Sprawozdanie nr2, Studia budownictwo pierwszy rok, Chemia budowlana, sprawozdania


Uniwersytet Zielonogórski

Wydział Inżynierii Lądowej

i Środowiska

INSTYTUT BudownictwA

C h e m i a

ĆWICZENIA LABORATORYJNE

Ćwiczenie numer 2

Spoiwa wapienne - identyfikacja materiału na podstawie oznaczenia zawartości tlenku wapnia i magnezu

0x08 graphic

Rok akademicki 2004/2005

SPIS TREŚCI

  1. PRZEDMIOT BADANIA………………………………………………………………..3

  2. ZADANIE DO WYKONANIA…………………………………………………………..3

  3. CEL ĆWICZENIA…………………………………………………………….…………3

  4. SUROWCE UŻYWANE DO OTRZYMYWANIA WAPNA BUDOWLANEGO……………………………………………………………………....3

  5. SPOSÓB I PODSTAWOWE REAKCJE CHEMICZNE ZACHODZĄCE PODCZAS OTRZYMYWANIA WAPNA PALONEGO………………………...……3

  6. GASZENIE WAPNA PALONEGO…………………………………………………4

  7. WAPNO HYDRAULICZNE, OTRZYMYWANIE I SKŁAD………………………4

  8. MECHANIZM WIĄZANIA I TWARDNIENIA WAPNA BUDOWLANEGO…….…4

  9. PODSTAWOWE WIADOMOŚCI O MIARECZKOWANIU KOMPLE-KSJOMETRYCZNYM Z ZASTOSOWANIEM KOMPLEKSONU EDTA…..,….5

  10. OZNACZENIE ZAWARTOŚCI CaO I MgO W BADANYM MATERIALE……,….6

  11. KLASYFIKACJA BADANEGO WAPNA BUDOWLANEGO wg PN - B 30020 ……………………..……………………………………………………………………..9

  12. WYKAZ LITERATURY…………………………………………………………..,…9

  1. PRZEDMIOT BADANIA - materiał (surowiec, wyrób) związany z technologią spoiw wapiennych.

  1. ZADANIE DO WYKONANIA

2.1. Oznaczyć zawartość tlenku CaO i MgO w badanym materiale.

2.2. Zidentyfikować i sklasyfikować badany materiał.

  1. CEL ĆWICZENIA

3.1. Poznanie chemicznej analizy miareczkowej - kompleksometrycznej.

3.2. Utrwalenie podstawowych wiadomości z zakresu fizyko - chemii spoiw wapiennych.

3.3. Zapoznanie się z normą: PN-B-30020. (wapno budowlane, wymagania)

  1. SUROWCE UŻYWANE DO OTRZYMYWANIA WAPNA BUDOWLANEGO.

Surowcem do produkcji spoiw wapiennych są skały wapienne. Oprócz głównego składnika - węglanu wapniowego - zawierają one zwykle domieszki węglanu magnezu i glinu. Surowcem najbardziej wartościowym są wapienie zawierające możliwie niewielką ilość domieszek gliniastych. Domieszki gliny pogarszają własności produktu wypału, utrudniając proces gaszenia.

  1. SPOSÓB I PODSTAWOWE REAKCJE CHEMICZNE ZACHODZĄCE PODCZAS OTRZYMYWANIA WAPNA PALONEGO.

Wypalanie wapna. Proces wypalania wapienia polega na reakcji odwracalnej termicznego rozkładu węglanu wapniowego:

CaCO3 0x01 graphic
CaO + CO2 - wypalanie

CaO + H2O 0x01 graphic
Ca(OH)2 - gaszenie

Do procesu wypalania wapna potrzebna jest temperatura 898 C. W tej temperaturze ciśnienie dwutlenku węgla (CaO2) osiąga wartość 1 Atm. (atmosfery). Wystarczy, więc prażyć wapień w tej temperaturze, aby całkowicie rozłożyć go na tlenek wapniowy
i dwutlenek węgla.

W praktyce przemysłowej, w celu zwiększenia szybkości wypału stosuje się temperatury wyższe do 1100 C. Szybkość rozkładu wapienia zależy nie tylko od temperatury, ale również od stopnia rozdrobnienia surowców. Produkt wypału wapienia zwany wapnem palonym, może zawierać oprócz tlenku wapniowego domieszki glinianu wapniowego (CaO0x01 graphic
Al2O3), żelazianów wapniowych (CaO0x01 graphic
Fe2O3) oraz niewielkie ilości krzemianów wapniowych. Domieszki te utrudniają proces gaszenia wapna.

  1. GASZENIE WAPNA PALONEGO

Gaszenie wapna. Gaszeniem nazywamy reakcję hydratacji wapna,
w wyniku, której powstaje wodorotlenek wapniowy. Reakcja zachodząca zgodnie
z równaniem:

CaO + H2O 0x01 graphic
Ca(OH)2 + 15,5kcal

jest silnie egzotermiczna. Temperatura układu wzrasta i znaczna część wody ulega odparowaniu. W zależności od ilości wody, możemy otrzymać produkty o różnych własnościach:

6.1. Ciasto wapienne - jest to gęsta mieszanina wodorotlenku wapniowego
i nasyconego roztworu wodorotlenku w wodzie, otrzymywana w wyniku gaszenia wapna nadmiarem wody. Duży stopień rozdrobnienia wodorotlenku i otoczenie jego cząstek wodą zmniejsza siły tarcia między cząstkami i nadaje masie własności plastyczne.

6.2. Wapno hydratyzowane - zwane również suchogaszonym, jest produktem otrzymywanym przez gaszenie wapna palonego - możliwie najmniejszą ilością wody, niezbędną do wytworzenia wodorotlenku wapniowego.

  1. WAPNO HYDRAULICZNE, OTRZYMYWANIE I SKŁAD.

Do spoiw wapiennych zaliczamy również wapno hydrauliczne. Jest to spoiwo, które po wstępnym okresie wiązania i twardnienia na powietrzu może twardnieć zarówno na powietrzu jak i pod wodą.

Wapno hydrauliczne otrzymuje się przez wypalanie wapieni marglistych zawierających od 6 do 20% domieszek gliniastych w temperaturze 900 do 1100 C w piecach szybowych. W tych warunkach następuje nie tylko rozkład węglanu wapniowego, ale również zachodzą reakcje, w wyniku, których powstają krzemiany, gliniany i żelaziany wapniowe, nadające spoiwu własności hydrauliczne. Produkt wypału jest mieszaniną zawierającą następujące składniki:

Po wypaleniu wapno hydrauliczne gasi się niewielką ilością wody, aby tlenek wapniowy przeszedł w wodorotlenek, a krzemiany, gliniany i żelaziany wapniowe nie uległy uwodnieniu.

  1. MECHANIZM WIĄZANIA I TWARDNIENIA WAPNA BUDOWLANEGO.

Przez wymieszanie ciasta wapiennego z wodą i piaskiem w określonym

stosunku ilościowym otrzymuje się zaprawę wapienną.

Wiązanie i twardnienie zaprawy jest spowodowane następującymi procesami:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Proces wiązania zaprawy przebiega w ciągu kilku godzin od jej wykonania, natomiast twardnienie jest procesem powolnym, zachodzącym w ciągu długiego okresu czasu. Powstające kryształy Ca(OH)2 i CaCO3 rozrastają się i łączą między sobą, powodując twardnienie zaprawy. Twardość i wytrzymałość zaprawy zależy nie tylko od stopnia jej karbonizacji, a ponadto zapobiega pękaniu zaprawy, która w wyniku zachodzących przemian zmniejsza swą objętość.

Sztuczne przyspieszenie procesu karbonizacji przez zwiększenie ilości dwutlenku węgla w powietrzu obniża wytrzymałość zaprawy, gdyż powstające kryształy węglanu wapniowego są zbyt drobne.

  1. PODSTAWOWE WIADOMOŚCI O MIARECZKOWANIU KOMPLE- KSJOMETRYCZNYM Z ZASTOSOWANIEM KOMPLEKSONU EDTA.

Metoda analizy miareczkowej polega na oznaczeniu składnika w roztworze badanym za pomocą roztworu odczynnika (titranta) o znanym stężeniu, czyli mianie, odmierzonego dokładnie za pomocą biurety. Dodawanie roztworu titranta z biurety
do naczynia z roztworem miareczkowym nazywamy miareczkowaniem.

EDTA - EtylenoDiaminoTetrAoctowy

0x08 graphic
0x08 graphic
HOOC - CH2 CH2 - COOH

0x08 graphic
N - CH2 - CH2 - N

0x08 graphic
HOOC - CH2 CH2 - COOH

Zawartość składnika oznaczonego w gramach wyznaczonego metodą miareczkową przy zastosowaniu znanego miana, otrzymuje się mnożąc liczbę mililitrów titranta zużytą na miareczkowanie przez miano titranta wyrażone w gramach oznaczonego składnika na jeden mililitr titranta.

  1. OZNACZENIE ZAWARTOŚCI CaO I MgO W BADANYM MATERIALE.

Zasada oznaczenia polega na kompleksometrycznym oznaczeniu jonu wapnia Ca2+
w środowisku alkaicznym wobec kalcesu mianowanym roztworem EDTA.

Ca(OH)2 0x01 graphic
Ca2+ + 2(OH)-

Ca2+ + EDTA 0x01 graphic
EDTA Ca2+

10.1. Oznaczenie zawartości CaO

a) skrócony opis oznaczenia CaO:

- dolaliśmy około 1 cm3 stężonego kwasu solnego HCl

- dodaliśmy 10 cm3 kwasu nadchlorowego HClO4 i wymieszaliśmy

- odparowaliśmy kwasy stawiając zlewkę na kuchence elektrycznej

- ochłodziliśmy i dodaliśmy 100 cm3 podgrzanej wody

- z kolby pobraliśmy 25 cm3 badanego roztworu

- dodaliśmy 75 cm3 wody destylowanej

- wkropiliśmy 20% NaOH (około 1 cm3)

- dodaliśmy około 2,6 cm3 trójetanoluaminy

- odmierzamy 20 cm3 20% NaOH - otrzymujemy pH roztworu >12

- dodaliśmy szczyptę kalcesu aby uzyskać kolor fioletowy (kolor B1)

- miareczkujemy EDTA do zmiany zabarwienia z fioletowego na czysto niebieski dla trzech niezależnych próbek, za wynik przyjeliśmy średnią arytmetyczną z trzech miareczkowań (18cm3)

EDTA reaguje z kationem wapnia w stosunku 1:1 mola, czyli 1 cząsteczka EDTA jest zdolna do łączenia się z 1 cząsteczką kationu wapnia

b) obliczenie miana EDTA wyrażone w gramach CaO na 1 cm3

%CaO = 0x01 graphic
100%

m. - masa produktu badanego w gramach (1,000g)

W - liczba niemianowana (10)

K1 - miano EDTA wyrażone w gramach tlenku wapnia na 1 cm3 tego roztworu

CaO + H2O 0x01 graphic
Ca(OH)

1 l = 1000 cm3 - 0,05 mol EDTA

1 cm3 = 0,05:1000 mol CaO ≡ 0,00005 mola

masa atomowa Ca = 40,08 μ

masa atomowa O = 16,00 μ

mol - 40,08 g

0,00005 - x

x = 0,00005 ⋅ 40,08

x = 0,002004 g

masa cząsteczkowa 2CaO = 2(40,08 +16,00) = 112,16

2Ca + O2 → 2CaO

80,16 g - 112,16

0,002004 - y

80,16 y = 0,0224769

y = 0,002804 g CaO

c) wynik miareczkowania i zawartość CaO

%CaO = 0x01 graphic
100%

%CaO = 0x01 graphic
100%

CaO = 88,606%

10.2. Oznaczenie zawartości MgO i weryfikacja oznaczenia CaO.

a) skrócony opis oznaczenia MgO

Oznaczamy tlenek magnezu:

- z kolby pobraliśmy 25 cm3 badanego roztworu

- dodaliśmy 175 cm3 wody destylowanej

- wkropiliśmy wodę amoniakalną aby otrzymać pH roztworu miedzy 3 - 6 (25 kropli)

- dodaliśmy około 2 cm3 trójetanoloaminy

- odmierzamy 20 cm3 wody amoniakalnej - otrzymujemy pH roztworu = 10

- dodaliśmy wskaźnika aby uzyskać kolor fioletowo-niebieski

- miareczkujemy EDTA do zmiany zabarwienia z fioletowo-niebieskiego na przeźroczysty dla trzech niezależnych próbek, za wynik przyjeliśmy średnią arytmetyczną z trzech miareczkowań wg wzoru:

VMg­ - VCa = V

34,3 - 31,6 = 2,7

b) obliczenie miana EDTA MgO na 1 cm3

1 l = 1000 cm3 - 0,05 mol EDTA

1 cm3 = 0,05:1000 mol MgO ≡ 0,00005 mola

masa atomowa Mg = 24,3 μ

masa atomowa O = 16,00 μ

mol - 24,3 g

0,00005 - x

x = 0,00005 ⋅ 24,3

x = 0,001215 g

masa cząsteczkowa 2MgO = 2(24,3 +16,00) = 80,6

2Mg + O2 → 2MgO

48,6 g - 84,6

0,001215 - y

48,6 y = 0,059049

y = 0,001215 g MgO

c) wyniki miareczkowania i zawartość MgO

%MgO = 0x01 graphic
100%

%MgO = 0x01 graphic
100%

MgO = 3,280%

d) miareczkowanie weryfikacyjne - wyniki i wnioski

Nie zachodziła potrzeba miareczkowania weryfikacyjnego.

10.3. Ostateczne wyniki oznaczenia CaO i MgO

CaO = 88,606 %

MgO = 3,280 %

  1. KLASYFIKACJA BADANEGO WAPNA BUDOWLANEGO wg PN - B 30020

Rodzaj odmiana i klasa wap.bud.

Zawartość

CaO + MgO

MgO

CO2

SO3

Wap. czynnego

1

CL90

> 90

< 5

< 4

< 2

-

2

CL80

> 80

< 5

< 7

< 2

-

3

CL70

> 70

< 5

< 12

< 2

-

4

DL85

> 85

< 30

< 7

< 2

-

5

DL80

> 80

< 5

< 7

< 2

-

6

HL2

-

-

-

< 3

> 8

7

HL3,5

-

-

-

< 3

> 6

8

HL5

-

-

-

< 3

> 3

  1. WYKAZ LITERATURY.

- Jerzy Liwski „Chemia budowlana”.

- L. Czarnecki, T. Broniewski, O. Henning „Chemia w budownictwie”

9

Grupa laboratoryjna: 10

Podgrupa: B

Zespół numer:

39

Jarosław Trojanowski



Wyszukiwarka