Politechnika Wrocławska 

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30) 

8 

Pomiar ciepła rozpuszczania 

Data 

Nazwisko i imię 

Grupa, zespół 

Kolokwium 

 

Zaliczenie 

 

Kolumna 

 

Stanowisko 

 

Warunki pomiarów

 

(wpisuje asystent)

 

 

Masa molowa soli: M

s

 = 

……………..……

 g·mol

–1

,  stosunek molowy sól : woda n

1

:n

2

 = 

1 :

 

……… 

     Ciepło właściwe soli: c

s

 = 

 

……………..…

 J·g

–1

·K

–1 

 

 
Tabela 1. Przygotowanie doświadczenia 

 

  Naważka wody 

 

 

 

 

 

Masa naczynia kalorymetrycznego 

 

m

k 

= 

…………………………………..

 

g 

 
 
 

 

Masa naczynia kalorymetrycznego z wodą 

m

k+w 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Masa wody w naczyniu kalorymetrycznym 

m

w 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Ilość wody w naczyniu kalorymetrycznym 

n

2 

= 

…………………………………..

 

mol 

 

 

 

Naważka soli 

 

 

 

 

 

Ilość soli (w molach) obliczona 

n

obl

 

= 

…………………………………..

 

mol 

 

 
 

Masa soli (obliczona) 

m

obl

 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Masa pustej probówki 

m

p

 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Masa próbówki z solą 

m

p,s

 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Masa soli (odważona) 

m

s

 

= 

…………………………………..

 

g 

 

 

Ilość soli (w molach) z naważki 

n

1

 

= 

…………………………………..

 

mol 

 

 

 

Tabela 2. Pomiar pojemności cieplnej (cechowanie kalorymetru) 

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Czas [min] 

0 

0,5 

1 

1,5 

2 

2,5 

3 

3,5 

4 

4,5 

5 

 

 

Napięcie [V] 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Natężenie [A]  

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

t  =

 ……………… 

s

 

U

śr

 =

 ………….……

V

 

i

śr

 =

 ……………….…

A

 

q =

 …………………..…

J

   

   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Tabela 3. Pomiary kalorymetryczne i obliczenia 

   

 

 

a) Pomiar pojemności cieplnej  

 

 

Okres wstępny  

Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min  

Parametry równania prostej: 

a

r,w

  

=

……….…..………

 

o

C·min

–1

       

b

r,w  

=

………..………

 

o

C

 

 

 

 

 

Okres główny 

Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min

 

Parametry: 

 
   T

r,śr 

=

………..………

    

o

C       

r,1/2

 

=

………..………

   min 

 

 

 

 

Okres końcowy

 

Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min

 

Parametry równania prostej: 

a

r,k

  

=

……….…..………

 

o

C·min

–1

       

b

r,k 

=

………..………

 

o

C

 

 

 

 

 

Korygowana różnica temperatur 

T

r,kor

 

=

…..….…..…

 

o

C

 

 

 

Pojemność cieplna układu 

r

u 

 =

………..………

 

J·K

–1 

 

 

 

 Pojemność cieplna kalorymetru 

 

r

 

 

=

………..………

 

J·K

–1

 

 

 

   

 

 

 

   

 

  b) Pomiar ciepła rozpuszczania 

 

 

Okres wstępny  
 
Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min 

Parametry równania prostej:

 

a

q,w

  

=

……..………

 

o

C·min

–1

        b

q,w

  

=

………..………

 

o

C

 

 

 

 

 

 

Okres główny  
 
Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min

 

Parametry: 

 

T

q,śr

 

=

………..………

    

o

C

             



q,1/2 

=

………..………

   

min

 

 

 

 

 

Okres końcowy  
 
Czas

………..………

 

–

………..………

 

 min

 

Parametry równania prostej: 

 

a

q,k

 =

………..………  

o

C·min

–1

  

         

 

b

q,k

 =

………..………  

o

C

 

 

 

 

 

Korygowana różnica temperatur 

T

q,kor

 

=

…..….…..…

 

o

C

 

 

 

Ciepło mieszania 

H

miesz

 

 =

………..………

 

J

 

 

 

 

 Integralne ciepło rozpuszczania 

 



 

M,int

 

 =

………..………

 

kJ·mol

–1

 

 

 

   

 

 

Do sprawozdania dołączyć dyskietkę z danymi oraz wykresy T(

o

C) od czasu dla całego cyklu pomiarowego i dla poszczególnych etapów. 

Wyniki 

 

  Pojemność cieplna kalorymetru 

r  =

 

……………..……….…

±

………...

 

J·K

–1

 

 

  Ciepło mieszania 

H

miesz

  =

 

……………..……….…

±

………...

 

J 

 

  Integralne ciepło rozpuszczania 



 

M,int

  =

 

……………..……….…

±

………...

 

kJ·mol

–1