21) Rzędowość reakcji
a) rząd zerowy
- stężenie substratu po czasie
- stężenie początkowe
stężenie substratu spada liniowo z czasem
b) rząd pierwszy
[k]=[1/s]
(nie zależy od stężenia początkowego)
c) rząd drugi
przyjmujemy, że c1=c2=c
[k]=[dm3/mol*s]
d) rząd trzeci
22) Szybkość reakcji zależy od c, T, obecności katalizatorów
V=V(ci, T)
Ci- stężenie substratów reagujących
Prawa kinetyki chemicznej
I - dotyczy szybkości nieodwracalnych izotermicznych reakcji chemicznych.
Zależy od T, nie zależy od stężeń reagentów
II - określa matematyczną postać funkcji f(ci)
xi- rząd reakcji składnika „i”
połączenie I i II prawa
- różniczkowe równanie kinetyczne
zależność stałej szybkości reakcji od temp,
równanie Aweniusa
