: N 2H4 , BCl3, HSO3
-, SF
6.
Określ stopień utlenienia pierwiastków w związkach chemicznych: NH
2Cl, CO(NH2)2, (NH4)3[Fe(CN)6], C2H2O.
Jakie orbitale atomowe centrum koordynacji i orbitale molekularne ligandów są zaangażowane na utworzenie
wiązań σdonorowychπakceptorowych ?
Wymień rodzaje wiązań pomiędzy drobinami występujące w fazach stałych związków chemicznych.
W jaki sposób można wyznaczyć energię sieci krystalicznej związku jonowego?
Jaką budowę mogą mieć związki: KBO 2 (lk=3) i CsSi ?
Czym jest (kwasem, zasadą czy solą) w ciekłym NH 3: NH4Cl, HCl, NaNH2, NaCl ?
Zbilansuj równanie i określ jakiego typu reagentami (wg. jednolitej definicji kwasów, zasad, utleniaczy i
reduktorów) są drobiny związków biorących udział w reakcji przebiegającej w roztworze wodnym:
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
Set 3
czerwiec i wrzesień 2002
Które pierwiastki tworzą najsilniejsze wiązanie wodorowe?
opisz najważniejsze oddziaływania w jądrach atomowych.
Co to jest orbital.
Narysuj radialny i kątowy rozkład gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu dla 2p i 4d
Narysuj kształt orbitali antywiążących w układzie sp.
Podaj strukturę elektronową dla Eu3+, Fe2+, Pb2+ z dokładnością do podpowłok.
Co to jest kolor, jednostka masy atomowej, liczba masowa, eV, cm.
Napisać kationy I okresu fdsp.
Budowa: NO2
+, B(OH)
4
- , HseO
3
-
Zaproponować podsieć anionową dla CsGe, CsAs, CsSe, CsBr.
Ba(BO2)2 lk=3 i CaSi2O5 lk=4
Podać ev i ez oraz stopnie utlenienia dla: B2H6, Na2HPO3, CH2O, NH2OH, NaHF2, K2[Fe(CO)4]
Jakimi definicjami kwasów i zasad można określić następujące reakcje. Określić reagenty.
