21) Rzędowość reakcji a) rząd zerowy - stężenie substratu po czasie - stężenie początkowe stężenie substratu spada liniowo z czasem b) rząd pierwszy [k]=[1/s] (nie zależy od stężenia początkowego) c) rząd drugi przyjmujemy, że c1=c2=c [k]=[dm^3/mol*s] d) rząd trzeci 22) Szybkość reakcji zależy od c, T, obecności katalizatorów V=V(ci, T) Ci- stężenie substratów reagujących Prawa kinetyki chemicznej I - dotyczy szybkości nieodwracalnych izotermicznych reakcji chemicznych. Zależy od T, nie zależy od stężeń reagentów II - określa matematyczną postać funkcji f(ci) xi- rząd reakcji składnika „i” połączenie I i II prawa - różniczkowe równanie kinetyczne zależność stałej szybkości reakcji od temp, równanie Aweniusa

---