Materiał ma budowę krystaliczną-jego elementy struktury(atomy, jony) ułożone są regularnie, budowa: Monokrystaliczna-materiał krystaliczny zbudowany z jednego kryształu może rozciągać się na całą powierzchnię bryły Polikrystaliczna-materiał krystaliczny zbudowany z wielu kryształów, których odległość między soba jest większa niż ich rozmiar Krystalografia-zajmuje się budową kryształów Geometryczna-zajmuje się budowa wew. Kryształów Strukturalna- zajmuje się prawidłowościami w budowie wewnętrznej i opisuje defekty Krystalochemia(krystalografia chemiczna)- zajmuje się powiązaniem struktury kryształu z typem kryształu i składem chemicznym Krystalografia-konstrukcja sieci przestrzennej Prosta sieciowa Płaszczyzna sieciowa Sieć krystaliczna Układy krystaliczne(7 układów krystalicznych) regularny- układ najbardziej symetryczny, forma zewnętrzną jest sześcian (NaCl), a także 8-ścian lub rombowy 12-ścian; a=b=c, ;przykłady: CaO, 3CaO Al -składnik cementu portlandzkiego, Cu, Al. tetragonalny-forma zewnętrzna -graniastosłup i piramida; np. gelenit- romboedryczny(trygonalny)- traktowany jest jako szczególny przypadek układu heksagonalnego; ;a=b=c, np. kalcyt: CaCO Jednoskośny- forma zewn- graniastosłup; ; Rombowy- forma zewn.- graniastosłup, Heksagonalny- forma zewn.- graniastosłup Trójskośny- najmniej symetryczny, nie ma osi ani płaszczyzny , np. anortyt 14 możliwych typów sieci przestrzennych: P- sieci prymitywne, obsadzone tylko naroża F- komórki centrowane na ścianach C- komórki centrowane na podstawie I- komórka przestrzennie centrowana 1.regularny P,F,I 2.tetragonalny P, I 3.romboedryczny P 4.heksagonalny P 5.rombowy P, C, F, I 6.jednoskośny P, C 7. trójskośny P Podział kryształów ze względu na rodzaj wiązań: Cząsteczkowe(molekularne)-kryształy najsłabsze, zbudowane z cząsteczek między którymi są słabe siły Van der Vaalsa, wiązania bardzo słabe, charakteryzują się niska temp. Topnienia, mają mała wytrzymałość mechaniczną, przykłady: zestalony dwutlenek węgla, amoniak, woda i gazy szlachetne ATOMOWE(KOWALENCYJNE)- kryształy bardzo twarde , atomy połączone wiązaniami mocnymi, atomowymi, charakteryzują się duża twardością, wysoką odpornością mechaniczną i termiczna , np. diament JONOWE- najliczniejsze kryształy,elementami symetrii sa jony, a między nimi działają siły Coulomba, energia równa prawie energii atomowej, charakteryzują się twardością, odpornością termiczną i mechaniczną Liczna koordynacji: Liczba Magnusa r kationu: r anionu <0,225 0,225-0414 5. 0,732-1,000 1,000 Kryształy Homodesmiczne- występuje jeden rodzaj wiązań Heterodesmiczne- występuje kilka rodzajów wiązań Metaliczne- ,,najciekawsze kryształy'',węzły sieci obsadzone przez atomy metali, a w koło gaz, który spaja je, zdolność do tworzenia układów co najmniej dwuskładnikowych Zakłócenia w kryształach: Energetyczne- związane z drganiami termicznymi w sieci Elektronowe-związane z niedoborem lub nadmiarem elektronów w sieci krystalicznej Atomowe-wynikające z obsadzenia węzłów w sieci krystalicznej -defekty punktowe -defekty liniowe( dyslokacje) -defekty powierzchniowe Defekty: Punktowe: polega na tym, ze występuje dodatkowy atom między wiązaniami lub występuje jego brak lub tez jest obcy atom w sieci albo obcy atom w sieci jest dodatkowo wbudowany, struktury jonowe, defekty: Schottki'ego; Frenkla-dziura kationowa pociąga za sobą anion(jak kation jest usuwany to razem z nim musi być anion) Liniowe-dyslokacje -krawędziowa-dodatkowa płaszczyzna i śrubowa- skręcanie jednej płaszczyzny Struktura krystaliczna krzemianow i glinokrzemianow: wyspowe- czworościany krzemowe tworzą wysepki, które nie są ze sobą połączone, a między nimi występują metale, np. diwiny łańcuchowe grupowe pasmowe(wstęgowe) warstwowe-warstwa z jednej wstęgi będzie obojętna: Diadochia: homowalentna(gdy jeden pierwiastek jest zastępowany przez inny o tej samej wartościowości );heterowalentna

---