Politechnika Wrocławska

Wydział Chemiczny

WYKŁAD

CHEMIA NIEORGANICZNA

CHC13005w

Wykładowca:

prof. dr hab. inż. Władysław WALKOWIAK

Zakład Metalurgii Chemicznej

Budynek A-3, pokój 121

tel. [phone]

email: [e-mail]

Wrocław, 1.10.2008

CHEMIA NIEORGANICZNA

Program wykładu

1. Wodór - Położenie w układzie okresowym, metody otrzymywania, właściwości fizyczne i chemiczne, wodorki, wodór jako paliwo przyszłości.

2. Helowce - właściwości ogólne, występowanie i otrzymywanie, związki chemiczne a klatraty, radon jako pierwiastek promieniotwórczy, przykłady związków chemicznych.

3. Fluorowce - właściwości ogólne, występowanie, najważniejsze minerały, metody otrzymywania fluorowców, rozpuszczalność w wodzie i wodorotlenkach, wodorki, związki z tlenem - tlenki i kwasy (oksokwasy chloru, bromu i jodu).

4. Tlenowce - właściwości ogólne, występowanie w przyrodzie, dziura ozonowa, otrzymywanie tlenu i siarki, struktura cząsteczek tlenu, ozonu i siarki - alotropia, związki tlenowców z wodorem, połączenia z tlenem - tlenki, kwasy, kwaśny deszcz, związki z fluorowcami, mezomeria cząsteczki SO₂, wzory elektronowe kwasów siarki, sole tlenowców.

5. Azotowce - ogólna charakterystyka, występowanie i otrzymywanie, alotropia azotowców, połączenia z wodorem, tlenowe połączenia azotowców (tlenki, kwasy), nawozy azotowe i fosforowe. Otrzymywanie amoniaku i kwasu azotowego, aminy i ich pochodne, amidki, amidki i azotki, polifosforany, mezomeria anionu NO₃^-.

6. Węglowce - ogólna charakterystyka, odmiany alotropowe węgla, (fullereny), formy występowania węglowców, ropa naftowa i gaz ziemny, połączenia węglowców z wodorem, związki węglowców z tlenem (tlenki, kwasy,) struktury krzemianów, efekt cieplarniany, węgliki, szkła, związki z pierwiastkami grupy 16 i 17-tej.

7. Borowce - właściwości ogólne - otrzymywanie, alotropia, bor, połączenia boru z wodorem, wiązania w cząsteczce B₂H₆, związki boru z azotem, fosforem, węglem i metalami, aluminium, tlenki i wodorotlenki glinu, amfoteryczność glinu i galu, sole glinowców, ałuny, wyroby ceramiczne.

8. Berylowce - występowanie w przyrodzie i otrzymywanie, związki berylowców z wodorem i tlenem, wodorotlenki, sole, twardość wody, cement, zaprawa murarska, gips.

9. Litowce - właściwości ogólne, występowanie, minerały, otrzymywanie sody i wodorotlenku sodu, sole litowców, zastosowania niektórych związków.

10. Wybrane zagadnienia z systematyki pierwiastków d- i f-elektronowych. Podstawowe właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - tytan, wanad, chrom, mangan, żelazo, nikiel, miedź, srebro i cynk, kontrakcja lantanowców, stopnie utlenienia skandowców i lantanowców, czy lantan i aktyn są skandowcami? tor i uran, izo- i heteropolikwasy, metalurgia żelaza, metalurgiczne metody otrzymywania cynku, molibdenu, tytanu, rtęci i wolframu.

Podręczniki

1) Literatura podstawowa

1. A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2002.

2) Literatura uzupełniająca

1. P. Mastalerz, Elementarna chemia nieorganiczna, Wyd. Chemiczne, Wrocław, 1997.

1. P. A. Cox, Chemia nieorganiczna - krótkie wykłady, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 2003.

2. F. A. Cotton, G. Wilkinson, P. L. Gaus, Chemia nieorganiczna - podstawy, Wyd. Naukowe PWN, Warszawa, 1995.

3. J. E. Brady, General Chemistry, Principles and Structure, John Wiley & Sons, New York, 1990.

4. W. Mizerski, Tablice chemiczne, Wyd. Adamanton, Warszawa, 2002.

Sprawy organizacyjne

Warunki zaliczenia kursu:

W czasie sesji egzaminacyjnej odbędą się:

• 2 egzaminy pisemne obejmujące wyłożoną teorię i od 1 do 2 zadań.

Studenci powinni znać i rozumieć cały układ okresowy pierwiastków!

Tryb zerowy

Uzyskanie minimum 50 punktów. Ocena końcowa zależeć będzie od liczby uzyskanych punktów:

50 - 59 p. - dostat.

60 - 69 p. - plus dost.

70 - 79 p. - dobry

80 - 89 p. - plus dobry

> 90 p. - b. dobry

Za co można uzyskać punkty?

1. 2 kolokwia typu testowego - maksymalnie 35 p. każde

2. odpowiedzi ustne na wykładzie 1 - 2 p.

3. obecność na wykładzie - będę sprawdzał wyrywkowo, zwłaszcza przy niskiej frekwencji. Za 1 obecność 1 p.

4. za przeszkadzanie w czasie wykładu odejmuję punkty (1 p.)

5. napisanie jednego referatu na wybrany temat dot. wykładu. Maksymalnie można uzyskać 20 p.

6. rozwiązanie 3 zadań - każde do 2 p.

Pomoce naukowe do Wykładu:

- komplet wykładów (Studport na stronie W-3)

- podręczniki - patrz wykaz

- układ okresowy - forma długa

- konsultacje - 2 × tygodniowo w p. 121 A-3

Władysław Walkowiak Wykład - Chemia Nieorganiczna

2/8

ChN_Wprowadzenie