Grupa III, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, Analiza leków (techFARM)


REAKCJE II GRUPY KATIONÓW Z…

ROZTWÓR (NH4)2S W OBECNOŚCI NH4Cl I AMONIAKU

KATION

REAKCJE

OBSERWACJE

Ni2+

Ni2+ + S2- → NiS↓

czarny osad, nierozp. w rozcieńczonym roztworze HCl;

3NiS + 2NO3ˉ + 8H+ → 2Ni2+ + 2NO↑ + 3S↓ +4H2O

rozp. w stężonym roztworze HNO3;

Co2+

Co2+ + S2- → CoS↓

czarny osad, nierozp. w rozcieńczonym roztworze HCl;

3CoS + 2NO3ˉ + 8H+ → 3Co2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O

rozp. w stężonym roztworze HNO3;

Zn2+

Zn2+ + S2- → ZnS↓

biały osad, nierozp. w roztworze NaOH;

ZnS + 2H+ → Zn2+ + H2S↑

rozp. w rozcieńczonym HCl;

Mn2+

Mn2+ + S2- → MnS↓

cielisty osad;

MnS + O2 → MnO2↓ + S↓

utlenia się na powietrzu do brunatnego MnO2;

MnS + 2CH3COOH → Mn2+ + H2S↑ + 2CH3COOˉ

rozp. w roztworze CH3COOH;

Fe2+

Fe2+ + S2- → FeS↓

czarny osad;

FeS + 2CH3COOH → Fe2+ + H2S↑ + 2CH3COOˉ

rozp. w roztworze CH3COOH;

Fe3+

2Fe3+ + 3S2- → Fe2S3

czarny osad;

Fe2S3 + 6CH3COOH → 2Fe(CH3COO)3 + 3H2S↑

rozp. w roztworze CH3COOH dając czerwonobrunatne zabarwienie roztworu;

Al3+

2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

szaroniebieski (biały) osad;

Al(OH)3 + OHˉ → AlO2ˉ + 2H2O

rozp. w roztworze NaOH;

Cr3+

2Cr3+ + 3S2- + 6H2O ˉ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

szarozielony osad;

Cr(OH)3 + OHˉ → CrO2ˉ + 2H2O

rozp. w roztworze NaOH z utworzeniem zielonego jonu chromianowego (III);

ROZTWORAMI WODOROTLENKÓW LITOWCÓW - NaOH LUB KOH

KATION

REAKCJE

OBSERWACJE

Ni2+

Ni2+ + 2OHˉ → Ni(OH)2

jasnozielony osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

Co2+

Co2+ + OHˉ +Clˉ → Co(OH)Cl↓

niebieski osad;

Co(OH)Cl + OHˉ → Co(OH)2↓ + Clˉ

przechodzący w różowy osad;

Mn2+

Mn2+ + OHˉ → Mn(OH)2

biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2↓ + 2H2O

brunatniejący w obecności H2O2;

Zn2+

Zn2+ + 2OHˉ → Zn(OH)2

biały galaretowaty osad;

Zn(OH)2 + 2OHˉ → ZnO22- + 2H2O

rozp. w nadmiarze odczynnika;

Zn(OH)2 + 4NH3*H2O → [Zn(NH3)3]2+ + 2OHˉ + 4H2O

rozp. w roztworze amoniaku;

Fe2+

Fe2+ + 2OHˉ → Fe(OH)2

biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

na powietrzu zielenieje, a następnie brunatnieje;

Fe3+

Fe3+ + 3OHˉ → Fe(OH)3

brunatnoczerwony osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

Al3+

Al2+ + 3OHˉ → Al(OH)3

szaroniebieski osad, nierozp. w roztworze amoniaku;

Al(OH)3 + OHˉ → AsO2ˉ + 2H2O

rozp. w nadmiarze odczynnika;

Cr3+

Cr3+ + 3OHˉ → Cr(OH)3

szarozielony osad;

Cr(OH)3 + OHˉ → CrO2ˉ + 2H2O

rozp. w nadmiarze odczynnika;

ROZTWOREM AMONIAKU - NH3*H2O

KATION

REAKCJA

OBSERWACJA

Ni2+

Ni2+ + NH3*H2O + Clˉ → Ni(OH)Cl↓ + NH4+

zielony osad;

Ni(OH)Cl + 4NH3*H2O → [Ni(NH3)4]2+ + OHˉ + Clˉ + 4H2O

rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem niebieskofioletowego jonu kompleksowego;

Co2+

Co2+ + NH3*H2O + Clˉ → Co(OH)Cl↓ + NH4+

niebieski osad;

Co(OH)Cl + 6NH3*H2O → [Co(NH3)6]2+ + OHˉ + Clˉ + 6H2O

[Co(NH3)6]2+ → [Co(NH3)6]3+

rozp. w nadmiarze odczynnika z utworzeniem różowego jonu kompleksowego (brunatniejącego w obecności powietrza);

Zn2+

Zn2+ + 2NH3*H2O → Zn(OH)2↓ + 2NH4+

biały osad;

Zn(OH)2 + 4NH3*H2O → [Zn(NH3)4]2+ + 2OHˉ + 4H2O

rozp. w nadmiarze odczynnika;

Mn2+

Mn2+ + 2NH3*H2O → Mn(OH)2↓ + 2NH4+

biały osad;

brak reakcji

rozp. częściowo w nadmiarze odczynnika (brunatnieje w obecności powietrza);

Fe2+

Fe2+ + 2NH3*H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4+

zieleniejący osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

na powietrzu brunatnieje;

Fe3+

Fe3+ + 3NH3*H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+

czerwonobrunatny osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

Al3+

Al3+ + 3NH3*H2O → Al(OH)3↓ + 2NH4+

biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;

Cr3+

Cr3+ + 3NH3*H2O → Cr(OH)3↓ + 3NH4+

szaroniebieski osad;

Cr(OH)3 + 6NH3*H2O → [Cr(NH3)6]3+ + 3OHˉ + 6H2O

rozp. częściowo w nadmiarze odczynnika;

ROZTWOREM CHROMIANU (VI) POTASU - K2CrO4 LUB K2Cr2O7

KATION

REAKCJE

OBSERWACJE

Zn2+

Zn2+ + CrO42- → ZnCrO4

cytrynowo żółty osad;

ROZTWOREM SZEŚCIOCYJANOŻELAZIANU (II) POTASU - K4[Fe(CN)6]

KATION

REAKCJE

OBSERWACJE

Fe2+

2Fe2+ + [Fe(CN)6]4- → Fe2[Fe(CN)6]↓

biały osad (w atmosferze beztlenowej);

Fe3+

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3

ciemnoniebieski osad (błękit pruski);

Zn2+

3Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- + 2K+ → Zn3K2[Fe(CN)6]2

biały osad;

ROZTWOREM TJOCYJANIANU POTASU - KSCN

KATION

REAKCJE

OBSERWACJE

Co2+

Co2+ + 4SCNˉ → [Co(SCN)4]2-

niebieski jon kompleksowy, ( w warstwie niewodnej, np. alkoholu arylowego) (reakcja Vogla);

Fe3+

Fe3+ + 6SCNˉ → [Fe(SCN)6]3-

krwistoczerwony jon kompleksowy (smocza krew);

NIEKTÓRE WAŻNE REAKCJE CHARAKTERYSTYCZNE WYBRANYCH KATIONÓW

KATION

ODCZYNNIK

OBSERWACJE

REAKCJE

Ni2+

dwuetylkoglioksym w obecności amoniaku (odczynnik Czugajewa)

czerwony osad;

Fe2+

2,2 - dwupirydyl w obecności NH3*H2O

czerwony jon kompleksowy;

AgNO3

czarny osad;

Fe2+ + Ag+ → Ag↓ + Fe3+

K3[Fe(CN)6]

ciemnoniebieski osad (błękit Turnbulla);

3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2

Mn2+

PbO2 w obecności stęż. HNO3

fioletowy roztwór (reakcja Crumma);

2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ → 2MnO4ˉ + 5Pb2+ + 2H2O

Cr3+

H2O2 w środowisku NaOH

żółte zabarwienie roztworu;

3Cr3+ + 3H2O2 + 10OHˉ → 2CrO42- + 8H2O

Al3+

alizaryna S

czerwony lak;



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Grupa I, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, Analiza leków (techFARM)
zagadnienia kolokwium z kompleksometrii i miareczkow, Farmacja, Analiza leków, Kolokwia
zagadnienia do kolokwium II Analiza leków , Farmacja, Analiza leków, Kolokwia
wykaz zagadnień do kolokwium IV z Analizy Leków, Farmacja, Analiza leków, Kolokwia
zagadnienia na kolokwium 1 sem I Analiza lek, Farmacja, Analiza leków, Kolokwia
Analiza lekow w preparatach technika HPLC, Gumed III Rok Farmacja
ChloramfenikolTF, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, OD MŁODEJ
Leki przeciwgruźlicze TF, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, OD MŁODEJ
Tetracykliny TF, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, OD MŁODEJ
Technik farmaceutyczny Analiza leku
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 4 i 5, Farmacja
Analiza leków Wykrywanie kationów grupa 3, Farmacja
Analiza sledcza i powlamaniowa Zaawansowane techniki prowadzenia analizy w systemie Windows 7 Wydani
Japońskie techniki inwestycyjne, Analiza techniczna i fundamentalna, Analiza techniczna i fundamenta
analizaaSciagaIrokMiareczkownie, Farmacja, Analiza
Techniki Fluorescencji w Analizie instrumentalnej, Analityka medyczna, Analiza instrumentalna
Ostre zatrucia, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, FARMAKOLOGIA, Chemia leków (gabi2204
psfiz3, Mechatronika, Fizyka techniczna, Fizyka, analiza widmowa
Prace, Analiza techniczna (8 stron), ANALIZA TECHNICZNA SPÓŁKI

więcej podobnych podstron