Szybkość reakcji można zdefiniować jako stosunek ubytku stężenia substratu lub jako stosunek przyrostu stężenia produktu reakcji do czasu, w jakim ta zmiana stężenia nastąpiła
∆ C- ubytek stężenia
∆ t - czas, w którym ta zmiana stężenia nast.
Szybkość reakcji chemicznej jest - wprost proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących.
Szybkość reakcji chemicznej jest wprost proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących
SYNTEZA Jodowodoru (zach. wdł. Równania)
H2 + J2 = 2HJ
Szybkość reakcji powstawania Jodowodoru v wyraża zależność: v= k1 [ H2 ] [J2 ]
[H2 ] -stężenie wodoru w molach/dm3
[J2 ] -stężenie jodu w molach /dm3
k1 - współczynnik proporcjonalności , zwany stałą szybkości reakcji , zależy od rodzaju reakcji od temp.
Synteza wody :
2H2 + O2 = 2H2O
szybkość reakcji:
v = k2[H2]2[O2]
[H2] i [O2] -stężenie w molach /dm3 wodoru i tlenu
k2 - stała szybkości reakcji chemicznej
Dla dowolnej reakcji określonej równaniem :
m A + nB + +pC +produkty reakcji
Szybkość reakcji będzie określona równaniem:
V = k [A]m [B]n [C] p
Szybkość reakcji zależy również od temp. Wpływ wzrostu temp. Na szybkość reakcji jest określony przez tak zwany współczynnik temperatury α który podaje ile razy wzrośnie szybkość reakcji przy podgrzewaniu substancji reagujących o 100C.
kt - stała szybkości reakcji w temperaturze t
k t +10 - stała szyb. reakcji w temp. T + 100C
szybkość reakcji chemicznych zależy także od charakteru substancji reagujących , reakcje między kationami a anionami zachodzą bardzo szybko , na ich szybkość korzystnie wpływa polarna budowa cząsteczek , wolno natomiast reagują cząsteczki o budowie nie polarnej . Również charakter środowiska powoduje przyśpieszenie lub opóźnienie reakcji chemicznej , rodzaj rozpuszczalnika wpływa korzystnie lub niekorzystnie na szybkość reakcji chemicznej zachodzącej w ciekłym rozposzczalniku.
Od obecności katalizatorów
Procesy katalityczne: dzielą się na dwa typy: katalizę jednofazową zachodzącą w układach jednorodnych i katalizę wielofazową przebiegająca w układach niejednorodnych.
Reakcja odwracalna: równanie
NA +mB pC +qD
C + O2 CO2
NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3
2C2H6 +7O2 4CO2 + 6H2O
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Guldberg i Waage- stan równowagi , prawo działania mas:
K =
[C] i [D]- stężenie produktów w molach /dm3
[A] i [B]- stężenie substratów reakcji w molach/dm3
n,m,p,q- współczynniki w równaniu chemicznym podające liczbę reagujących cząsteczek
k - stała równowagi chemicznej
t - temperatura
Prawo działania mas- w stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu stężeń substratów reakcji jest w danej temp. wielkością stałą .
Szybkość reakcji można zdefiniować jako stosunek ubytku stężenia substratu lub jako stosunek przyrostu stężenia produktu reakcji do czasu, w jakim ta zmiana stężenia nastąpiła
V=
C- ubytek stężenia
t - czas, w którym ta zmiana stężenia nast.
Szybkość reakcji chemicznej jest - wprost proporcjonalna do pierwszej lub wyższej potęgi stężenia każdej z substancji reagujących.
SYNTEZA Jodowodoru (zach. wdł. Równania)
H2 + J2 = 2HJ
Szybkość reakcji powstawania Jodowodoru v wyraża zależność: v= k1 [ H2 ] [J2 ]
[H2 ] -stężenie wodoru w molach/dm3
[J2 ] -stężenie jodu w molach /dm3
k1 - współczynnik proporcjonalności , zwany stałą szybkości reakcji , zależy od rodzaju reakcji od temp.
Synteza wody :
2H2 + O2 = 2H2O
szybkość reakcji:
v = k2[H2]2[O2]
[H2] i [O2] -stężenie w molach /dm3 wodoru i tlenu
k2 - stała szybkości reakcji chemicznej
Dla dowolnej reakcji określonej równaniem :
m A + nB + +pC +produkty reakcji
Szybkość reakcji będzie określona równaniem:
V = k [A]m [B]n [C] p
Szybkość reakcji zależy również od temp. Wpływ wzrostu temp. Na szybkość reakcji jest określony przez tak zwany współczynnik temperatury α który podaje ile razy wzrośnie szybkość reakcji przy podgrzewaniu substancji reagujących o 100C.
kt - stała szybkości reakcji w temperaturze t
k t +10 - stała szyb. reakcji w temp. T + 100C
Reakcja odwracalna: równanie
NA +mB pC +qD
Guldberg i Waage- stan równowagi , prawo działania mas:
K =
[C] i [D]- stężenie produktów w molach /dm3
[A] i [B]- stężenie substratów reakcji w molach/dm3
n,m,p,q- współczynniki w równaniu chemicznym podające liczbę reagujących cząsteczek
k - stała równowagi chemicznej
t - temperatura
Prawo działania mas- w stanie równowagi chemicznej stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu stężeń substratów reakcji jest w danej temp. wielkością stałą .