Pytania testowe

Analiza ogólna i jakościowa.

1. Czułość wagi analitycznej to:….

2. O wyprażeniu tygla świadczy

-czerwony kolor spodu

-odpowiednio długie prażenie

-małe różnice mas w kolejnych w kolejnych ważeniach

- ostygnięcie w eksykatorze

3. Wymień wskazania, jakich należy przestrzegać przy strącaniu osadu. (niescisłe)

4. Zapisz równania reakcji S₂O₃^2- z KMnO4 w środowisku kwaśnym i zasadowym?

Wagowa i miareczkowanie strąceniowe.

A

1. Wymień czynniki sprzyjające koagulacji osadów?

2. Podczas oznaczania magnezu w postaci Mg₂P₂O₇ obecność jonów NH₄⁺ ma za zadanie

1. zapewnić odpowiednia rozpuszczalność osadu

2. związanie powstających podczas strącania jonów wodorotlenowych.

3. zapobiec wytrącaniu się galaretowatego osadu Mg(OH)₂

4. zapewnić lepszą postać osadu podczas prażenia.

3. Na jakiej zasadzie opiera się oznaczanie Ca2+ i Mg2+ obok siebie:

1. tej samej jaka towarzyszy oznaczaniu twardości wody

2. różnicy rozpuszczalności szczawianów

3. tworzenia szczawianowego kompleksu magnezu

4. odpowiedniego manipulowania odczynem roztworu.

Alkacymetria

1. Jaki wskaźnik powinien być użyty w przypadku miareczkowania roztworu wodorotlenku alkalicznego zawierającego węglany? Uzasadnij wybór?

2. Czy kwasy o K_a < 5·10^-7 można oznaczać alkacymetrycznie? W jaki sposób?

Redosksometria

1.Do nastawiania mina KMnO4 można użyć

a. roztworu mianowanego Fe2+

b. Kwasu szczawiowego

c. arszeniku

d. dwuchromianu potasu

e. roztworu jodu

2. W miarę przebiegu reakcji redosks:

a. różnica pomiędzy potencjałami obu układów maleje

b. róznica pomiędzy potencjałami obu układów rośnie

c. ustala się stan równowagi dynamicznej w momencie zrównoważenia się potencjałów.

d. stan równowagi dynamicznej ma miejsce podczas mieszania się roztworów.

c. wielkość potencjałów w stanie równowagi zależy od stosunków stężeń reagentów.

3. Podczas bromianometrycznego oznaczania soli miedziawych zachodzi reakcja

BrO₃^- + Cu⁺ + H⁺ ………

Kompleksometria

1. W metodach miareczkowania podstawieniowego wykorzystuje się :

1. różnicę w szybkości tworzenia kompleksów pomiędzy ligandem a jonami metali

2. różnicę w trwałości tworzenia kompleksów pomiedzy ligandem a jonami metali

3. dodaje się soli Mg odmiareczkowując znaną jej ilość wobec wskaźnika

4. dodaje się Mg-EDTA odmiareczkowując wydzielony Mg²⁺ wobec wskaźnika.

2. W metodach miareczkowania pośredniego

1. Odmiareczkowujemy równoważna ilość kationu oznaczanego anionu.

2. Odmiareczkowujemy równoważna ilość anionu oznaczanego kationu

3. Wydzielony komplekson od oznaczanego kationu za pomocą reakcji chemicznej

4. Jest to inna nazwa miareczkowania podstawieniowego.

3. Szybkość reakcji kompleksowania

1. Jest zawsze duża

2. Zwykle jest wyższa w podwyższonej temperaturze

3. Zwykle jest niewielka

4. Zależy od układu jon-komplekson

4. Czy jest prawdziwe że EDTA:

a. Kompleks EDTA-Mg²⁺ jest trwalszy od kompleksu EDTA-Fe³⁺

b. Kompleks EDTA-Th(4+) jest trwalszy od kompleksu EDTA-Fe(3+)

c. Tworzy kompleks EDTA-Ca(2+) przy pH = 2

d. Tworzy kompleks EDTA-Fe(3+) przy pH = 1

5. Jeśli stała trwałości kompleksu ML2 będzie określona wzorem
to wzrost temperatury spowoduje zwykle

• Spadek trwałości komplesu

• Wzrost stałej trwałości kompleksu

• Nie wpłynie na trwałość kompleksu

• Kompleks się będzie tworzył szybciej i szybciej będzie dysocjował .

5. W metodach strąceniowych można stosować wskaźniki

• Redoks

• Adsorpcyjne

• Reagujące z nadmiarem titranta

• Nie stosuje się wskaźników

6. Mianowany roztwór EDTA

• Może być przechowywany kila miesięcy.

• Może być sporządzony bezpośrednio z naważki czystej soli EDTA

• Musi być sporządzony w butlach polietylenowych ale nie w szklanych

• Jest często stosowanym kompleksonem

8. Podaj wzór strukturalny EDTA.

Inne

1. Podaj sposoby oznaczania Pb metodami elektrograwimetrycznymi?

2. Chromatografia jonowymienna wykorzystuje

• Róznice w sile wiązania jonów z wymieniaczem jonowym

• Różnice w zdolności dyfundowania jonów do cząsteczki żelu

• Róznice w współczynniku podziału

• Kationity i anionity

---