1. b

2. b

3. c

4. d

5. c

6. b

7. d bo 0stC=273K -10stC=263K

8. c

9. a

10. b

11. b

12. d

13. c

14. d

15. b

16. c

17. d

18. b

19. d jest proporcjonalna do objętości

20. d

21. b po przekształceniu ponizszego wzoru: dT=dQ/C

Pojemność cieplna - stosunek ilości ciepła (dQ) dostarczonego do układu, do odpowiadającego mu przyrostu temperatury (dT).

gdzie:

• C - pojemność cieplna

• Q - ciepło

• T - temperatura

22. b

23. d dotyczy istnienia energii i jej zachowania

24. a Energia wewnetrzna ciała to suma energi kinetycznych
    chaotycznego ruchu wszystkich jego cząsteczek oraz ich energi
    potencjalnych wynikajacych z wzajemnego odziaływania 
    miedzyczasteczkowego. Energia wew.ciała zmienia się podczas wykonywania pracy w 
    czasie ktorej pokonujemy siłe tarcia np.: ocieranie dłoni.

25. a I zasada termodynamiki Zasada stanowi podsumowanie równoważności ciepła i pracy oraz stałości energii układu izolowanego. U=Q+W Dla wszystkich procesów prowadzących od pewnego określonego stanu do drugiego, zmiana ΔU ma zawsze tę samą wartość, choć ilości dostarczanego ciepła i pracy wykonanej przez układ są na ogół różne dla różnych procesów.

26. a

27. b

28. a

Najważniejszą cechą każdej funkcji stanu jest jej niezależność od drogi przemiany. Ważna jest więc tylko wartość danej funkcji stanu na początku i na końcu każdej przemiany termodynamicznej. Natomiast nie jest ważny sposób, w jaki doszło do wykonania tej zmiany.

Do funkcji stanu zalicza się takie wielkości jak:

• energia wewnętrzna

• entalpia

• entropia

• energia swobodna

• entalpia swobodna.

29. A(chyba)

30. D(chyba)

31. C p i V - zmienne opisujące zachowanie się gazu podczas przemiany izotermicznej. Powyższa zależność między ciśnieniem i objętością dla gazu doskonałego stanowi treść prawa Boyle'a-Mariotte'a.

32. Chyba c zakładając że ciśnienie i objętośc są stałe i równe

W przypadku układów zawierających fazy nieskondensowane (gazy i pary) często konieczne jest jeszcze rozróżnienie warunków, w których określana jest (molowa) pojemność cieplna:

• dla przemiany izochorycznej (przy stałej objętości układu, V=const):

• dla przemiany izobarycznej (przy stałym ciśnieniu w układzie, p=const):

33. a

34. nie znalazłam zależności opisanej w zadaniu. Z ogólnej definicji silnika Carnota dałąbym odpowiedź D. Energia wew.ciała zmienia się podczas wykonywania pracy w 
    czasie ktorej pokonujemy siłe tarcia np.: ocieranie dłoni.

35. b

36. a

37. a(chyba)

38. c(chyba)

39. c

40. c

41. chyba a , ale nie jestem do końca przekonana

42. d

43. b

44. chyba C ale nie wiem napewno

45. c

46. - ΔS=Q/T C_v=(dQ/dT)_v Ale jak to zrobić to ja nie wiem

47. D (chyba) - jeśli ΔQ=0 to ΔS=0 czyli s=const

48. ΔS = nRln V₂ / V₁

49. C bo rozprężenie adiabatyczne jest to zwiększenie objętości bez wymiany ciepła z otoczeniem

50. A bo proces nieodwracalny adiabatyczny zwiększa entropie

51. D dokładnie, bo zalezy to od rodzaju procesu

52. trzeba zamienić jednostki i podzielić 56000J/mol przez 50 st. C(zamiana na K)

53. ΔS = nRln V₂ / V₁ = 2 Rln 44.8/22.4 = 2 Rln 2 = 2 * R * 0.69 = 2* 0.69 * 8.31 = 11.47 J/K

54. chyba wychodzi to samo co w 53 - tez mi się tak wydaje

55. G = H-TS (swobodna energia Gibbsa)

56. A = E-TS (energia Helmholtza)

57. B i C sa poprawne, D w sumie też bo W procesach samorzutnych przebiegających pod stałym ciśnieniem oraz w stałej temperaturze entalpia swobodna nie wzrasta (maleje lub zachowuje wartość).Może w tym pytaniu tzreba było skreślić błędną odpowiedź?????

58. B i C bo energia swobodna w warunkach stałego ciśnienia i temp jest entalpia swobodną

59. c

60. d

---