chemia rozw1, budownictwo pk, sem 1, chemia


1. Dwie liczby kwantowe: główna (n) i poboczna (l) określają:

  1. powłokę elektronową

  2. podpowłokę elektronową

  3. orbital elektronowy

  4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Wiązanie wodorowe zalicza się do wiązań:

  1. I rzędu - wewnątrzcząsteczkowych

  2. II rzędu - międzycząsteczkowych

  3. wiązań siłami Van der Waalsa

  4. wiązań siłami dyspersyjnymi

3. Reakcja A + B = AB to reakcja:

  1. analizy

  2. wymiany

  3. podwójnej wymiany

  4. syntezy

4. Energia jonizacji (Ej) może być zdefiniowana następująco:

  1. A + e- = A- + Ej

  2. A + Ej = A+ + e-

  3. 2A + Ej = A+ + A-

  4. Ej = r . e-, r - promień atomu

5. Kolejność uszeregowania wiązań: atomowe - atomowe spolaryzowane - jonowe wynika z:

  1. rosnącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

  2. malejącej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce

  3. liczby elektronów biorących udział w wiązaniu

  4. jest przypadkowa

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

  1. materiałów nieorganicznych

  2. polimerów

  3. wszystkich materiałów budowlanych

  4. nie decydują w żadnym przypadku

7. Między układem zamkniętym a otoczeniem zachodzi:

  1. wymiana masy i energii

  2. wymiana masy

  3. wymiana energii

  4. nie zachodzi wymiana masy ani energii

8. Ogólna postać reguły faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Który z poniższych wzorów dotyczy układu kondensowanego (bez fazy gazowej) i bez reakcji chemicznej:

  1. z = s - f + 2

  2. z = s - f + 1

  3. z = f - 3

  4. z = 3 - f

9. Objętość gazu w danych warunkach ciśnienia i temperatury zależy:

  1. od liczby cząsteczek i rodzaju gazu

  2. od liczby cząsteczek i ich masy cząsteczkowej

  3. od liczby cząsteczek bez względu na rodzaj gazu

  4. od liczby cząsteczek i rodzaju wiązań w cząsteczce

10. Punkt potrójny jest to:

  1. punkt równowagi trzech faz (stałej, ciekłej i gazowej) układu jednoskładnikowego

  2. graniczny stopień mieszalności układu trójskładnikowego

  3. końcowy moment miareczkowania

  4. stan układu w którym liczba stopni swobody wynosi 3

11. Zmniejszenie temperatury, w której przebiega egzotermiczna reakcja gaszenia wapna

CaO + H2O = Ca(OH)2 spowoduje:

  1. zmniejszenie szybkości reakcji bez zmiany stanu równowagi

  2. zwiększenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

  3. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku substratów

  4. zmniejszenie szybkości reakcji i przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

12. Istota reguły przekory polega na tym, ze układ:

  1. nie zależy od czynników zewnętrznych

  2. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji egzotermicznych

  3. ulega działaniu czynnika zewnętrznego tylko w przypadku reakcji endotermicznych

  4. dąży do zachowania stanu równowagi pomimo działania czynnika zewnętrznego

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

  1. zmianę stanu równowagi

  2. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

  3. tylko zmianę szybkości reakcji

  4. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Szybkość chwilowa reakcji chemicznej jest to:

  1. pochodna stężenia jednego z reagentów względem czasu

  2. stosunek stężenia produktów do stężenia substratów w nieskończenie krótkim przedziale czasu

  3. szybkość reakcji mierzona w czasie < 10-9 s

  4. szybkość reakcji mierzona w momencie jej rozpoczęcia

15. Dobra przewodność elektryczna i cieplna metali wynika z:

  1. oddziaływania rdzeni atomowych

  2. obecności gazu elektronowego

  3. idealnej (bez defektów) struktury krystalicznej

  4. obecności defektów struktury

16. Tlenkiem amfoterycznym jest:

  1. CaO

  2. Al2O3

  3. SO3

  4. CO2

17. W roztworach stałych wzajemny molowy stosunek składników:

  1. jest zawsze stały

  2. może się zmieniać w dowolnych granicach

  3. zależy od temperatury

  4. zależy od ciśnienia

18. Występowanie krzemionki SiO2 w odmianach o różnej budowie krystalicznej to zjawisko:

  1. alotropii

  2. anizotropii

  3. izomorfizmu

  4. polimorfizmu

19. Micela krzemionki to:

  1. { [SiO2]n . nSiO32- . 2nH+ }

  2. { [SiO2]n . nSiO32- . (2n-x)H+ } + xH+

  3. { [SiO2] . nSiO32- . 2nH+ } + xH+

  4. { [SiO2 . nSiO32- . (2n-x)H+ }

20. NaCl w wodzie ulega:

  1. dysocjacji

  2. elektroforezie

  3. hydrolizie

  4. asocjacji

21. Dysocjacja elektrolityczna wody przebiega według wzoru:

  1. H2O = 2H + 1/2O2

  2. H2O = H2 + O

  3. H2O = H+ + OH-

  4. H2O = 2H+ + O2-

22. Anomalna rozszerzalność wody podczas zamarzania jest spowodowana:

  1. dysocjacją elektrolityczną wody

  2. dużym napięciem powierzchniowym

  3. defektami powstającej sieci krystalicznej

  4. asocjacją cząsteczek

23. Wykładnik jonów wodorowych definiuje się następująco:

  1. pH = -log cH+

  2. pH = log cH+

  3. pH = -ln cH+

  4. pH = ln cH+

24. Do zobojętnienia 1 mola zasady sodowej należy zużyć kwasu siarkowego:

  1. 0,25 mola

  2. 0,5 mola

  3. 1 mol

  4. 2 mole

25. dodawanie elektrolitu do zolu spowoduje:

  1. peptyzację

  2. koagulację

  3. hydrolizę

  4. a), b) lub c) zależnie od typu zolu

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

  1. reakcji z Ca(OH)2

  2. uszczelniania betonu

  3. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

  4. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

  1. Ca(OH)2

  2. 4CaO . Al2O3 . 13H2O

  3. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

  4. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Symbol S w chemii cementu oznacza:

  1. siarkę

  2. dwutlenek krzemu

  3. dwutlenek siarki

  4. siarczan sodowy

29. Modyfikatory polimerowe typu "post-mix":

  1. polimeryzują w mieszance betonowej równocześnie z wiązaniem spoiwa cementowego

  2. są wprowadzane do mieszanki betonowej w postaci spolimeryzowanej

  3. polikondensują w stwardniałym betonie pod wpływem CO2 z powietrza

  4. polimeryzują tylko w obecności wody zarobowej

30. W składzie chemicznym cementu portlandzkiego w największej ilości występuje:

  1. CaO

  2. SiO2

  3. Al2O3

  4. Fe2O3

31. Gips jastrychowy ("estrichgips") to mieszanina:

  1. CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4

  2. CaSO4 . 1/2H2O i CaO

  3. CaSO4 i CaO

  4. CaSO4 . 2H2O + CaO

32. Gaszenie wapna polega na reakcji:

  1. CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = CaSO4 . 2H2O

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2

  3. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

  4. CaSO4 + 2H2O = CaSO4 . 2H2O

33. Wapno hydrauliczne zawdzięcza swoje własności wiążące:

  1. wysokiej czystości zawartego w nim CaO

  2. obecności tlenku magnezowego

  3. obecności domieszki cementu

  4. obecności niektórych glinianów i krzemianów

34. Szkło wodne jako spoiwo jest:

  1. kwasoodporne ale nieodporne na działanie wody

  2. wodoodporne ale nieodporne na działanie kwasów

  3. kwaso- i wodoodporne

  4. nieodporne na działanie kwasów i wody

35. Polichlorek winylu, polietylen, polistyren, polimetakrylan metylu otrzymuje się przez:

  1. polimeryzację

  2. polikondensację

  3. poliadycję

  4. modyfikację polimerów naturalnych

36. Wydzielanie się małocząsteczkowego produktu ubocznego jest charakterystyczne dla reakcji:

  1. polimeryzacji

  2. polikondensacji

  3. poliaddycji

  4. poliaddycji i polikondensacji

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

  1. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

  2. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

  3. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

  4. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. W wyniku reakcji reaktywnego kruszywa krzemianowego z alkaliami powstaje:

  1. krystaliczny glinokrzemian, utrudniający hydrolizę składników cementu i jego wiązanie

  2. bezpostaciowa (amorficzna) odmiana kwarcu o obniżonej wytrzymałości

  3. wolna krzemionka przyspieszająca karbonatyzację betonu i korozję zbrojenia

  4. krzemian sodowy lub potasowy, łatwo chłonący wodę, pęczniejący i wyciekający z betonu

39. Układ, w którym korozji ulega gwóźdź wbity w ścianę, jest przykładem:

  1. ogniwa stykowego

  2. ogniwa naprężeniowego

  3. ogniwa stężeniowego

  4. układu, w którym zachodzi elektroliza

40. Podczas wykonywania żelbetu obecność chlorków w mieszance betonowej jest niedopuszczalna, ponieważ:

  1. chlorki opóźniają wiązanie zaczynu cementowego

  2. w obecności chlorków beton może twardnieć tylko w wysokiej temperaturze

  3. chlorki powodują korozję stali zbrojeniowej

  4. chlorki pogarszają urabialność mieszanki

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

  1. powłokę elektronową

  2. podpowłokę elektronową

  3. orbital elektronowy

  4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. W cząsteczkach gazów H2, O2, N2 występują wiązania:

  1. atomowe

  2. jonowe

  3. atomowe spolaryzowane

  4. koordynacyjne

3. Gęstość konstrukcyjnych materiałów budowlanych w stosunku do gęstości jąder tworzących je atomów jest:

  1. około 10-krotnie większa

  2. około 103-krotnie większa

  3. około 1010-krotnie większa

  4. około 1015-krotnie większa

4. Przy wzroście różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce polarność wiązania chemicznego:

  1. maleje

  2. początkowo maleje, potem wzrasta

  3. wzrasta

  4. pozostaje bez zmian

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

  1. słabsze

  2. silniejsze

  3. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

  4. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

  1. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

  2. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

  3. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

  4. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Entropia substancji krystalicznych w temperaturze 0K (-273oC) przyjmuje wartość:

  1. s = 0

  2. s > 0

  3. s < 0

  4. s = nieskończoność

8. Reguła faz Gibbsa umożliwia:

  1. określenie liczby stopni swobody układu

  2. określenie temperatury, w jakiej w układzie następuje przemiana fazowa

  3. określenie ilości energii, która musi być dostarczona, aby w układzie nastąpiła przemiana fazowa

  4. określenie temperatury niezbędnej do zainicjowania reakcji chemicznej

9. Dla wody w punkcie potrójnym liczba stopni swobody (z) wynosi:

  1. z = nieskończoność

  2. z = 3

  3. z = 1

  4. z = 0

10. Reguła faz Gibbsa: z = s - f - r + 2. Jeśli z = 3 - f, to jest to układ:

  1. bez występowania reakcji chemicznej

  2. bez występowania reakcji chemicznej i bez fazy gazowej

  3. bez występowania reakcji chemicznej, jednoskładnikowy

  4. bez występowania reakcji chemicznej, trójskładnikowy

11. Dla reakcji A+B = 2C+D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:

  1. produktów

  2. substratów

  3. produktów lub substratów zależnie od temperatury

  4. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Rozpuszczalność gazów w cieczy wraz ze wzrostem temperatury:

  1. początkowo rośnie, a następnie maleje

  2. początkowo maleje, a następnie rośnie

  3. maleje

  4. rośnie

13. Ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji:

  1. jednofazowych

  2. egzotermicznych

  3. endotermicznych

  4. wszystkich reakcji

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

  1. inicjator

  2. aktywator

  3. inhibitor

  4. promotor

15. Szkło okienne to:

  1. specjalna odmiana kryształu

  2. ciecz przechłodzona

  3. roztwór stały

  4. ciało stałe

16. Minerał skałotwórczy dolomit jest to:

  1. sól podwójna CaCO3 . MgCO3

  2. odmiana kalcytu CaCO3

  3. odmiana skalenia K2O . Al2O3 . 6SiO2

  4. podwójny tlenek CaO . MgO

17. Kwaśny węglan wapniowy ma wzór:

  1. CaHCO3

  2. Ca(HCO3)2

  3. Ca2HCO3

  4. CaHCO2

18. Wzajemne zastępowanie Al3+ i Si4+ oraz Al3+ i Mg2+ w sieci krystalicznej glinokrzemianów to:

  1. alotropia

  2. diadochia izowalentna

  3. diadochia heterowalentna

  4. polimorfizm

19. Komórka elementarna SiO2 - alfa-kwarc (T < 575oC) wykazuje a=b=c i alfa = beta = gamma różne od 90o, zatem jest to układ krystalograficzny:

  1. trygonalny

  2. tetragonalny

  3. pentagonalny

  4. heksagonalny

20. W cząsteczce wody H2O występują wiązania chemiczne:

  1. atomowe H:O

  2. atomowe spolaryzowane H :O

  3. jonowe H+ -- O2- -- H+

  4. wodorowe H...O

21. Dysocjacja elektrolityczna wody jest to:

  1. reakcja odwracalna rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

  2. proces przeciwny do asocjacji

  3. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego

  4. synonim hydrolizy

22. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dzięki:

  1. budowie dipolowej

  2. małemu stopniowi dysocjacji

  3. asocjacji cząsteczek

  4. obecności wiązań wodorowych

23. Ile wynosi stężenie molowe jonów wodorotlenowych (cOH-), jeśli pH roztworu wynosi 6:

  1. 10-8 mol/dm3

  2. 10-6 mol/dm3

  3. 10-7 mol/dm3

  4. 6 mol/dm3

24. Do zobojętnienia 1 mola kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

  1. 0,25 mola

  2. 0,5 mola

  3. 1 mol

  4. 2 mole

25. Zjawisko tiksotropii to:

  1. upłynnienie żelu pod wpływem sił ścinających

  2. wzmocnienie żelu pod wpływem obciążeń mechanicznych

  3. koagulacja zolu pod wpływem obciążeń mechanicznych

  4. powierzchniowe wysychanie żelu

26. Powyżej 50% składu klinkieru cementu portlandzkiego stanowi:

  1. C3A

  2. C4AF

  3. C2S

  4. C3S

27. Minerał C3A - składnik cementu jest to:

  1. węglik glinu

  2. glinian trójwapniowy

  3. węglan glinu

  4. glinian trójwęglowy

28. W zaczynie cementowym następuje:

  1. rozpad cząsteczek wody

  2. rozpad wodorotlenku wapniowego na wodę i tlenek wapnia

  3. rozpad alitu i belitu pod wpływem wody, przy czym powstaje krzemian wapniowy o niższej zawartości wapnia

  4. rozpad gipsu na anhydryt i wodę

29. Sól Candlota (etryngit) powstaje w wyniku:

  1. reakcji alitu z gipsem

  2. reakcji belitu z gipsem

  3. reakcji glinianu trójwapniowego z gipsem

  4. reakcji wodorotlenku wapnia z gipsem

30. Cement portlandzki powstaje w wyniku:

  1. wspólnego wypału wapieni i glin

  2. wspólnego wypału wapieni i gipsu

  3. wspólnego wypału glin i gipsu

  4. wspólnego wypału wapieni, glin i gipsu

31. Wiązanie gipsu przebiega zgodnie z reakcja: 2CaSO4 . 1/2H2O + 3H2O = 2CaSO4 . 2H2O. Jest to:

  1. hydroliza

  2. hydratacja

  3. dysocjacja

  4. asocjacja

32. Zjawisko diadochii wykorzystuje się praktycznie podczas wiązania:

  1. anhydrytu

  2. gipsu

  3. cementu

  4. spoiw magnezjowych

33. Wapno hydratyzowane to wapno:

  1. zgaszone nadmiarem wody

  2. zgaszone ilością wody wyliczoną stechiometrycznie

  3. zgaszone bardzo dużym nadmiarem wody

  4. o właściwościach hydraulicznych

34. Jaką rolę spełnia fluorokrzemian sodowy Na2SiF6 w procesie koagulacji kwasu krzemowego:

  1. opóźnia proces koagulacji

  2. przyspiesza proces koagulacji

  3. opóźnia lub przyspiesza proces koagulacji w zależności od stężenia

  4. nie wpływa na szybkość procesu koagulacji

35. W wyniku reakcji polikondensacji otrzymuje się:

  1. polietylen

  2. polioctan winylu

  3. żywice fenolowo-formaldehydowe

  4. polichlorek winylu

36. Polimery termoplastyczne mają strukturę wewnętrzną:

  1. liniową

  2. usieciowaną

  3. silnie usieciowaną

  4. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

37. Wody miękkie jako środowisko są:

  1. korzystne dla betonu, bo nie zawierają szkodliwych soli

  2. niekorzystne, bo są dobrym rozpuszczalnikiem niektórych składników betonu

  3. niekorzystne, bo działają korodująco na stal zbrojeniową

  4. bez znaczenia dla trwałości betonu

38. Anodą w ogniwie galwanicznym jest metal:

  1. o bardziej ujemnym potencjale elektrochemicznym

  2. o niższej wartościowości

  3. o większej liczbie elektronów na ostatniej powłoce

  4. o większej liczbie atomowej

39. Zapobiegać korozji wewnętrznej betonu można przez stosowanie cementów:

  1. o niskiej zawartości alkaliów

  2. wysokoalkalicznych

  3. o większej powierzchni wewnętrznej

  4. wysokich klas

40. Przyczyną korozji stali zbrojeniowej w żelbecie może być:

  1. proces pasywacji stali

  2. karbonatyzacja betonu

  3. efekt ściany

  4. alkaliczność betonu

1. Elektrony należące do tego samego orbitalu różnią się:

  1. poboczną liczbą kwantową, l

  2. magnetyczną liczbą kwantową, m

  3. liczbą kwantową spinu, s

  4. poboczną i magnetyczną liczbą kwantowąpowłokę elektronową

2. Wiązanie metaliczne charakteryzuje się:

  1. obecnością swobodnych elektronów tworzących tzw. gaz elektronowy

  2. uwspólnieniem pary elektronowej

  3. tworzeniem mostków wodorowych

  4. występowaniem sił van der Waalsa

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

  1. 12, bo 6 . 2 = 12

  2. 6, bo 6 . 1 = 6

  3. 3, bo 6 : 2 = 3

  4. 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

  1. kwasowości

  2. zasadowości

  3. amfoteryczności

  4. polarności

5. Wraz ze wzrostem odległości międzycząsteczkowych:

  1. wiązania międzycząsteczkowe pozostają niezmienione

  2. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają wiązania wodorowe

  3. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły dyspersyjne

  4. maleją oddziaływania międzycząsteczkowe, przy czym najpierw zanikają siły indukcyjne

6. Największe siły kohezji występują w:

  1. ciałach stałych

  2. cieczach

  3. gazach

  4. cieczach przechłodzonych

7. Energia swobodna układu definiowana jest następująco:

  1. f = U - Ts

  2. h = U + pV

  3. f = U + pV

  4. g = U + Ts

8. W roztworze o pH=12 (temp.20oC) stężenie jonów OH- wynosi:

  1. 10-12 mol/dm3

  2. 10-2 mol/dm3

  3. 102 mol/dm3

  4. 1012 mol/dm3

9. Zjawisko alotropii jest wynikiem:

  1. zdefektowania struktury krystalicznej danego pierwiastka

  2. tworzenia przez dany pierwiastek różnych typów sieci krystalicznych

  3. występowania w sieci krystalicznej wiązań różnego typu

  4. występowanie w sieci krystalicznej wiązań tylko jednego typu

10. Punkt krytyczny jest to:

  1. odpowiednik punktu potrójnego w układzie trójskładnikowym

  2. stan substancji w którym zanika różnica miedzy cieczą a gazem

  3. stan układu, w którym liczba stopni swobody dąży do nieskończoności

  4. odpowiednik temperatury rozkładu pod danym ciśnieniem

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 2H2O + Q = CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O spowoduje (przy T = 200oC):

  1. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

  2. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

  3. tylko wzrost wydajności reakcji

  4. tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

  1. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

  2. tylko reakcji odwracalnych

  3. tylko reakcji nieodwracalnych

  4. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Szybkość procesu w układzie wielofazowym zależy od szybkości:

  1. przebiegającej reakcji chemicznej

  2. transportu reagentów do i z miejsca reakcji

  3. wolniejszego z dwóch wyżej wymienionych procesów

  4. wyłącznie od stężeń substratów

14. Szybkość dyfuzji wg prawa Ficka określa wzór:

  1. v = k . ca . cb

  2. v = dc/dt

  3. v = D . (dc/dx)

  4. v = D . q . (dc/dx)

15. Ciało w stanie szklistym jest to:

  1. specjalna odmiana kryształu

  2. przechłodzona ciecz

  3. roztwór substancji krystalicznej

  4. roztwór przesycony

16. Amfolity są to:

  1. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

  2. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

  3. sole nie ulegające hydrolizie

  4. sole ulegające hydrolizie

17. Roztwór stały to:

  1. roztwór o stałym stężeniu

  2. każda mieszanina ciał stałych

  3. jednorodna chemicznie mieszanina ciał stałych

  4. roztwór ciała stałego w cieczy

18. Dwutlenek krzemu SiO2 ma strukturę:

  1. przestrzenną

  2. warstwową

  3. łańcuchową

  4. mieszaną

19. Brak kierunkowości właściwości fizycznych (charakterystyczny dla cieczy) jest to:

  1. anizotropia

  2. izotropia

  3. alotropia

  4. polimorfizm

20. Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20oC wynosi:

  1. 10-16

  2. 10-14

  3. 10-7

  4. 7

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

  1. maleje

  2. rośnie

  3. najpierw maleje, potem rośnie

  4. pozostaje bez zmian

22. Wprowadzenie do roztworu soli trudnorozpuszczalnej AB innej soli o wspólnym jonie (CB) spowoduje:

  1. wytrącenie się osadu AB

  2. wytrącenie się osadu AC

  3. wytrącenie się osadu AB lub AC

  4. powstanie roztworu przesyconego

23. Twardość przemijająca wody wywołana jest obecnością:

  1. siarczanów wapnia i magnezu

  2. wodorowęglanów wapnia i magnezu

  3. krzemianów wapnia i magnezu

  4. azotanów wapnia i magnezu

24. Reakcja : kwas = zasada + H+ to:

  1. proces zobojętniania

  2. hydroliza

  3. definicja kwasu wg Bronstedta

  4. hydratacja

25. Dla spowodowania koagulacji żelu krzemionki (SiO2)m . nSiO32- . (2n-x)H+ + xH+ do układu należy dodać:

  1. kwasu, np. HCl

  2. zasady, np. NaOH

  3. soli ulegającej hydrolizie

  4. rozcieńczalnika, np.H2O

26. Najaktywniejszym (w sensie reakcji z woda) składnikiem cementu portlandzkiego jest:

  1. krzemian trójwapniowy

  2. krzemian dwuwapniowy

  3. glinian trójwapniowy

  4. żelazoglinian czterowapniowy

27. Reakcja C3S + 3H = C1,5SH1,5 + 1,5CH zachodzi podczas:

  1. wypalania cementu

  2. gaszenia wapna

  3. wiązania cementu

  4. wiązania gipsu

28. Zawarty w klinkierze cementu portlandzkiego wolny (nieprzereagowany) CaO jest składnikiem:

  1. pożądanym

  2. niepożądanym

  3. nie ma znaczenie

  4. w klinkierze nigdy nie występuje CaO

29. Do spoiw hydraulicznych zaliczamy:

  1. wapno palone

  2. wapno hydratyzowane

  3. cement portlandzki

  4. szkło wodne

30. Do podstawowych składników cementu zaliczamy:

  1. węglany wapniowe

  2. siarczany wapniowe

  3. krzemiany wapniowe

  4. krzemiany żelazowe

31. Dodawanie jonów Ca2+ lub SO42- do zaczynu gipsowego (efekt wspólnego jonu) powoduje:

  1. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

  2. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem opóźnienie wiązania

  3. zmniejszenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

  4. zwiększenie rozpuszczalności CaSO4 . 2H2O, a zatem przyspieszenie wiązania

32. Odmiany krystaliczne alfa i beta gipsu to odmiany:

  1. alotropowe

  2. heterodesmiczne

  3. polimorficzne

  4. izomorficzne

33. Wapno hydratyzowane to inaczej:

  1. wapno hydrauliczne

  2. wapno suchogaszone

  3. ciasto wapienne

  4. mleko wapienne

34. Pod względem chemicznym szkło wodne to:

  1. mieszanina krzemionki i sody

  2. mieszanina tlenku sodu i dwutlenku krzemu

  3. mieszanina krzemianów sodowych lub potasowych

  4. mieszanina sody i węgla

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:

  1. Si i O

  2. O

  3. Si

  4. C

36. W wyniku reakcji polimeryzacji otrzymuje się:

  1. poliestry

  2. polichlorek winylu

  3. żywice epoksydowe

  4. żywice silikonowe

37. Reakcja alkaliczna kruszywa z cementem:

  1. jest szkodliwa

  2. jest pożądana

  3. jest szkodliwa lub pożądana zależnie od rodzaju kruszywa

  4. jest bez wpływu na właściwości betonu

38. Nadmierna zawartość siarczanów w wodzie zarobowej jest niekorzystna, gdyż:

  1. może utrudnić lub nawet uniemożliwić wiązanie zaczynu cementowego

  2. może spowodować korozję zbrojenia w powstałym żelbecie

  3. może spowodować korozję powstającego betonu na skutek tworzenia się "bakcyla cementowego"

  4. pogarsza urabialność mieszanki betonowej

39. Moduł krzemianowy cementu to:

  1. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

  2. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

  3. SiO2 / Al2O3

  4. SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapienia staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

  1. 0oC

  2. 150-170oC

  3. 898oC

  4. 1350oC

1. Do wiązań międzycząsteczkowych (II rzędu) zalicza się:

  1. wiązania jonowe

  2. wiązania koordynacyjne

  3. wiązania kowalencyjne

  4. wiązania siłami van der Waalsa

2. Orbitalem nazywamy stan energetyczny elektronu charakteryzowany przez:

  1. 4 liczby kwantowe n, l, m, s

  2. 3 liczby kwantowe n, l, m

  3. 3 liczby kwantowe l, m, s

  4. 2 liczby kwantowe n, l

3. W cząsteczce SiO2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane ponieważ elektroujemność tworzących ją atomów jest:

  1. dodatnia ( > 0)

  2. nieznacznie różna (1,8 i 3,5)

  3. równa sobie i mała (1,8)

  4. równa sobie i duża (3,5)

4. W jonie amonowym NH4+ występują wiązania:

  1. atomowe spolaryzowane i koordynacyjne

  2. tylko atomowe spolaryzowane

  3. tylko koordynacyjne

  4. tylko jonowe

5. Według wzrastającej różnicy elektroujemności pomiędzy atomami w cząsteczce wiązania chemiczne można uszeregować:

  1. jonowe, atomowe, atomowe spolaryzowane

  2. jonowe, atomowe spolaryzowane, atomowe

  3. atomowe, atomowe spolaryzowane, jonowe

  4. atomowe spolaryzowane, jonowe, atomowe

6. Elektrony występujące w powłoce K (n=1) są jednoznacznie opisane przez wartości liczb kwantowych:

  1. n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2 oraz n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

  2. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = -1/2

  3. tylko n = 1, l = 0, m = 0, s = 1/2

  4. tylko n = 1, l = 1, m = 0, s = 1/2

7. W nieorganicznych materiałach budowlanych wiązania międzycząsteczkowe (II rzędu) są od wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu):

  1. słabsze lub mocniejsze i w zależności od tego decydują lub nie o wytrzymałości mechanicznej

  2. słabsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

  3. słabsze i dlatego nie mają praktycznego znaczenia

  4. mocniejsze i dlatego decydują o wytrzymałości mechanicznej

8. W każdej przemianie nieodwracalnej entropia układu i otoczenia:

  1. wzrasta

  2. maleje

  3. dąży do zera

  4. jest stała

9. Warunki trwałości układu wielofazowego określa:

  1. prawo Hessa

  2. reguła faz Gibbsa

  3. reguła przekory

  4. prawo Kirchhoffa

10. Rozpuszczalność Ca(OH)2 w wodzie rośnie wraz ze:

  1. wzrostem temperatury

  2. spadkiem temperatury

  3. jest niezależna od temperatury

  4. wzrostem ciśnienia

11. Przy wzroście temperatury od -10oC do + 10oC szybkość reakcji wzrośnie:

  1. około 2-krotnie

  2. około 4-krotnie

  3. około 10-krotnie

  4. około 20-krotnie

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

  1. stan równowagi reakcji odwracalnych

  2. szybkość oraz wydajność reakcji

  3. stan równowagi wszystkich reakcji

  4. tylko szybkość reakcji

13. Cecha wspólna następujących minerałów skałotwórczych kalcyt, magnezyt, dolomit to:

  1. są to sole podwójne

  2. są to węglany

  3. obecność atomu wapnia

  4. obecność atomu magnezu

14. Al2O3 jest tlenkiem amfoterycznym ponieważ:

  1. ulega hydrolizie

  2. jest nierozpuszczalny w wodzie

  3. związany z woda wykazuje cechy zarówno kwasowe jak i zasadowe

  4. rozkłada się pod wpływem światła

15. Podstawowym elementem budowy krystalicznej krzemianów jest:

  1. SiO2

  2. jon (SiO4)4-

  3. jon (SiO2)2+

  4. jon (Si2O)6+

16. Sieć krystaliczna diamentu jest siecią o wiązaniu:

  1. atomowym

  2. jonowym

  3. koordynacyjnym

  4. metalicznym

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

  1. alotropia

  2. anizotropia

  3. izotropia

  4. polimorfizm

18. Reakcja odwrotna do zobojętniania to:

  1. hydratacja

  2. hydroliza

  3. dysocjacja

  4. solwatacja

19. Dipolowa budowa cząsteczek wody H2O jest przyczyną:

  1. asocjacji

  2. tiksotropii

  3. koagulacji

  4. alotropii

20. Do zobojętnienia 1 mola kwasu siarkowego należy użyć zasady potasowej:

  1. 4 mole

  2. 2 mole

  3. 1 mol

  4. 0,5 mola

21. Hydrolizie ulegają :

  1. wszystkie sole

  2. sole z wyjątkiem soli mocnych kwasów i mocnych zasad

  3. sole mocnych kwasów i mocnych zasad

  4. wszystkie substancje rozpuszczalne w wodzie

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-5 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

  1. 10-9

  2. 5

  3. 9

  4. 109

23. Kwaśny odczyn wody zarobowej (pH < 4):

  1. przyśpiesza wiązanie zaczynu

  2. utrudnia lub nawet uniemożliwia wiązanie zaczynu cementowego

  3. nie ma wpływu na przebieg wiązania

  4. pogarsza urabialność mieszanki betonowej

24. Przeprowadzenie żelu w zol to:

  1. koagulacja

  2. peptyzacja

  3. sedymentacja

  4. asocjacja

25. Zole hydrofobowe :

  1. ulegają hydratacji

  2. nie ulegają hydratacji

  3. są odwracalne

  4. ulegają peptyzacji

26. Układ drobnej zawiesiny cieczy w cieczy to:

  1. piana

  2. emulsja

  3. mgła

  4. aerozol

27. W skład cementu portlandzkiego wchodzi:

  1. krzemian dwuwapniowy

  2. żelazian dwuwapniowy

  3. glinian dwuwapniowy

  4. żelazoglinian dwuwapniowy

28. Minerał C3S - składnik cementu jest to:

  1. krzemian trójwapniowy

  2. trójsiarczek węgla

  3. siarczan wapnia

  4. krzemian węgla

29. Cement portlandzki należy do:

  1. spoiw powietrznych, ponieważ twardnieje tylko na powietrzu

  2. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje tylko pod wodą

  3. spoiw hydraulicznych, ponieważ twardnieje zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

  4. spoiw hydraulicznych, ponieważ po okresie wstępnego wiązania na powietrzu może także twardnieć pod wodą

30. Powstawanie etryngitu (soli Candlota) w betonie:

  1. jest korzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - tworzy szkielet struktury krystalicznej

  2. jest niekorzystne w pierwszym okresie wiązania zaczynu - opóźnia wiązanie

  3. jest zawsze niekorzystne

  4. jest zawsze korzystne

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

  1. gipsu z woda

  2. hydrolizy węglanów

  3. hydrolizy krzemianów

  4. glinianu z alitem i belitem

32. Wiązanie gipsu można opóźnić:

  1. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 1/2H2O

  2. przez dodatek substancji zmniejszającej rozpuszczalność CaSO4 . 2H2O

  3. przez dodatek dowolnego elektrolitu

  4. przez dodatek soli nie ulegającej hydrolizie

33. Wypał wapna polega na reakcji:

  1. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2

  3. CaCO3 = CaO + CO2

  4. CaCO3 = CaO + CO + 1/2O2

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

  1. pęcznienie

  2. wysychanie

  3. rozpuszczanie i krystalizacja

  4. sublimacja

35. Anhydryt II i gips różnią się:

  1. tylko składem chemicznym

  2. tylko budową krystaliczną

  3. składem chemicznym i budową krystaliczną

  4. są to synonimy

36. Który związek chemiczny uniemożliwia koagulację kwasu krzemowego podczas procesu wiązania szkła wodnego:

  1. NaOH

  2. Na2SiO3

  3. H2SiO3

  4. CO2

37. Polimery: fenolowo-formaldehydowe, poliestrowe, poliamidowe, silikonowe otrzymuje się przez:

  1. polimeryzację

  2. polikondensację

  3. modyfikację polimerów naturalnych

  4. poliaddycję

38. Orientacja przestrzenna rozmieszczenia podstawników dla łańcucha polimeru jest przypadkowa w przypadku:

  1. polimeru ataktycznego

  2. polimeru izotaktycznego

  3. polimeru syndiotaktycznego

  4. w żadnym z powyższych przypadków

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

  1. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

  2. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

  3. kauczuk, bitumy, drewno

  4. polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. Tworzenie się w betonie kwaśnego węglanu wapnia Ca(HCO3)2 jest:

  1. niekorzystne, gdyż jest łatwo rozpuszczalny w wodzie

  2. niekorzystne, gdyż jest agresywny w stosunku do betonu

  3. niekorzystne, gdyż przyspiesza korozję wewnętrzną w betonie

  4. korzystne, gdyż stanowi czynnik polepszający wytrzymałość

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

  1. atomowe Si : O

  2. atomowe spolaryzowane Si :O

  3. jonowe Si2+ - O2-

  4. wodorowe

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

  1. elektrony pochodzą od jednego atomu

  2. ma miejsce przekazanie elektronu

  3. jest to wiązanie II rzędu

  4. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce p zawierającej 6 elektronów wynosi:

  1. 6, 3 lub 1, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

  2. 6 lub 3, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

  3. 6, zgodnie z regułą maksymalnej różnorodności

  4. 3, zgodnie z zakazem Pauliego

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

  1. 18, ponieważ 2n2 = 18

  2. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

  3. 6, ponieważ 2n = 6

  4. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

  1. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 0,5

  2. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

  3. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

  4. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

  1. ciele stałym

  2. cieczy przechłodzonej

  3. cieczy

  4. gazie

7. Trzy liczby kwantowe n, l, m opisują:

  1. pełny stan energetyczny elektronu

  2. stan energetyczny jądra atomowego

  3. orbital elektronowy

  4. zdolność atomu do tworzenia wiązań chemicznych

8. Reakcja izobaryczna zachodzi samorzutnie, jeśli w jej wyniku potencjał termodynamiczny (g):

  1. wzrasta

  2. maleje

  3. wzrasta lub maleje

  4. nie zmienia się

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

  1. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

  2. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

  3. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

  4. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Wzór z = s - f + 2 określa:

  1. szybkość dyfuzji wg prawa Ficka

  2. prawo Avogadro

  3. regułę faz Gibbsa

  4. zakaz Pauliego

11. Stała równowagi reakcji w fazie gazowej może być wyrażona:

  1. jako stosunek iloczynu stężeń do iloczynu ciśnień cząstkowych produktów lub substratów

  2. jako stosunek iloczynu ciśnień cząstkowych lub stężeń produktów do substratów

  3. tylko w kategoriach ciśnień cząstkowych

  4. tylko w kategoriach stężeń

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

  1. stan równowagi reakcji odwracalnych

  2. szybkość oraz wydajność reakcji

  3. stan równowagi wszystkich reakcji

  4. tylko szybkość reakcji

13. Ciśnienie krytyczne jest to:

  1. wielkość fizyczna będąca rodzajem naprężenia

  2. ciśnienie odpowiadające temperaturze wrzenia

  3. najniższe ciśnienie pod którym można skroplić gaz w temperaturze krytycznej

  4. ciśnienie powyżej, którego reakcja staje się nieodwracalna

14. Wzrost temperatury reakcji 2(CaSO4 . 2H2O) + Q = 2(CaSO4 . 1/2H2O) + 3H2O spowoduje:

  1. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

  2. przyspieszenie procesu i spadek wydajności reakcji

  3. tylko przyspieszenie procesu

  4. tylko wzrost wydajności

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

  1. struktury krystalicznej

  2. składu chemicznego

  3. dużej powierzchni właściwej

  4. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO3 to:

  1. siarczek wapniowy

  2. siarczyn wapniowy

  3. siarczan wapniowy

  4. trójsiarczan wapniowy

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

  1. alotropia

  2. anizotropia

  3. izotropia

  4. polimorfizm

18. Skalenie jako minerały skałotwórcze są to:

  1. gliniany

  2. krzemiany

  3. glinokrzemiany

  4. żelaziany

19. Sieć, w której występują wiązania różnych typów to sieć:

  1. homodesmiczna

  2. heterodesmiczna

  3. polimorficzna

  4. alotropowa

20. Wprowadzenie do roztworu przesyconego drobnych kryształków spowoduje:

  1. utrwalenie stanu przesycenia

  2. rozpoczęcie krystalizacji

  3. całkowite zablokowanie krystalizacji

  4. nie powoduje zmian w roztworze

21. Wysoka temperatura wrzenia wody jest spowodowana:

  1. asocjacją cząsteczek wody

  2. dysocjacją elektrolityczną wody

  3. dużym napięciem powierzchniowym

  4. hydrolizą wody

22. Jeśli stężenie jonów OH- w roztworze wynosi 10-11 mol/dm3, to pH tego roztworu wynosi:

  1. 11

  2. 1011

  3. 10-113

  4. 3

23. Stała dysocjacji wody jest to:

  1. stała równowagi reakcji hydrolizy

  2. stała równowagi reakcji rozpadu cząsteczek wody na jony H+ i OH-

  3. stała równowagi między dysocjacją a asocjacją

  4. inna nazwa stałej dielektrycznej wody

24. Hydratacja jest to:

  1. rozpad wody na jony

  2. przyłączanie cząsteczek wody do jonów lub cząsteczek substancji rozpuszczonej

  3. odwrotność dysocjacji elektrolitycznej

  4. synonim hydrolizy

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady wapniowej należy użyć kwasu azotowego:

  1. 0,5 mola

  2. 1 mol

  3. 2 mole

  4. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

  1. liofobowych

  2. liofilowych

  3. dyspersyjnych

  4. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Alit - minerał występujący w klinkierze cementu portlandzkiego ma wzór:

  1. 3CaO . SiO2

  2. Ca2SiO3

  3. 2CaO . SiO2

  4. C2S

28. Wchodzący w skład klinkieru portlandzkiego braunmilleryt jest to:

  1. glinian trójwapniowy

  2. krzemian dwuwapniowy

  3. żelazoglinian czterowapniowy

  4. krzemian trójwapniowy

29. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu etryngit spełnia następującą rolę:

  1. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

  2. wiąże szkodliwe dla betonu zanieczyszczenia cementu

  3. umożliwia twardnienie betonu w niskich temperaturach

  4. ułatwia reakcje hydrolizy krzemianów

30. Wzrost odporności na korozję siarczanową betonu, w którym spoiwem jest cement glinowy, wynika z:

  1. dużej zawartości C3A

  2. braku Ca(OH)2 w produktach wiązania

  3. braku gipsu

  4. dużej zawartości C3S

31. Występujący w zaczynach cementu portlandzkiego Ca(OH)2 tworzy się w wyniku reakcji:

  1. gipsu z woda

  2. hydrolizy węglanów

  3. hydrolizy krzemianów

  4. glinianu z alitem i belitem

32. Opóźnienie wiązania gipsu budowlanego można uzyskać przez dodanie:

  1. mleka

  2. soli kuchennej

  3. sody

  4. cukru

33. Prowadzenie wypału wapienia powyżej 1300oC daje wapno:

  1. łatwo gaszące się

  2. trudno gaszące się

  3. o dużej zawartości niedopału

  4. o podwyższonej aktywności

34. W czasie wiązania gipsu zachodzi:

  1. pęcznienie

  2. wysychanie

  3. rozpuszczanie i krystalizacja

  4. sublimacja

35. Mieszanina 70% wapienia (CaCO3) i gliny wypalana do spieku daje w rezultacie:

  1. cement glinowy

  2. cement portlandzki

  3. cement romański

  4. wapno hydratyzowane

36. Podczas wiązania zaprawy wapiennej zachodzi reakcja:

  1. CaCO3 = CaO + CO2

  2. CaO + H2O = Ca(OH)2

  3. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  4. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

  1. liniową

  2. słabo usieciowaną

  3. silnie usieciowaną

  4. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

  1. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

  2. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

  3. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

  4. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

  1. żywice epoksydowe, bitumy, drewno

  2. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

  3. kauczuk, bitumy, drewno

  4. polichlorek winylu, bitumy, drewno

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

  1. redukcji tlenu

  2. redukcji wodoru

  3. redukcji metalu

  4. utleniania metalu

1. Wiązanie atomowe należy do wiązań:

  1. wewnątrzcząsteczkowych

  2. międzycząsteczkowych

  3. metalicznych

  4. jonowych

2. Liczba orbitali należących do podpowłoki d, która zawiera 10 elektronów, wynosi:

  1. 2 lub 5, zależnie od wartości głównej liczby kwantowej

  2. 10 - zgodnie z regułą Hunda

  3. 5 - zgodnie z zakazem Pauliego

  4. 2 - odpowiednio do pobocznej liczby kwantowej

3. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki N, o głównej liczbie kwantowej n = 4, wynosi:

  1. 32, bo 2n2 = 32

  2. 34, bo 2n2 + 2 = 34

  3. 16, bo n2 = 16

  4. 8, bo 2n = 8

4. W cząsteczce wody występują wiązania:

  1. jonowe

  2. międzycząsteczkowe

  3. atomowe

  4. atomowe spolaryzowane

5. Metale odznaczają się:

  1. bardzo małą wartością elektroujemności, Eu < 0,1

  2. małą wartością elektroujemności, Eu < 1,8

  3. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

  4. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 10

6. W cieczach krystalicznych występuje struktura:

  1. całkowicie uporządkowana

  2. uporządkowana dalekiego zasięgu

  3. uporządkowana bliskiego zasięgu

  4. uporządkowana tylko w warstwie przypowierzchniowej

7. Hydroliza jest to reakcja:

  1. hydratacji

  2. zobojętniania

  3. rozkładu cząsteczek wody

  4. rozkładu soli pod wpływem wody

8. Największa entropia H2O występuje:

  1. w lodzie

  2. w cieczy

  3. w mieszaninie lodu i cieczy

  4. w parze wodnej

9. Jeśli pH roztworu wynosi 2, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

  1. 102 mol/dm3

  2. 2 mol/dm3

  3. 0,2 mol/dm3

  4. 10-2 mol/dm3

10. Jeśli zmiana potencjału termodynamicznego (g) = 0, to:

  1. entropia układu maleje

  2. zachodzi reakcja samorzutna

  3. układ znajduje się stanie równowagi

  4. jest to układ izolowany

11. Stała równowagi reakcji chemicznej: CaCO3 = CaO + CO2 poprawnie określona jest wzorem:

  1. K = (cCaO . cCO2)/cCaCO3

  2. K = cCaO/cCaCO3

  3. K = cCaO . cCO2

  4. K = cCO2

12. Do organicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

  1. wapno i gips

  2. wapno i cement romański

  3. drewno i tworzywa sztuczne

  4. cement portlandzki i szkło wodne

13. Poprawny wzór kwasu siarkowego to:

  1. H2S

  2. H2SO2

  3. H2SO3

  4. H2SO4

14. Podstawowe elementy różnych struktur krzemianów:

  1. wykazują ten sam sposób łączenia czworościanów (SiO4)4-

  2. różnią się stosunkiem Si:O

  3. mają stały stosunek Si:O

  4. zawierają jony metakrzemianowe (SiO3)2-

15. Sieć krystaliczna CO2 jest siecią o wiązaniu:

  1. jonowym

  2. atomowym

  3. koordynacyjnym

  4. międzycząsteczkowym

16. Gdyby cząsteczki wody nie tworzyły trwałych asocjatów, to temperatura wrzenia wody byłaby:

  1. niższa

  2. wyższa

  3. taka sama

  4. asocjacja nie ma związku z temperaturą wrzenia

17. Występowanie jednakowych właściwości fizycznych w różnych kierunkach przestrzennych to:

  1. alotropia

  2. anizotropia

  3. izotropia

  4. polimorfizm

18. Spoiwa hydrauliczne to spoiwa, które wiążą:

  1. tylko na powietrzu

  2. tylko pod wodą

  3. pod wodą albo na powietrzu, zależnie od temperatury i ciśnienia

  4. zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

19. Sieć, w której występują wiązania jednego typu to sieć:

  1. homodesmiczna

  2. heterodesmiczna

  3. polimorficzna

  4. alotropowa

20. Belit to nazwa minerału:

  1. chlorku wapnia

  2. glinianu trójwapniowego

  3. krzemianu trójwapniowego

  4. krzemianu dwuwapniowego

21. Aby otrzymać cement portlandzki, do klinkieru dodaje się:

  1. szkło wodne

  2. gips dwuwodny

  3. grys wapienny

  4. wapno gaszone

22. W czasie wiązania cementu portlandzkiego jako pierwszy z jego składników reaguje z wodą:

  1. wszystkie składniki reagują z wodą jednocześnie

  2. krzemian dwuwapniowy

  3. żelazoglinian czterowapniowy

  4. glinian trójwapniowy

23. Z porównania metod produkcji cementu portlandzkiego wynika, że:

  1. metody produkcji cementu nie różnią się od siebie pod względem energochłonności ani zawartości związków alkalicznych w produkcie

  2. metoda mokra jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

  3. metoda sucha jest mniej energochłonna i powstaje wówczas cement o niższej zawartości związków alkalicznych

  4. metoda sucha jest mniej energochłonna, ale powstaje wówczas cement o wyższej zawartości związków alkalicznych

24. Wielkość cząstek w układach koloidalnych wynosi:

  1. poniżej 0,1 nm

  2. poniżej 1 nm

  3. od 1 nm do 1000 nm

  4. powyżej 100 nm

25. Emulsja jest dwuskładnikowym układem zawiesiny:

  1. cieczy w cieczy

  2. cieczy w gazie

  3. ciała stałego w cieczy

  4. ciała stałego w gazie

26. Gips budowlany stanowi związek chemiczny o wzorze:

  1. CaSO4

  2. CaSO4 . CaO

  3. CaSO4 . 1/2H2O

  4. CaSO4 . 2H2O

27. Spoiwa wapienne, magnezjowe, krzemianowe i gipsowe należą do spoiw:

  1. hydraulicznych

  2. powietrznych

  3. wiążących w podwyższonych temperaturach

  4. organicznych

28. Najniższej temperatury wymaga wytwarzanie:

  1. wapna palonego

  2. szkła wodnego

  3. cementu portlandzkiego

  4. gipsu półwodnego

29. Wapno hydrauliczne to spoiwo, które:

  1. wiąże tylko na powietrzu

  2. wiąże pod wodą w podwyższonej temperaturze

  3. wiąże tylko pod wodą

  4. po wstępnym okresie wiązania na powietrzu, może twardnieć zarówno na powietrzu, jak i pod wodą

30. Niedopał w wapnie to:

  1. Ca(OH)2

  2. CaCO3

  3. Ca(HCO3)2

  4. CaO

31. W czasie gaszenia wapna zachodzi reakcja:

  1. hydrolizy

  2. zobojętnienia

  3. karbonatyzacji

  4. hydratacji

32. Kity zawierające szkło wodne mogą być przydatne w warunkach oddziaływania:

  1. wody

  2. mrozu

  3. bakterii

  4. kwasów

33. Rola dwutlenku węgla w procesie wiązania szkła wodnego polega na:

  1. związaniu kwasu krzemowego, aby mogła nastąpić hydroliza krzemianu

  2. zobojętnieniu środowiska, aby umożliwić koagulację kwasu krzemowego

  3. stabilizacji kwasu krzemowego w postaci zolu

  4. reakcji z krzemianem, aby zapobiec koagulacji

34. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać kwasów, ponieważ:

  1. powstały beton wykazuje powierzchniowe przebarwienia

  2. mieszanka betonowa jest wtedy trudno urabialna

  3. wiązanie spoiwa cementowego wymaga środowiska zasadowego

  4. wiązanie spoiwa cementowego następuje wtedy zbyt gwałtownie

35. Korozja spowodowana negatywnym oddziaływaniem składników materiału na siebie, to korozja:

  1. kwasowa

  2. przez wymiane jonów

  3. fizyczna

  4. wewnętrzna

36. W czasie korozji węglanowej betonu zachodzi reakcja:

  1. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  2. Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2

  3. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

  4. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2

37. Ochrona elektrochemiczna metali polega na stworzeniu warunków, w których:

  1. nie może powstać ogniwo galwaniczne

  2. metal chroniony nie jest elektrodą w ogniwie galwanicznym

  3. metal chroniony jest anodą w ogniwie galwanicznym

  4. metal chroniony jest katodą w ogniwie galwanicznym

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

  1. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

  2. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

  3. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

  4. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Polimery to substancje:

  1. małocząsteczkowe

  2. występujące w dużych ilościach

  3. o dużej objętości

  4. wielkocząsteczkowe

40. Do polimerów zalicza się:

  1. materiały ceramiczne

  2. żywice epoksydowe

  3. cement portlandzki

  4. gips półwodny

1. W cząsteczce anhydrytu (CaSO4) występują wiązania:

  1. jonowe i koordynacyjne

  2. atomowe spolaryzowane

  3. wyłącznie jonowe

  4. wyłącznie kowalencyjne

2. Synonimem wiązania jonowego jest wiązanie:

  1. biegunowe

  2. koordynacyjne

  3. kowalencyjne

  4. międzycząsteczkowe

3. Liczba orbitali dla podpowłoki p zawierającej maksymalnie 6 elektronów wynosi:

  1. 12, bo 6 . 2 = 12

  2. 6, bo 6 . 1 = 6

  3. 3, bo 6 : 2 = 3

  4. 1, bo 6 : 6 = 1

4. Energia wiązania Al-O i O-H w Al(OH)3 jest zbliżona. Jest to przyczyną:

  1. kwasowości

  2. zasadowości

  3. amfoteryczności

  4. polarności

5. Cząsteczka wody ma budowę:

  1. polarną

  2. niepolarną

  3. polarną lub niepolarną, zależnie od temperatury

  4. woda nie tworzy trwałych cząsteczek

6. Poprawny wzór zasady wapniowej to:

  1. Ca(OH)

  2. Ca2(OH)2

  3. Ca2OH

  4. Ca(OH)2

7. Zasady to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

  1. H+

  2. OH-

  3. H3O+

  4. O2-

8. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-12 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

  1. 1012

  2. 12

  3. -12

  4. 10-12

9. Wzór V = D . q . (dc/dx) określa:

  1. szybkość dyfuzji wg prawa Fick'a

  2. szybkość reakcji chemicznej

  3. szybkość przepływu laminarnego

  4. szybkość przepływu burzliwego

10. Wspólnym elementem różnych struktur krzemianów jest:

  1. cząsteczka kwasu krzemowego Si(OH)4

  2. cząsteczka krzemionki SiO2

  3. czworościan krzemotlenowy (SiO4)4-

  4. cząsteczka wody H2O

11. Wzrost temperatury reakcji CaSO4 . 1/2H2O + 3/2H2O = Q + CaSO4 . 2H2O spowoduje:

  1. przyspieszenie procesu i wzrost wydajności reakcji

  2. przyspieszenie procesu i zmniejszenie wydajności reakcji

  3. tylko wzrost wydajności reakcji

  4. tylko przyspieszenie procesu

12. Reguła przekory dotyczy:

  1. tylko reakcji przebiegających w fazie gazowej

  2. tylko reakcji odwracalnych

  3. tylko reakcji nieodwracalnych

  4. układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny

13. Anormalna rozszerzalność wody, wysoka temperatura wrzenia i dobra zdolność rozpuszczania różnych substancji wynika z:

  1. małego stopnia dysocjacji

  2. dipolowego charakteru cząsteczki wody

  3. zachodzenia reakcji hydrolizy

  4. cechy te nie mają wspólnej przyczyny

14. Stałą dysocjacji elektrolitycznej wody definiuje się jako:

  1. K = cH+ . I, gdzie I = iloczyn jonowy wody

  2. K = (cH+ . cOH-) / cH2O

  3. K = cOH- . pH

  4. K = I . pH

15. Stężenie molowe roztworu jest to:

  1. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu

  2. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 dm3 rozpuszczalnika

  3. liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na 1 mol rozpuszczalnika

  4. liczba moli substancji rozpuszczonej zawarta w 1 kg roztworu

16. Amfolity są to:

  1. pierwiastki tworzące związki o charakterze kwaśnym lub zasadowym

  2. związki chemiczne zawierające w cząsteczce zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe

  3. sole nie ulegające hydrolizie

  4. sole ulegające hydrolizie

17. Miarą twardości wody jest zawartość w niej soli:

  1. Ca i Mg

  2. Na i Ca

  3. Na i Mg

  4. Ca i Fe

18. Spoiwa to materiały, w czasie wiązania których:

  1. występowanie reakcji chemicznej nie jest tu kryterium

  2. występuje proces fizyczny

  3. nie występuje reakcja chemiczna

  4. występuje reakcja chemiczna

19. C3S oznacza w chemii cementu:

  1. glinian trójwapniowy

  2. siarczan wapniowy

  3. węglan wapniowy

  4. krzemian trójwapniowy

20. Powstający w początkowej fazie wiązania cementu portlandzkiego etryngit:

  1. ulega odparowaniu

  2. ulega rozpuszczeniu

  3. przyspiesza wiązanie cementu

  4. tworzy szkielet powstającej struktury krystalicznej

21. Jeśli stężenie słabego elektrolitu maleje to jego stopień dysocjacji:

  1. maleje

  2. rośnie

  3. najpierw maleje, potem rośnie

  4. pozostaje bez zmian

22. W wyniku wypału surowców w piecu cementowym powstaje:

  1. mieszanina klinkieru i gipsu

  2. anhydryt II

  3. gotowy cement portlandzki

  4. klinkier cementu portlandzkiego

23. Cement portlandzki zawierający większą ilość związków alkalicznych powstaje w czasie produkcji metodą:

  1. mokrą

  2. suchą

  3. mokrą lub suchą, zależnie od temperatury pieca

  4. metoda produkcji nie wpływa na zawartość związków alkalicznych w cemencie

24. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

  1. hydrolizy

  2. hydratacji

  3. utleniania

  4. karbonatyzacji

25. Surowcem do produkcji spoiwa wapiennego jest:

  1. Ca(OH)2

  2. CaO

  3. CaCl2

  4. CaCO3

26. Estrichgips (gips jastrychowy) to anhydryt II z domieszką:

  1. Ca(OH)2

  2. CaCO3

  3. CaO

  4. Ca

27. Odmiany alfa i beta gipsu półwodnego różnią się od siebie:

  1. tylko warunkami, w jakich powstają

  2. tylko szybkością wiązania

  3. tylko wytrzymałością otrzymanego tworzywa

  4. szybkością wiązania i wytrzymałością otrzymanego tworzywa

28. Anhydryt jest to:

  1. bezwodny siarczan wapniowy CaSO4

  2. gips półwodny CaSO4 . 1/2H2O

  3. gips dwuwodny CaSO4 . 2H2O

  4. każdy z wyżej wymienionych

29. Szkło wodne jest to mieszanina:

  1. siarczanów sodowych lub potasowych

  2. krzemianu i siarczanu sodowego

  3. krzemianu i siarczanu potasowego

  4. krzemianów sodowych lub potasowych

30. Wiązanie szkła wodnego można przyśpieszyć stosując:

  1. wodorotlenek wapniowy

  2. siarczan sodowy

  3. chlorek sodowy

  4. fluorokrzemian sodowy

31. Kity zawierające szkło wodne są:

  1. nieodporne na działanie kwasów ani wody

  2. wodoodporne, ale nie kwasoodporne

  3. kwasoodporne, ale nie wodoodporne

  4. wodoodporne i kwasoodporne

32. Woda zarobowa stosowana do wytwarzania betonu nie powinna zawierać między innymi:

  1. tlenków i wodorotlenków

  2. zasad i krzemianów

  3. wodorotlenków i węglanów

  4. kwasów i siarczanów

33. W czasie korozji kwasowej betonu może zachodzić reakcja:

  1. CaO + H2O = Ca(OH)2

  2. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

  3. CaCO3 = CaO + CO2

  4. CaCO3 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3

34. Korozja elektrochemiczna metali zachodzi wówczas, gdy:

  1. w układzie wytwarza się ogniwo galwaniczne

  2. na metal działa dwutlenek węgla z atmosfery

  3. stosuje się inhibitory korozji

  4. na metal działa kwas lub zasada

35. Silikony wyróżniają się spośród innych polimerów zawartością następujących atomów w podstawowym łańcuchu:

  1. Si i O

  2. O

  3. Si

  4. C

36. Polimery mogą powstawać między innymi w wyniku reakcji:

  1. hydrolizy

  2. polikondensacji

  3. zobojętniania

  4. utleniania

37. W ogniwie galwanicznym rozpuszczeniu ulega metal, który stanowi:

  1. anodę

  2. katodę

  3. rozpuszczają się oba metale

  4. nie rozpuszcza się żaden z metali

38. Na korozję biologiczną najbardziej podatne są:

  1. metale

  2. drewno

  3. tworzywa sztuczne

  4. bitumy

39. Moduł krzemianowy cementu to:

  1. SiO2 / (SiO2 + Al2O3 + Fe2O3)

  2. SiO2 / (Al2O3 + Fe2O3)

  3. SiO2 / Al2O3

  4. SiO2 / CaO

40. Reakcja wypału wapna staje się praktycznie nieodwracalna w temperaturze:

  1. 98oC

  2. 398oC

  3. 498oC

  4. 898oC

1. Wiązanie jonowe należy do wiązań:

  1. międzycząsteczkowych

  2. wewnątrzcząsteczkowych

  3. siłami van der Waalsa

  4. kowalencyjnych

2. Dwie liczby kwantowe: główna, n, i poboczna, l, określają:

  1. powłokę elektronową

  2. podpowłokę elektronową

  3. orbital elektronowy

  4. pojedynczy elektron

3. Zgodnie z zakazem Pauliego wszystkie elektrony w atomie muszą:

  1. różnić się wartością co najmniej jednej liczby kwantowej

  2. różnić się wartościami co najmniej dwóch liczb kwantowych

  3. różnić się wszystkimi czterema liczbami kwantowymi

  4. zajmować różne orbitale

4. Wiązanie atomowe spolaryzowane to wiązanie o charakterze pośrednim między wiązaniem:

  1. atomowym a jonowym

  2. atomowym a metalicznym

  3. metalicznym a jonowym

  4. wewnątrzcząsteczkowym a międzycząsteczkowym

5. Wiązania wodorowe w stosunku do sił van der Waalsa są:

  1. słabsze

  2. silniejsze

  3. słabsze lub silniejsze zależnie od rodzaju substancji

  4. są to synonimy

6. O wytrzymałości mechanicznej nieorganicznych substancji jednorodnych w stanie stałym decydują:

  1. wiązania I rzędu ponieważ są najmocniejsze

  2. wiązania I rzędu ponieważ są najsłabsze

  3. wiązania II rzędu ponieważ są najmocniejsze

  4. wiązania II rzędu ponieważ są najsłabsze

7. Energia wewnętrzna to:

  1. U = Q + W

  2. z = s - f - r + 2

  3. v = -dc/dt

  4. c = N/V

8. Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe:

  1. temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie

  2. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność ciał stałych w cieczach rośnie

  3. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w cieczach rośnie

  4. ze wzrostem temperatury rozpuszczalność większości ciał stałych w cieczach rośnie

9. Surowiec ceramiczny kaolinit to:

  1. krzemian glinowy Al2O3 . 2SiO2 . 2H2O

  2. metaglinian sodowy NaAlO2

  3. metakrzemian sodowy Na2SiO3

  4. węglan wapnia CaCO3

10. Anizotropia jest to:

  1. występowanie tych samych substancji w różnych odmianach krystalicznych

  2. wykazywanie przez ciało stale tych samych właściwości niezależnie od kierunku

  3. występowanie różnych właściwości fizycznych ciał stałych w różnych kierunkach przestrzennych

  4. peptyzacja pod wpływem czynników mechanicznych

11. Dla reakcji A + B = 2C + D przebiegającej w fazie gazowej wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi reakcji w kierunku:

  1. produktów

  2. substratów

  3. produktów lub substratów zależnie od temperatury

  4. produktów lub substratów zależnie od stężeń początkowych

12. Do bitumicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

  1. drewno

  2. gips

  3. wapno

  4. asfalt

13. Kwasy to związki chemiczne, które dysocjują z wydzieleniem jonu:

  1. H-

  2. OH-

  3. NH4+

  4. H+

14. Czynnik hamujący przebieg reakcji to:

  1. inicjator

  2. aktywator

  3. inhibitor

  4. promotor

15. Reakcję zobojętniania można zapisać:

  1. H+ + OH- = H2O

  2. H2 + 1/2O2 = H2O

  3. 2H+ + O2- = H2O

  4. H2 + O = H2O

16. Hydroliza to reakcja odwrotna do reakcji:

  1. hydratacji

  2. dehydratacji

  3. asocjacji

  4. zobojętniania

17. Iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze wodnym to:

  1. stała gazowa

  2. wykładnik jonów wodorowych, czyli pH

  3. stała dysocjacji wody

  4. iloczyn jonowy wody

18. Jeśli stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 10-2 mol/dm3, to pH tego roztworu jest równe:

  1. -2

  2. 10-2

  3. 102

  4. 2

19. Stała dysocjacji wody ma bardzo małą wartość (ok. 1,8 . 10-16). Oznacza to, że:

  1. woda dysocjuje na jony w minimalnym stopniu

  2. równowaga między jonami H+ i OH- w czystej chemicznie wodzie nie jest trwała

  3. szybkość dysocjacji wody jest minimalna

  4. czysta chemicznie woda ma niska wartość pH

20. Przejście zolu w żel pod wpływem działania czynników mechanicznych to zjawisko:

  1. reopeksji

  2. flokulacji

  3. tiksotropii

  4. peptyzacji

21. Zole hydrofilowe:

  1. ulegają hydratacji

  2. nie ulegają hydratacji

  3. ulegają peptyzacji

  4. są nieodwracalne

22. Główny składnik cementu portlandzkiego to:

  1. 3CaO . SiO2

  2. 2CaO . SiO2

  3. 3CaO . Al2O3

  4. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

23. Cement portlandzki jest spoiwem:

  1. powietrznym

  2. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

  3. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

  4. hydraulicznym

24. Do zobojętnienia 2 moli kwasu solnego należy użyć zasady wapniowej:

  1. 0,25 mola

  2. 0,5 mola

  3. 1 mol

  4. 2 mole

25. C2S oznacza w chemii cementu:

  1. chlorek sodowy

  2. żelazoglinian czterowapniowy

  3. krzemian dwuwapniowy

  4. siarczek węgla

26. W pierwszym etapie wiązania cementu portlandzkiego powstaje:

  1. etryngit, czyli sól Candlota

  2. węglan wapniowy

  3. siarczan sodowy

  4. krzemian sodowy

27. W czasie wiązania cementu portlandzkiego zachodzą reakcje:

  1. asocjacji

  2. utleniania i redukcji

  3. zobojętniania

  4. hydrolizy i hydratacji

28. Lepiszcza to materiały, w czasie wiązania których:

  1. występuje reakcja chemiczna

  2. nie występuje reakcja chemiczna

  3. wydziela się substancja małocząsteczkowa

  4. wydziela się woda

29. Gips półwodny jest spoiwem:

  1. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

  2. hydraulicznym

  3. powietrznym

  4. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od metody otrzymywania

30. W czasie gaszenia wapna następuje:

  1. wydzielanie ciepła

  2. pochłanianie ciepła

  3. początkowo pochłanianie, a następnie wydzielanie ciepła

  4. nie następuje ani wydzielanie, ani pochłanianie ciepła

31. Podstawowym składnikiem skały wapiennej jest:

  1. CaCO3

  2. CaO

  3. Ca(OH)2

  4. Ca(HCO3)2

32. Podstawowym składnikiem szkła wodnego sodowego jest:

  1. siarczan sodowy

  2. węglan sodowy

  3. fluorokrzemian sodowy

  4. krzemian sodowy

33. Wiązanie szkła wodnego następuje pod wpływem:

  1. chlorku sodowego

  2. węglanu sodowego

  3. dwutlenku węgla

  4. siarczanu sodowego

34. W czasie korozji betonu przez wymianę jonów następuje zamiana jonów:

  1. wapniowych na sodowe

  2. wapniowych na potasowe

  3. wapniowych na chlorkowe

  4. wapniowych na magnezowe

35. W czasie korozji wewnętrznej betonu kruszywa reaktywne mogą reagować z:

  1. gipsem zawartym w cemencie

  2. wodą opadową

  3. alkaliami zawartymi w cemencie

  4. kruszywa nigdy nie zawierają składników reaktywnych

36. Dla korozji elektrochemicznej metali charakterystyczne jest:

  1. zjawisko diadochii

  2. wydzielanie ciepła z układu

  3. wydzielanie dwutlenku węgla z układu

  4. powstanie ogniwa galwanicznego

37. Karbonatyzacja to zjawisko:

  1. bez znaczenia dla betonu i żelbetu

  2. negatywne w odniesieniu do betonu i żelbetu

  3. negatywne w odniesieniu do betonu

  4. negatywne w odniesieniu do żelbetu

38. Inhibitory korozji metali to substancje, które:

  1. przyspieszają korozję metalu

  2. opóźniają korozję metalu

  3. nie wpływają na tempo korozji metalu

  4. przyspieszają lub opóźniają korozję metalu, zależnie od warunków zewnętrznych

39. Do polimerów zalicza się:

  1. gips jastrychowy

  2. wapno gaszone

  3. cement romański

  4. żywice syntetyczne

40. Łańcuchy polikrzemianowe występujące w tworzywach krzemianowych to:

  1. - Si - Si - Si -

  2. - Si - O - Si -

  3. - Si - O - O - Si -

  4. - Si - O - O - O - Si -

1. Cztery liczby kwantowe: główna (n), poboczna (l), magnetyczna (m) i spinowa (s) określają:

  1. powłokę elektronową

  2. podpowłokę elektronową

  3. orbital elektronowy

  4. stan energetyczny elektronu w atomie

2. Do wiązań wewnątrzcząsteczkowych (I rzędu) zalicza się wiązania:

  1. dyspersyjne

  2. jonowe

  3. van der Waalsa

  4. wodorowe

3. Które ze związków H2O, CaO, SiO2 charakteryzują się tym samym rodzajem wiązań:

  1. H2O, CaO - atomowe

  2. H2O, SiO2 - atomowe spolaryzowane

  3. CaO, SiO2 - jonowe

  4. H2O, SiO2, CaO - koordynacyjne

4. Powinowactwo elektronowe (Ep) może być zdefiniowane następująco:

  1. A + e- = A- + Ep

  2. A + Ep = A+ + e-

  3. 2A + Ep = A+ + A-

  4. Ep = r . e-, r - promień atomu

5. Wiązanie kowalencyjne to inaczej wiązanie:

  1. jonowe

  2. metaliczne

  3. atomowe

  4. atomowe spolaryzowane

6. Wiązania wewnątrzcząsteczkowe (I rzędu) decydują o wytrzymałości mechanicznej:

  1. materiałów nieorganicznych

  2. polimerów

  3. wszystkich materiałów budowlanych

  4. nie decydują w żadnym przypadku

7. Wiązania międzycząsteczkowe występujące między cząsteczkami wody to:

  1. wiązania wodorowe

  2. wiązania atomowe

  3. wiązania jonowe

  4. wiązania metaliczne

8. Do nieorganicznych materiałów budowlanych zalicza się między innymi:

  1. żywice syntetyczne

  2. cement portlandzki

  3. drewno

  4. bitumy

9. Poprawny wzór kwasu solnego to:

  1. H2S

  2. H2SO4

  3. HNO3

  4. HCl

10. Ciepło przemiany izobarycznej odpowiada zmianie:

  1. entalpii

  2. potencjału termodynamicznego

  3. energii wewnętrznej

  4. energii potencjalnej

11. Entalpia układu definiowana jest wzorem

  1. f = U - Ts

  2. f = U + Ts

  3. h = U + pV

  4. h = U - pV

12. Krzemian wyspowy - oliwin (Mg,Fe)2SiO4 jest roztworem stałym, tzn.:

  1. stosunek Mg2+ : Fe2+ jest stały

  2. jest to jednorodna mieszanina w stanie stałym

  3. jego skład i struktura nie zależy od temperatury

  4. nie ulega żadnym reakcjom chemicznym

13. Zastosowanie katalizatora w reakcji chemicznej powoduje:

  1. zmianę stanu równowagi

  2. zmianę szybkości i stanu równowagi reakcji

  3. tylko zmianę szybkości reakcji

  4. przesunięcie stanu równowagi w kierunku produktów

14. Dysocjacja elektrolityczna wody to reakcja:

  1. H2O = 2H+ + O2-

  2. H2O = H+ + OH-

  3. H3O+ = H+ + H2O

  4. H3O+ = 2H+ + OH-

15. Reakcja kwasu z zasadą to reakcja:

  1. hydratacji

  2. zobojętnienia

  3. utlenienia

  4. redukcji

16. Jeśli pH roztworu wynosi 12, to stężenie jonów wodorowych w tym roztworze jest równe:

  1. 1012 mol/dm3

  2. 12 mol/dm3

  3. 10-12 mol/dm3

  4. 2 mole/dm3

17. Hydratacja jest to synonim:

  1. hydrolizy

  2. koagulacji

  3. uwodnienia

  4. zobojętnienia

18. Iloczyn jonowy wody definiuje się jako:

  1. I = cH+ . cOH-

  2. I = cOH- . pH

  3. I = K . pH, gdzie K = stała dysocjacji

  4. I = K . cH+ . cOH-

19. Woda nadaje się do celów budowlanych, jeśli w temperaturze 22oC stężenie jonów OH- jest:

  1. mniejsze niż 10-10 mol/dm3

  2. mniejsze niż 10-4 mol/dm3

  3. większe niż 10-12 mol/dm3

  4. większe niż 10-10 mol/dm3

20. Dysocjacja elektrolityczna wraz ze wzrostem spolaryzowania wiązań w związkach przebiega:

  1. łatwiej

  2. trudniej

  3. łatwiej lub trudniej zależnie od rodzaju rozpuszczalnika

  4. nie zależy od spolaryzowania wiązań

21. Koloidy liofobowe:

  1. ulegają solwatacji

  2. ulegają dysocjacji

  3. są nieodwracalne

  4. ulegają hydrolizie

22. Przejście żelu w zol jest to:

  1. koagulacja

  2. peptyzacja

  3. dializa

  4. solwatacja

23. Podstawowy składnik cementu portlandzkiego to:

  1. alit, czyli krzemian trójwapniowy

  2. belit, czyli krzemian dwuwapniowy

  3. glinian trójwapniowy

  4. braunmilleryt, czyli żelazoglinian czterowapniowy

24. C4FA oznacza w chemii cementu:

  1. żelazoglinian czterowapniowy

  2. krzemian dwuwapniowy

  3. czterofluorek węgla

  4. fluorokrzemian sodowy

25. Przemysłowo otrzymywany gips składa się:

  1. wyłącznie z odmiany alfa

  2. wyłącznie z odmiany beta

  3. jest mieszaniną odmian alfa i beta

  4. oprócz odmian alfa i beta zawiera 5%CaO

26. Właściwości pucolanowe popiołu lotnego to zdolność do:

  1. reakcji z Ca(OH)2

  2. uszczelniania betonu

  3. równomiernego napowietrzania mieszanki betonowej

  4. poprawy trwałości betonu

27. Ostatecznym, trwałym produktem hydratacji glinianu podczas wiązania cementu jest:

  1. Ca(OH)2

  2. 4CaO . Al2O3 . 13H2O

  3. 4CaO . Al2O3 . 6H2O

  4. 3CaO . Al2O3 . 6H2O

28. Możliwość wiązania gipsu budowlanego wynika z:

  1. różnicy rozpuszczalności CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

  2. różnicy gęstości CaSO4 . 1/2H2O i CaSO4 . 2H2O

  3. dużej aktywności chemicznej CaSO4 . 1/2H2O

  4. nietrwałości CaSO4 . 1/2H2O

29. Dodanie zarodków krystalizacji do zaczynu gipsowego:

  1. przyśpiesza wiązanie

  2. opóźnia wiązanie

  3. przyśpiesza lub opóźnia wiązanie w zależności od stężenia

  4. nie wpływa na przebieg wiązania

30. Wapień jest:

  1. spoiwem wapiennym

  2. surowcem do produkcji spoiwa wapiennego

  3. półproduktem, który staje się spoiwem po "zgaszeniu"

  4. produktem gaszenia wapna

31. Wapno gaszone to:

  1. Ca(OH)2

  2. CaO

  3. CaCO3

  4. CaCl2

32. Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie:

  1. wapieni z domieszkami ilastymi

  2. gliny

  3. skały gipsowej

  4. skały gipsowej i gliny

33. Po przekroczeniu temperatury 898oC reakcja rozkładu węglanu wapniowego, zachodząca podczas wypalania wapna:

  1. ulega przyspieszeniu

  2. ulega zahamowaniu

  3. staje się odwracalna

  4. staje się nieodwracalna

34. Szkło wodne jest spoiwem:

  1. powietrznym

  2. hydraulicznym

  3. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od temperatury

  4. powietrznym lub hydraulicznym, zależnie od sposobu produkcji

35. Korozja betonu przez ługowanie polega na:

  1. działaniu mikroorganizmów

  2. działaniu dwutlenku węgla z atmosfery

  3. działaniu na beton związków siarki

  4. wymywaniu przez wody miękkie składników betonu

36. W ogniwie galwanicznym anoda:

  1. nie ulega niszczeniu

  2. ulega niszczeniu

  3. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od temperatury i ciśnienia

  4. ulega lub nie ulega niszczeniu, zależnie od rodzaju metalu

37. Proces karbonatyzacji betonu z punktu widzenia zbrojenia jest:

  1. korzystny, gdyż polepsza przyczepność betonu do stali

  2. korzystny, gdyż przyspiesza powstawanie warstwy pasywnej na stali

  3. niekorzystny, gdyż przez obniżenie pH umożliwia korozję stali zbrojeniowej

  4. nie ma znaczenia dla trwałości prętów zbrojeniowych

38. Niszczenie betonu przez związki, które krystalizują ze zwiększeniem objętości, jest charakterystyczne dla korozji:

  1. przez wymianę jonów

  2. siarczanowej

  3. kwasowej

  4. ługowania

39. Do polimerów zalicza się między innymi:

  1. wszystkie związki małocząsteczkowe

  2. siarczany

  3. żywice epoksydowe

  4. węgiel

40. Polimery to substancje:

  1. o dużej objętości

  2. o dużej gęstości

  3. o dużej reaktywności

  4. o dużej masie cząsteczkowej

1. W cząsteczce krzemionki SiO2 występują wiązania chemiczne:

  1. atomowe Si : O

  2. atomowe spolaryzowane Si :O

  3. jonowe Si2+ - O2-

  4. metaliczne

2. Wiązanie donorowo-akceptorowe różni się tym od atomowego, że:

  1. elektrony pochodzą od jednego atomu

  2. ma miejsce przekazanie elektronu

  3. jest to wiązanie II rzędu

  4. są to synonimy

3. Liczba orbitali w podpowłoce d zawierającej 10 elektronów wynosi:

  1. 10

  2. 5

  3. 2

  4. 1

4. Maksymalna liczba elektronów dla powłoki M o głównej liczbie kwantowej n=3 wynosi:

  1. 18, ponieważ 2n2 = 18

  2. 8, ponieważ 2n + 2 = 8

  3. 6, ponieważ 2n = 6

  4. 3, ponieważ n = 3

5. Niemetale odznaczają się:

  1. bardzo małą elektroujemnością, Eu < 1,0

  2. małą elektroujemnoscią, Eu < 1,8

  3. dużą wartością elektroujemności, Eu > 1,8

  4. bardzo dużą wartością elektroujemności, Eu > 3,5

6. Najmniejsze odległości międzycząsteczkowe występują w:

  1. ciele stałym

  2. cieczy krystalicznej

  3. cieczy

  4. gazie

7. Podstawowym składnikiem szkła wodnego potasowego jest:

  1. siarczan potasowy

  2. krzemian potasowy

  3. węglan potasowy

  4. wodorotlenek potasowy

8. Wiązanie szkła wodnego odbywa się pod wpływem:

  1. dwutlenku węgla z atmosfery

  2. wody

  3. podwyższonej temperatury

  4. samorzutnie

9. Prawo Kirchhoffa stwierdza, że:

  1. ciepło syntezy = ciepło rozkładu

  2. ciepło sumaryczne procesu nie zależy od drogi

  3. istnieje zależność miedzy ciepłem reakcji a temperaturą w jakiej reakcja przebiega

  4. ciepło syntezy jest różne od ciepła rozkładu

10. Dodanie elektrolitu do zolu może spowodować:

  1. koagulację

  2. osmozę

  3. hydrolizę

  4. elektroforezę

11. Przejście żelu w zol pod wpływem czynników mechanicznych określa się jako zjawisko :

  1. tiksotropii

  2. peptyzacji

  3. hydrolizy

  4. dializy

12. Obecność katalizatora w układzie reakcyjnym zmienia:

  1. stan równowagi reakcji odwracalnych

  2. szybkość oraz wydajność reakcji

  3. stan równowagi wszystkich reakcji

  4. tylko szybkość reakcji

13. Działanie kwaśnych deszczy na beton powoduje korozję:

  1. przez wymianę jonów

  2. wewnętrzną

  3. kwasową

  4. ługowania

14. Gips dodaje się do klinkieru cementu portlandzkiego w celu:

  1. poprawy właściwości wytrzymałościowych

  2. poprawy urabialności

  3. przyspieszenia wiązania

  4. opóźnienia wiązania

15. Zdolność pęcznienia minerałów ilastych jest wynikiem:

  1. struktury krystalicznej

  2. składu chemicznego

  3. dużej powierzchni właściwej

  4. specyficznych reakcji chemicznych zachodzących w podwyższonej temperaturze

16. Poprawna nazwa CaSO4 to:

  1. siarczek wapniowy

  2. siarczyn wapniowy

  3. siarczan wapniowy

  4. czterosiarczan wapniowy

17. Zawartość niedopału jest dla spoiwa wapiennego:

  1. korzystna

  2. niekorzystna

  3. bez znaczenia

  4. korzystna lub niekorzystna, zależnie od przewidzianego zastosowanuia

18. Wapno palone to:

  1. Ca(OH)2

  2. CaO

  3. CaCO3

  4. CaCl2

19. W czasie wiązania i twardnienia spoiwa wapiennego zachodzi reakcja:

  1. karbonatyzacji

  2. hydrolizy

  3. utleniania

  4. redukcji

20. Sieć krystaliczna gipsu CaSO4 . 2H2O to sieć o wiązaniu:

  1. jonowym i międzycząsteczkowym

  2. metalicznym i jonowym

  3. atomowym

  4. koordynacyjnym

21. Hydratacja jest to reakcja:

  1. rozkładu substancji pod wpływem wody

  2. przyłączenia cząsteczek wody

  3. rozkładu cząsteczek wody

  4. hydrolizy wody

22. Jeśli pH roztworu wynosi 3, to odczyn tego roztworu jest:

  1. zasadowy

  2. kwaśny

  3. obojętny

  4. zasadowy, kwaśny lub obojętny, zależnie od temperatury

23. Hydroliza jest to reakcja odwrotna do reakcji:

  1. elektrolizy

  2. hydratacji

  3. zobojętnienia

  4. asocjacji

24. W roztworze o pH = 10 (temp. 20oC), stężenie jonów OH- wynosi:

  1. 10-4 mol/dm3

  2. 10-4%

  3. 10-4 g/dm3

  4. 10-4 g/mol

25. Do zobojętnienia 2 moli zasady sodowej należy użyć kwasu azotowego:

  1. 0,5 mola

  2. 1 mol

  3. 2 mole

  4. 4 mole

26. Zdolność koloidów do solwatacji jest charakterystyczna dla zoli:

  1. liofobowych

  2. liofilowych

  3. dyspersyjnych

  4. solwatacja nie występuje w roztworach koloidów

27. Minerałowi C4AF - składnikowi cementu odpowiada wzór chemiczny:

  1. 4CaO . Al2O3 . Fe2O3

  2. 4CaO . Fe2O3

  3. 4CaO . 2SiO2

  4. 4CO2 . Al2O3 . Fe2O3

28. W cemencie portlandzkim występują:

  1. węglany i gliniany

  2. krzemiany i chlorki

  3. krzemiany i gliniany

  4. krzemiany i węglany

29. C3A oznacza w chemii cementu:

  1. glinian trójwapniowy

  2. żelazoglinian czterowapniowy

  3. wodorotlenek wapniowy

  4. krzemian trójwapniowy

30. Minerał - składnik cementu o symbolu C2S to:

  1. dwusiarczek węgla

  2. siarczan wapnia

  3. krzemian dwuwapniowy

  4. krzemian węgla

31. Spoiwa powietrzne to spoiwa, które:

  1. wiążą tylko pod wodą

  2. wiążą tylko na powietrzu

  3. wiążą zarówno pod wodą, jak i na powietrzu

  4. wiążą pod wodą lub na powietrzu, zależnie od sposobu ich produkcji

32. Najwyższa temperatura stosowana jest podczas wytwarzania:

  1. szkła wodnego

  2. wapna palonego

  3. gipsu półwodnego

  4. cementu portlandzkiego

33. Zawarty w estrichgipsie CaO spełnia rolę aktywatora w reakcji hydratacji CaSO4(II). Jest on potrzebny, ponieważ CaSO4(II):

  1. łatwo dysocjuje na jony

  2. ulega hydrolizie

  3. jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie

  4. ma wysoka temperaturę topnienia

34. Proces wiązania spoiwa gipsowego polega na:

  1. hydrolizie gipsu półwodnego

  2. krystalizacji gipsu półwodnego

  3. wiązaniu CO2 z powietrza przez gips półwodny

  4. hydratacji gipsu półwodnego

35. Hydratacja (gaszenie) wapna jest reakcją:

  1. endoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

  2. endoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

  3. egzoenergetyczną, to znaczy przebiega z wydzieleniem energii

  4. egzoenergetyczną, to znaczy wymaga dostarczania energii

36. Podgrzanie ciasta wapiennego powoduje:

  1. wzrost rozpuszczalności Ca(OH)2

  2. zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2

  3. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od stężenia

  4. wzrost lub zmniejszenie rozpuszczalności Ca(OH)2, zależnie od ciśnienia

37. Tworzywa sztuczne utwardzalne mają strukturę wewnętrzną:

  1. liniową

  2. słabo usieciowaną

  3. silnie usieciowaną

  4. stopień usieciowania nie jest tu wyróżnikiem

38. Temperatura zeszklenia jest parametrem charakterystycznym dla polimeru i dotyczy przejścia:

  1. ze stanu szklistego w stan wysokoelastyczny

  2. ze stanu wysokoelastycznego w lepko-płynny

  3. ze stanu lepko-płynnego w stan szklisty

  4. ze stanu lepko-płynnego w stan wysokoelastyczny

39. Do polimerów pochodzenia naturalnego należą m.in.:

  1. żywice poliestrowe, bitumy, drewno

  2. żywice poliestrowe, kauczuk, drewno

  3. kauczuk, bitumy, drewno

  4. polichlorek winylu, bitumy, kauczuk

40. W procesie korozji elektrochemicznej metalu na anodzie zachodzi proces:

  1. redukcji tlenu

  2. redukcji wodoru

  3. redukcji metalu

  4. utleniania metalu

Test z chemii budowlanej 10

42/42


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Woda zarobowa, budownictwo pk, sem 1, chemia
Korozja betonu, budownictwo pk, sem 1, chemia
pytania z examu zerowego z zeszlego roq, budownictwo pk, sem 1, chemia
Działanie inhibitorów, budownictwo pk, sem 1, chemia
Chemia(1), budownictwo pk, sem 1, chemia
CHEMIA SCAGA(1), budownictwo pk, sem 1, chemia
zaliczenie chemia, budownictwo pk, sem 1, chemia
aaa, budownictwo pk, sem 1, chemia
Typy reakcji chemicznych-BCH, budownictwo pk, sem 1, chemia
ciaga z wykladow, budownictwo pk, sem 1, chemia
Woda zarobowa, budownictwo pk, sem 1, chemia
Korozja betonu, budownictwo pk, sem 1, chemia
ZAGADNIENIA DO OPRACOWANIA ekologia, budownictwo pk, sem 1, ekologia

więcej podobnych podstron