Grupa III, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, TECHNIK FARMACEUTYCZNY, ANALIZA, Analiza leków (techFARM)

Pobierz cały dokument grupa.iii.technik.farmaceutyczny.technik.doc Rozmiar 102 KB

Fragment dokumentu:

REAKCJE II GRUPY KATIONÓW Z…

ROZTWÓR (NH4)2S W OBECNOŚCI NH4Cl I AMONIAKU
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Ni^2+	Ni^2+ + S^2- → NiS↓	czarny osad, nierozp. w rozcieńczonym roztworze HCl;
		3NiS + 2NO3ˉ + 8H^+ → 2Ni^2+ + 2NO↑ + 3S↓ +4H2O	rozp. w stężonym roztworze HNO3;
	Co^2+	Co^2+ + S^2- → CoS↓	czarny osad, nierozp. w rozcieńczonym roztworze HCl;
		3CoS + 2NO3ˉ + 8H^+ → 3Co^2+ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O	rozp. w stężonym roztworze HNO3;
	Zn^2+	Zn^2+ + S^2- → ZnS↓	biały osad, nierozp. w roztworze NaOH;
		ZnS + 2H^+ → Zn^2+ + H2S↑	rozp. w rozcieńczonym HCl;
	Mn^2+	Mn^2+ + S^2- → MnS↓	cielisty osad;
		MnS + O2 → MnO2↓ + S↓	utlenia się na powietrzu do brunatnego MnO2;
		MnS + 2CH3COOH → Mn^2+ + H2S↑ + 2CH3COOˉ	rozp. w roztworze CH3COOH;
	Fe^2+	Fe^2+ + S^2- → FeS↓	czarny osad;
		FeS + 2CH3COOH → Fe^2+ + H2S↑ + 2CH3COOˉ	rozp. w roztworze CH3COOH;
	Fe^3+	2Fe^3+ + 3S^2- → Fe2S3↓	czarny osad;
		Fe2S3 + 6CH3COOH → 2Fe(CH3COO)3 + 3H2S↑	rozp. w roztworze CH3COOH dając czerwonobrunatne zabarwienie roztworu;
	Al^3+	2Al^3+ + 3S^2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑	szaroniebieski (biały) osad;
		Al(OH)3 + OHˉ → AlO2ˉ + 2H2O	rozp. w roztworze NaOH;
	Cr^3+	2Cr^3+ + 3S^2- + 6H2O ˉ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑	szarozielony osad;
		Cr(OH)3 + OHˉ → CrO2ˉ + 2H2O	rozp. w roztworze NaOH z utworzeniem zielonego jonu chromianowego (III);

ROZTWORAMI WODOROTLENKÓW LITOWCÓW - NaOH LUB KOH
KATION	REAKCJE	OBSERWACJE
Ni^2+	Ni^2+ + 2OHˉ → Ni(OH)2↓	jasnozielony osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
Co^2+	Co^2+ + OHˉ +Clˉ → Co(OH)Cl↓	niebieski osad;
		Co(OH)Cl + OHˉ → Co(OH)2↓ + Clˉ	przechodzący w różowy osad;
	Mn^2+	Mn^2+ + OHˉ → Mn(OH)2↓	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
		Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2↓ + 2H2O	brunatniejący w obecności H2O2;
	Zn^2+	Zn^2+ + 2OHˉ → Zn(OH)2↓	biały galaretowaty osad;
		Zn(OH)2 + 2OHˉ → ZnO2^2- + 2H2O	rozp. w nadmiarze odczynnika;
		Zn(OH)2 + 4NH3*H2O → [Zn(NH3)3]^2+ + 2OHˉ + 4H2O	rozp. w roztworze amoniaku;
	Fe^2+	Fe^2++ 2OHˉ → Fe(OH)2↓	biały osad, nierozp. w nadmiarze odczynnika;
		4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓	na powietrzu zielenieje, a następnie brunatnieje;
Fe^3+ Pobierz cały dokument grupa.iii.technik.farmaceutyczny.technik.doc rozmiar 102 KB