TABELA 1. PORÓWNANIE ZDAWALNOŚCI EGZAMINU MATURALNEGO Z CHEMII W SZKOLE W POWIECIE I W WOJEWÓDZTWIE

LICZBA ZDAJĄCYCH					UZYSKALI 30%						ŚREDNI WYNIK PROCENTOWY
obowiązkowo			dodatkowo														obowiązkowo		dodatkowo	ogółem
P	R	RAZEM	R	RAZEM	P	%	R	%	RAZEM	%	P	R	R	P	R
0	0	0	8	8	0	-	0	-	0	-	-	-	14	-	14
49	161	210	473	683	46	93.9	160	99.4	206	98.1	63.6	77.6	56.1	63.6	61.6
201	442	643	1289	1932	194	96.5	431	97.5	625	97.2	62.0	72.6	51.7	62.0	56.8

Wiersz I - wyniki dla szkoły

Wiersz II - wyniki dla powiatu

Wiersz III - wyniki dla województwa

TABELA 2. PORÓWNANIE WARTOŚCI WSPÓŁCZYNIKÓW ŁATWOŚCI ZADAŃ MATURALNYCH NA PODSTAWIE WYNIKÓW MATUR OPRACOWANYCH PRZEZ CKE ORAZ WYNIKÓW SZKOLNYCH.

zadanie	współczynnik CKE	Opis zadania	współczynnik szkoła	Opis stopnia trudności
1A	0,64	Opisanie stanu kwantowo-mechanicznego elektronów za pomocą liczb kwantowych. Uzupełnienie brakujących danych na podstawie tekstu o tematyce chemicznej.	0	b. trudne
1B						0
2	0,66	Obliczenie masy izotopu promieniotwórczego po określonym czasie na podstawie jego okresu półtrwania.	0,28	trudne
3	0,65	Uzupełnienie brakujących danych na podstawie równania reakcji chemicznej	0,11	b. trudne
4	0,45	Opisanie zachowania tlenków wybranych pierwiastków wobec wody, kwasów i zasad.	0	b. trudne
5	0,66	Określenie roli siarkowodoru i amoniaku w roztworach wodnych według teorii Brönsteda i zilustrowanie właściwości tych substancji równaniami reakcji z wodą.	0,11	b. trudne
6A	0,63	Zaprojektowanie doświadczenia - wybór odczynników umożliwiających wykazanie charakteru chemicznego Cr(OH)3. Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie doświadczenia przedstawionego w formie schematu. świadczących o amfoterycznym charakterze wodorotlenku chromu(III) z uwzględnieniem tworzenia hydroksokompleksu.	0,44	Trudne b. trudne b. trudne
6B						0,11
6C						0
7	0,75	Dokonanie uogólnienia i sformułowanie wniosku.	0,44	Trudne
8	0,58	Zastosowanie prawa Hessa do obliczenia efektów energetycznych przemian.	0,11	b. trudne
9	0,71	Określenie wpływu zmiany stężenia reagenta oraz ogrzania układu będącego w stanie równowagi na wydajność reakcji.	0,22	Trudne
10	0,82	Wyjaśnienie wpływu stężenia roztworu kwasu azotowego(V) na rodzaj produktów reakcji tego kwasu z miedzią.	0,61	Umiarkowanie trudne
11	0,59	Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie opisanego doświadczenia.	0,11	b. trudne
12	0,59	Zapisanie równań reakcji na podstawie słownego opisu doświadczenia	0,06	b. trudne
13	0,58	Wykonanie obliczeń dotyczących zatężania roztworów.	0	b. trudne
14	0,73	Zanalizowanie schematów doświadczeń przedstawiających badanie zachowania metali w roztworach soli.	0,22	Trudne
15A	0,60	Zaprojektowanie reakcji strącania osadu na podstawie danych zawartych w tablicy rozpuszczalności. Ilustrowanie przebiegu reakcji wytrącania osadu za pomocą równania reakcji.	0,44	Trudne Trudne
15B						0,33
16	0,62	Obliczenie pH wodnego roztworu słabego kwasu.	0	b. trudne
17	0,77	Przewidywanie odczynu wodnych roztworów soli.	0,33	Trudne
18	0,72	Rozpoznanie utleniacza i reduktora	0,33	Trudne
19	0,53	Zastosowanie zasady bilansu elektronowego do uzgadniania równania reakcji zapisanego w formie jonowej	0	b. trudne
20	0,68	Dokonanie selekcji i analizy informacji dotyczących produktów elektrolizy wodnych roztworów elektrolitów.	0,28	Trudne
21	0,43	Przedstawienie przebiegu elektrolizy wodnych roztworów elektrolitów w formie równań reakcji elektrodowych.	0	b. trudne
22A	0,72	Zanalizowanie równania reakcji zachodzącej w ogniwie. Obliczenie SEM ogniwa.	0,22 0,33	Trudne trudne
22B
23A			0,36		Zaprojektowanie doświadczenia - wybór odczynników umożliwiających otrzymanie soli manganu(II). Sformułowanie spostrzeżeń, jakich można dokonać w czasie doświadczenia.	0	b. trudne b. trudne
23B						0
24	0,44	Zastosowanie równania kinetycznego do obliczenia zmiany szybkości reakcji	0	b. trudne
25A	0,60	Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie słownego opisu przemian. Uogólnienie i sformułowanie wniosku.	0,17	b. trudne umiarkowanie trudne
25B						0,56
26	0,70	Rozpoznanie wiązań typu σ i typu π .	0	b. trudne
27	0,75	Narysowanie wzorów izomerów estru kwasu karboksylowego.	0,06	b. trudne
28	0,54	Zapisanie równania reakcji otrzymywania propenalu na podstawie słownego opisu przemiany.	0	b. trudne
29	0,47	Stosowanie poprawnej nomenklatury alkoholi	0,11	b. trudne
30	0,74	Rozpoznanie rzędowości atomów węgla i określenie rzędowości alkoholi.	0,11	b. trudne
31	0,61	Wykazanie się rozumieniem pojęć związanych z izomerią optyczną	0,22	trudne
32	0,53	Zapisanie równania reakcji ilustrującego właściwości alkoholi pierwszorzędowych.	0	b. trudne
33A	0,52	Wyjaśnienie związku między reakcjami, którym ulegają substancje, a budową ich cząsteczek. Sformułowanie obserwacji na podstawie analizy schematu doświadczenia.	0,11	b. trudne b. trudne
33B						0
34	O,66	Rozpoznanie typu pochodnej na podstawie opisu reakcji identyfikacyjnych.	0,44	trudne
35	0,55	Zapisanie równania reakcji, jakiej ulegają hydroksykwasy	0	b. trudne
36	0,39	Określenie produktów powstających w reakcji hydrolizy związku organicznego.	0	b. trudne
Średnia wartość współ. łatwości.	0,61		0,15

TABELA 3: PUNKTACJA UZYSKANA PRZEZ MATURZYSTÓW

uczeń	ilość uzyskanych punktów	uzyskany procent
1	1	1,67%
2	4	6,67%
3	13	21,67%
4	6	10,00%
5	4	6,67%
6	22	36,67%
7	1	1,67%
8	15	25,00%
WYNIK ŚREDNI	8,25	14%

OMÓWIENIE WYNIKÓW I WNIOSKI MATURY PISEMNEJ Z CHEMII W ROKU SZKOLNYM 2009 W LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCYM NR VI im BOLESŁAWA PRUSA.

1. Arkusz dla poziomu rozszerzonego zawierał 36 zadań, spośród których kilka składało się z części sprawdzających różne umiejętności. Zadania te sprawdzały wiadomości i umiejętności określone w standardach wymagań dla poziomu rozszerzonego, przede wszystkim umiejętność korzystania z różnych źródeł informacji, ich analizy, selekcji i porównywania oraz interpretacji, a także wykonywania obliczeń chemicznych. Część zadań sprawdzała umiejętności związane z tworzeniem informacji, takie jak umiejętność planowania eksperymentów, przewidywania obserwacji i formułowania wniosków, oraz przedstawianiem i wyjaśnianiem zjawisk i procesów chemicznych. Za poprawne rozwiązanie wszystkich zadań w arkuszu egzaminacyjnym zdający mógł otrzymać maksymalnie 60 punktów. Tematyka zadań egzaminacyjnych w obu arkuszach obejmowała wszystkie treści z Podstawy programowej, przy czym najliczniej reprezentowane były zadania dotyczące właściwości pierwiastków i związków chemicznych oraz właściwości węglowodorów i ich pochodnych.

2. Do matury pisemnej z chemii w roku szkolnym 2009 przystąpiło 8 osób.

3. Wszyscy wybrali ten przedmiot jako dodatkowy, zdawali więc na poziomie rozszerzonym.

4. Średni wynik procentowy to 14%.

5. Najwyższy uzyskany wynik to 36,67%, najniższy to 1,67%

6. Arkusz ten, biorąc pod uwagę średni współczynnik łatwości wynoszący dla szkoły 0,15, okazał się bardzo trudny (średni współczynnik łatwości opracowany przez CKE wynosi 0,61 czyli zadania dla maturzystów w skali kraju okazały się umiarkowanie trudne).

7. W ramach zajęć przygotowujących uczniów do matury pani Barbara Korczyńska - Kaliś prowadziła kółko chemiczne w wymiarze 1 godziny tygodniowo, dodając również że lekcje chemii w ramach siatki godzin odbywają się w klasie I dwie godziny tygodniowo oraz w klasie II jedna lub dwie godziny tygodniowo w zależności od profilu klasy. Uczniowie zdający w roku szkolnym 2008/2009 maturę z chemii zdecydowali się na przygotowanie we własnym zakresie - nie korzystając z zajęć pozalekcyjnych odbywających się w szkole.

…………………………………………………………………………………….

Analizę przygotowała Małgorzata Urban i Katarzyna Koncewicz

1

---