1)  Oblicz stopieo dysocjacji 0,45 M (mol/dm

3

) NH

4

OH w roztworze o pH = 12,00 ustalonym 

przez dodanie mocnej zasady. 
pK

b

 = 4,33 

pK

w

 = 13,80 

 

odpowiedź: α = 0,30 % 

 

2)  Oblicz zmianę stopnia dysocjacji 2,0 M NH

4

OH po dodaniu do 1,0 dm

3

 tego roztworu 5,61 g 

KOH. 
M

KOH

 = 56,1 g/mol 

pK

b

 = 4,33 

 

odpowiedź: Δα = 4,8·10

-3

 – 4,7·10

-4

 = 4,3·10

-3

 

 

3)  Oblicz masę stałego KOH, którą należy dodad do 1,00 dm

3

 roztworu amoniaku (NH

4

OH) o 

stężeniu 0,025 mol/dm

3

, aby stężenie jonów amonowych w roztworze zmalało 

dziesięciokrotnie [9.4/9]. 
M

KOH

 = 56,1 g/mol 

pK

b

 = 4,33 

 

odpowiedź: 0,61 g 

 

4)  W 100 cm

3

 roztworu amoniaku o stężeniu 0,10 mol/dm

3

 rozpuszczono 2,0 g stałego 

wodorotlenku sodu. Oblicz pNH

4

. 

pK

b

=4.33 

M

NaOH

=40,0 g/mol 

 

odpowiedź: 5,03