Ch.ogólna (biotech)- ćw 2 zagadnienia, Biotechnologia, Chemia ogólna


WYMAGANE ZAGADNIENIA

Na następne ćwiczenia należy:

ZADANIA DO ROZWIAZANIA

JEDNOSTKI:

  1. Przelicz:

    1. 23 0C na K

    1. 267 K na 0C

    1. -40 0C na K

    1. 19 Å na nm

    1. 19 Å na mm

    1. 8,5 h na min

    1. 8,5 h na s

    1. 8,45 l na m3

    1. 8,45 l na dm3

    1. 0,38 ml na dm3

    1. 0,38 ml na μl

    1. 3,45 g/cm3 na kg/m3

    1. 3,45 g/cm3 na g/dm3

    1. 0,0084 kg/m3 na g/m3

    1. 0,0084 kg/m3 na g/dm3

    1. 870 Pa na mmHg

    1. 870 Pa na Tr

    1. 870 Pa na hPa i kPa

    1. 5,689.108 mmHg na Mpa

    1. 5,689.108 mmHg na bar

    1. 5,689.108 mmHg na Tr

    1. 5,879 kJ na cal

    1. 0,00009 Mcal na J

    1. 4456 cal na J

    1. 79,23 cal/g na J/kg

    1. 79,23 cal/g na kJ/g

    NAZEWNICTWO

    1. Podaj nazwy związków: BeO, B2O3, ClO2, Mn2O7, Fe2O3, SO2, SO3, N2O, N2O4, CaO, Cu2O, ZnO, Mn2O7

    2. Podaj nazwy związków: Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaH, CaH2, SiH4, PH3, KOH

    3. Podaj nazwy związków: HCN, HClO3, H2S, HMnO4, H3PO4, H4P2O7

    4. Podaj nazwy związków: NaI, Na2CO3, KClO4, Ca3(PO)4, (NH4)2CO3, Na2S2O3, Hg2Cl2, Bi2S3, K2Cr2O7,

    5. Podaj nazwy związków: MgSO4*7H2O, CuSO4*5H2O, CH4, LiAlH4, Ca(H2PO4)2, KHS, KH2PO4 NaHCO3, CaHPO4, Na2CO3*10H2O, KNaCO3, LiHS

    PRZEKSZTAŁCENIA WZORÓW

    1. Wyprowadź wzór na gęstość gazu doskonałego (d=M/Vo, gdzie Vo- objętość molowa) korzystając z m.in. ze wzoru na objętość molową.

    2. Udowodnij, że objętość mola gazu w warunkach normalnych wynosi 22,41 dm3 (stała gazowa, R=8,3145 J/molK)

    3. Jakie ciśnienie hydrostatyczne wywiera słup rtęci o wysokości 10 cm w temp. 20 oC. ρ=13,5457 g/cm3, g=9,806 m/s2

    4. Masa kulki metalowej o promieniu 3 cm wynosi 305,21 g. Oblicz gęstość metalu, z którego wykonano kulkę. Podaj, jaką wysokość będzie miał walec wykonany z tego metalu, z takiej samej masy, jeżeli średnica jego podstawy ma 1 cm.

    LICZBA AVOGADRA, MASA CZĄSTECZKI, LICZBA ATOMÓW

    1. Oblicz masę: 0,25 mola AgNO3, 5 kmoli CaSO4, 35 mmoli HCl.

    2. Jaka to liczba moli: 8 g CO, 8 g kwasu mrówkowego, 8 g wodorosiarczanu(VI) sodu?

    3. Oblicz masę jednej cząsteczki kwasu azotowego(V).

    4. Oblicz masę jednej cząsteczki wody. Oblicz, ile cząsteczek zawiera 9 g wody. Obliczyć liczbę moli oraz ilość cząsteczek wody zawartych w szklance wody (250 ml) oraz w kropli wody (o średnicy 2 mm).

    5. Ile atomów cynku znajduje się w 40 g wodorotlenku cynku?

    6. Ile atomów sodu zawiera 23 mg tego pierwiastka?

    7. W ilu gramach tlenku sodu znajduje się taka sama ilość sodu, co w 20 g NaOH?

    8. Ile cząsteczek dwutlenku węgla zajmuje taką samą objętość jak 89 g tlenku węgla(II)?

    9. W ilu dm3 dwutlenku siarki jest zawarta taka sama ilość tlenu co w 8 dm3 trójtlenku siarki, przy założeniu, że objętości gazów odniesiono do tych samych warunków ciśnienia i temperatury.

    RÓWNANIE GAZU DOSKONAŁEGO

    1. Podaj, jaką objętość w litrach zajmuje 1,5 mola gazu w temp 127 0C, przy ciśnieniu 1500 hPa wiedząc, że stała gazowa R=1,986 [kcal/kmol*K]. Do obliczeń przyjmij, że 1 cal = 4,1868 J.

    2. Butla zawiera 5 kg chloru. Jaką objętość zajmie chlor w warunkach normalnych?

    3. W temp. 25 oC, pod ciśnieniem 228 hPa argon zajmuje objętość 900 dm3. Oblicz masę i gęstość argonu w podanych warunkach.

    4. Obliczyć masę molową gazu, jeżeli 6,72 g tego gazu w temp 26 oC i pod ciśnieniem 1000 kPa zajmuje objętość 0,6 dm3

    5. Gęstość jednego z gazów wynosi 7,14 g/dm3 (warunki normalne). Jaki to gaz?

    6. W naczyniu o pojemności 1 dm3 znajduje się 1 mol argonu i 2,8 g dwutlenku węgla. Jakie panuje ciśnienie w naczyniu, jeśli temperatura gazu wynosi 10°C.

    7. Obliczyć jakie ciśnienie wywiera 1,5 mola gazu, w temperaturze 25 °C, w pojemniku o objętości 150 000 cm3. Do obliczeń wykorzystaj następującą wartość stałej gazowej:
      R= 0,0820678 [l∙atm/K·mol].

    STECHIOMETRIA

    1. Z 2,4g magnezu otrzymano 4g tlenku magnezu. Ile gramów i ile dm3 tlenu odmierzonego w temp. 20 0C i pod ciśnieniem 890 Pa przyłączył magnez?

    2. Ile moli cynku potrzeba do otrzymania 8,1 g tlenku cynku?

    3. Czy do spalenia 13g acetylenu do CO2 i wody wystarczy 40g tlenu?

    4. Ile gramów metanu można spalić do CO2 i wody w 16 g tlenu. Ile gramów tlenu potrzebne jest w rekcji półspalania i spalania niecałkowitego?

    5. Z jakiej objętości wodoru można otrzymać 1 dm3 amoniaku?

    6. Reakcja przebiega wg schematu A+B=AB. Z 12 cm3 substancji A (gęstość 3 g/cm3) można otrzymać 72g związku AB. Ile gramów związku AB można otrzymać z 16 g substancji A?

    7. Reakcja przebiega wg. równania (uzupełnij równanie reakcji współczynnikami stechiometrycznymi) Bi2O3 + 3C = Bi + CO2. Oblicz ile moli bizmutu powstało w reakcji, jeżeli jednocześnie otrzymano 7,5 mola dwutlenku węgla.

    8. W podwyższonej temperaturze metaliczny magnez reaguje z azotem, tworząc stały azotek magnezu Mg3N2. Jaką objętość azotu w przeliczeniu na warunki normalne może związać 1g a jaką 1 cm3 magnezu (gęstość magnezu d=1,74 g/cm3)?

    HYDRATY

    1. Ile procent cynku zawiera 1 mol hydratu o składzie Zn5(OH)6(CO3)2*H2O?

    2. 250g soli uwodnionej ogrzewano w suszarce przez kilka godzin, co spowodowało całkowite usunięcie wody i przejście soli uwodnionej w sól bezwodną, której masa wynosi 160 g. Ile procent wody zawierała sól uwodniona?

    3. Ile gramów wody znajduje się w 200 g pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi.

    4. Oblicz zawartość procentową wody w siedmiowodnym siarczanie (VI) magnezu.

    5. Ustalić wzór hydratu siarczanu sodu, jeżeli zawiera on 47% wody.

    6. Sól M(NH4)2(SO4)2*6H2O zawiera 14,3 % metalu. Jaki to metal?

    7. Uwodniony siarczan(VI) glinu(III) posiada masę molową 666 g/mol.

      • Oblicz liczbę moli wody hydratacyjnej przypadającej na 1 mol siarczanu glinu

      • Podaj masę jonów siarczanowych oraz liczbę moli jonów glinu zawartych w 5 g hydratu

STOSUNEK MOLOWY I WAGOWY, UDZIAŁ MOLOWY I MASOWY

  1. Podaj udziały wagowe i molowe pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki glukozy.

  2. Podaj ułamki molowe i masowe składników mieszaniny powstałej przez zmieszanie po 1m3 CO2, O2, N2 i H2.

  3. Wyrazić w ułamkach molowych skład rozpuszczalnika, o którym wiadomo, że zawiera chloroform, aceton i benzen. Stosunek molowy chloroformu do acetonu wynosi 2:1 a benzenu do sumy pozostałych składników 1:3.

  4. Ruda zawiera 92 % Fe3O4. W ilu kilogramach rudy będzie zawarte 6 kg Fe?

  5. Podaj jaki jest stosunek masowy próbek tlenku azotu(IV) i tlenku azotu(III), jeśli zawierają one równa ilości tlenu?

  6. Zmieszano 2 mole chlorku sodu, 4 mole węglanu sodu, 1 mol wodorowęglanu sodu i 1 mol dziewięciohydratu siarczku sodu. Podaj stosunki molowe i wagowe poszczególnych związków chemicznych. Podaj zawartość molową i procentową bezwodnego siarczku sodu oraz chloru sodu i siarki.

USTALANIE WZORU SUMARYCZNEGO

  1. Jaka jest masa atomowa pierwiastka E w związku C9H8E2, którego masa cząsteczkowa wynosi 144,17 g/mol?

  2. Węglan o masie molowej 84 g/mol zawiera ok. 57% masowych tlenu. Ustal masę molową i wartościowość metalu wchodzącego w skład tej soli.

  3. Pewien związek zawiera 10,15 % wagowych węgla i 89,85 % wagowych chloru. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku, jeśli jedna cząsteczka ma masę 3,93*10-22 g?

  4. Pewien związek składa się w 6,35 % wodoru, w 37,83 % z węgla i w 55,82 % z chloru. 0,384 g tego związku zajmuje w temp. 114 0C i pod ciśnieniem 97212 Pa objętość 100 cm3. Jaki jest wzór sumaryczny tego związku?

WYDAJNOŚĆ, NADMIAR, NIEDOMIAR

  1. Reakcja przebiega wg równania: 2A+3B= C+2D. Do reakcji przyrządzono mieszaninę substratów ilości 6 moli A i 6 moli B. Czy któryś z reagentów występuje w nadmiarze, jeśli tak to, który? Ile moli produktów powstanie?

  2. Ile gramów octanu etylu otrzymano w reakcji 150 g kwasu octowego ze stechiometryczną ilością etanolu, zakładając 80% wydajność reakcji?

  3. Jaka jest wydajność reakcji nitrowania 62,4 g benzenu mieszaniną nitrującą, jeśli w reakcji otrzymano 71,8 g nitrobenzenu. Ile gramów benzenu należy użyć, aby otrzymać 80 g nitrobenzenu?

  4. Do reakcji wzięto 100 g kwasu octowego i 100 g wodorotlenku sodu. Podaj, której substancji użyto w nadmiarze? Ile octanu sodu powstanie, ile powstanie wody?

  5. Z mieszaniny poreakcyjnej otrzymanej w wyniku reakcji 100 g czystego kwasu octowego oraz 100 g czystego etanolu wydzielono 124 g produktu zawierającego 91% wagowych octanu etylu. Obliczyć wydajność procesu

  6. Pewien gaz opałowy zawiera 45 % obj. H2, 30 % obj. metanu, 7 % obj. tlenku węgla(II), 5% obj. etylenu, tlenek węgla(IV) oraz N2. Obliczyć objętość powietrza zużytego do spalenia 1 m3 tego gazu, przy nadmiarze wynoszącym 25 % ponad zapotrzebowanie. Przyjąć, że powietrze zawiera 21 % tlenu oraz azot.

  7. W wyniku reakcji 15,4 g chlorku glinu(III) z kwasem siarkowym(VI) otrzymano 17,1 g trisiarczanu glinu(III). Podaj, jaka była wydajność tej reakcji

  8. Spalono 5,132 g siarki o czystości 91 % a otrzymany tlenek siarki(IV) utleniono do tlenku siarki(VI). Oblicz masę otrzymanego tlenku siarki(VI), jeżeli wydajność reakcji spalania siarki wynosiła 98 % a wydajność utleniania 95 %.

Zad.

Odpowiedź

11

42,5 g, 6,8*105 g, 1,28 g

12

0,286 mola, 0,174 mola, 6,66*10-2 mola

13

1,05 *10-22

14

15

2,94 *1023

16

6,02 *1020

17

15,5 g

18

1,91*1024

19

12 dm3

20

33 dm3

21

1,58 *103 dm3

22

0,367 g/cm3

23

27,86 g/mol

24

Br2

25

2,50 MPa

26

2,5 *104 Pa

27

1,6 g, 137dm3

28

0,1 mola

29

tak

30

4 g; 12 g tlenu, 8 g tlenu

31

1,5 dm3

32

32 g

33

10 moli

34

0,307 dm3, 0,535 dm3

35

57,67 %

36

36 %

37

72 g

38

51,22 %

39

Na2SO4*7H2O

40

Fe

41

0,405 g Al3+, 2,16 g SO42-

42

molowe: C-0,25, H-0,5, O-0,25, masowe: C-0,4, H-0,07, O-0,53

43

ułamki molowe: 0,25 każdy, masowe: CO2- 0,42, O2-0,30, N2-0,26, H2-0,02

44

0,5; 0,25; 0,25

45

9 kg

46

69:76

47

2:4:1:1; 117:424:84:240; Na2S: 9,02%; Na2S∙9H2O: 0,25; Cl: 8,2%, 0,03; Na: 34,6%, 0,2; S: 3,7%, 0,02

48

14 g/mol

49

Mg

50

C2Cl6

51

C4H8Cl2

52

nadmiar A, powstaną 2 mole C i 4 mole D

53

176 g

54

72,97 %, 69,52 g

55

nadmiar NaOH, 136,7 g octanu, 30 g wody

56

76,90 %

57

6,01 m3

58

86,69 %

59

10,869 g


Wyszukiwarka