 | Pobierz cały dokument 5360.doc Rozmiar 113 KB |
Technologia Chemiczna |
|
28.11.2007 |
Grupa 5, zespół 3 |
Ćw. 7 |
Dr inż. Izabela Stępniak |
Temat: Zależność stałej równowagi reakcji od temperatury.
Cel ćwiczenia: Przebadanie stałej równowagi reakcji rozpuszczania soli BaCO3.
1.Pomiary dla wody destylowanej
Lp. |
Temperatura [ºC] |
Temperatura [K] |
Przewodnictwo właściwe[μS/cm] |
1. |
26,0 |
299,0 |
34 |
2. |
36,1 |
309,1 |
39,4 |
3. |
46,1 |
319,1 |
48,3 |
4. |
56,0 |
329,0 |
64,7 |
5. |
65,1 |
338,1 |
82,6 |
6. |
74,9 |
347,9 |
104,5 |
2.Pomiary dla soli BaCO3
Lp. |
Temperatura [ºC] |
Temperatura [K] |
Przewodnictwo właściwe[μS/cm] |
1. |
26 |
299,0 |
155,7 |
2. |
36,1 |
309,1 |
154,8 |
3. |
46,1 |
319,1 |
155.4 |
4. |
56,1 |
329,1 |
171.2 |
5. |
65,1 |
338,1 |
198,0 |
6. |
74,9 |
347,9 |
228,0 |
3.Obliczanie przewodnictwa właściwego Kr badanego roztworu w różnych temperaturach odejmując od przewodnictwa soli K przewodnictwo wody destylowanej Kw.
Kr=K-Kw
Lp. |
Temperatura[ºC] |
K[μS/cm] |
Kw[μS/cm] |
Kr[μS/cm] |
1. |
26 |
155,7 |
34 |
121,7 |
2. |
36,1 |
154,8 |
39,4 |
115,4 |
3. |
46,1 |
155.4 |
48,3 |
107,1 |
4. |
56,1 |
171.2 |
64,7 |
106,5 |
5. |
65,1 |
198,0 |
82,6 |
115,4 |
6. |
74,9 |
228,0 |
104,5 |
123,5 |
4.Obliczenie stężenia jonów na podstawie równania oraz obliczenie Ir.
C+=C-=C
K=F(V++V-)· α · z · C
Gdzie:
C+ - stężenie kationu
C- - stężenie anionu
C - stężenie
F- stała Faraday'a (9,648533 · 104 C · mol-1)
V+ - ruchliwość kationu Ba2+( 5,7 · 10-8 m2s-1V-1)
V- - ruchliwość anionu, CO32-( 7,2 · 10-8 m2s-1V-1)
α - współczynnik stechiometryczny w równaniu reakcji
z - wartościowość anionu
Przykładowe obliczenia dla temperatury 26[şC]
C=
Ir=C+·C-=C2
Lp. |
Temperatura [şC] |
C [mol/m3]*10-4 |
Ir (mol/m3)2
Podobne podstrony: 5360 5360 5360 5360 5360 5360 044 2id 5360 Nieznany (2) więcej podobnych podstron |
