TEST WYBORU

1. Aby wykonać pracę objętościową na otoczeniu, przy zachowaniu stałej energii wewnętrznej, układ musi:

1. pobrać energię od otocznia (Q>0)

2. oddać energię otoczeniu (Q<0)

3. nie wymieniać energii z otoczeniem

2. Adsorpcja chemiczna przy wzroście temperatury:

1. rośnie

2. maleje

3. nie zmienia się

3. Adsorpcja fizyczna przy wzroście temperatury:

1. rośnie

2. maleje

3. nie zmienia się

4. Azeotrop dodatni charakteryzuje występowanie na diagramach fazowych równowagi ciecz-para:

1. maksimum na izobarycznym

2. maksimum na izotermicznym

3. minimum na izobarycznym

4. minimum na izotermicznym

5. Całkowita entropia układu izolowanego, w którym przebiega proces ze skończoną szybkością:

1. zawsze wzrasta

2. zawsze maleje

3. pozostaje stała

4. może rosnąć lub maleć

6. Całkowita prężność pary roztworu doskonałego jest związana ze składem pary zależnością:

1. liniową

2. nieliniową

3. nie jest związana

7. Całkowita prężność pary roztworu doskonałego jest związana ze składem cieczy zależnością:

1. liniową

2. nieliniową

3. nie jest związana

8. Ciepło przemiany jest:

1. funkcją stanu

2. funkcjonałem drogi przemiany

3. różniczką zupełną

9. Częstość zderzeń cząsteczek gazowych Z jest powiązana z temperaturą termodynamiczną T zależnością:

1. Z ~ T^1/2

2. Z ~ T

3. Z ~ exp(-const/T)

4. Z nie zależy od temperatury

10. Dla dowolnego procesu:

1. ciepło pochłonięte przez układ nie zależy od drogi reakcji

2. praca wykonana przez układ nie zależy od drogi reakcji

3. zmiana energii wewnętrznej nie zależy od drogi reakcji

11. 
    Dla gazu doskonałego:

1. 
   b)
   c)
   d)
   

12. Dla reakcji
    :

1. Kp reakcji jest równe jedności

2. Kp=Kc

3. Kp>Kc

4. Kp<Kc

5. Kp może się wyrażać się w jednostkach [N^.m^-2]

13. Dla roztworu doskonałego:

1. ΔH_miesz=0

2. ΔS_miesz=0

3. ΔG_miesz=0

4. ΔV_miesz=0

14. Dla większości cieczy molowa entropia parowania w normalnej temperaturze wrzenia wynosi:

1. 8,3 [J^.mol^-1.K^-1]

2. 20 [J^.mol^-1.K^-1]

3. 25 [J^.mol^-1.K^-1]

4. 88 [J^.mol^-1.K^-1]

5. 175 [J^.mol^-1.K^-1]

15. Dodatnie odchylenie od prawa Raoulta, roztworu cieczy A i B, spowodowane oddziaływaniami cząsteczek:

1. A-A = B-B

2. A-A < B-B

3. A-A > B-B

4. A-A > A-B

5. A-A < A-B

16. Dowolna ekstensywna funkcja stanu układu zamkniętego, w którym reaguje n składników, jest funkcją:

1. dwu zmiennych

2. trzech zmiennych

3. n zmiennych

17. Energia translacyjna 1 mola gazu doskonałego w temperaturze 25 ^oC wynosi w przybliżeniu:

1. 600 J

2. 1250 J

3. 2500 J

4. 3750 J

18. Energia wiązania C-H w metanie określa:

1. ΔH dla reakcji
   

2. ΔH dla reakcji
   

3. ¼ ΔH dla reakcji a)

4. ¼ ΔH dla reakcji b)

5. żadną z tych możliwości

19. Gdy gaz pochłania 200 J energii cieplnej i rozszerza się o 500 cm³ przeciwko stałemu ciśnieniu 2^.10⁵ [N/m²], wówczas zmiana energii wewnętrznej wynosi:

1. -300 J

2. -100 J

3. 100 J

4. 300 J

20. Gdy gaz rozszerza się adiabatycznie przeciwko skończonemu ciśnieniu, wówczas:

1. jego energia wewnętrzna zawsze maleje

2. jego temperatura zawsze się obniża

3. jego entropia zawsze pozostaje stała

21. Izoterma adsorpcji Langmuira jest oparta na założeniu:

1. stałego ciepła adsorpcji

2. płaskiej powierzchni stałej

3. doskonałego zachowania się gazu

4. zerowej energii aktywacji procesów adsorpcji i desorpcji

22. Jeżeli dodanie jakiejś substancji do wody obniża jej napięcie powierzchniowe to:

1. adsorpcja jest dodatnia

2. adsorpcja jest ujemna

3. nie ma to związku z adsorpcją

23. Komórka elementarna sieci prostej (prymitywnej) zawiera

1. jeden atom

2. dwa atomy

3. cztery atomy

4. osiem atomów

24. Kryształy izotropowe należą do układu:

1. regularnego

2. heksagonalnego

3. jednoskośnego

25. Która z następujących zależności jest oparta na założeniu doskonałości gazu?

1. 
   ΔU=Q-W

2. 
   

3. dla odwracalnej adiabatycznej ekspansji lub kompresji pV^κ=const.

4. Cp-Cv=R

5. pod stałym ciśnieniem ΔH=ΔU+pΔV

6. pV=1/3 n^.m^.c²

26. Lepkość cieczy przy wzroście temperatury:

1. wzrasta liniowo

2. maleje liniowo

3. maleje ekspotencjalnie

27. Mieszanina dwuskładnikowa stanowiąca roztwór doskonały:

1. charakteryzuje się tylko bardzo słabym oddziaływaniem między cząsteczkami substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnikia

2. może być rozdzielona na składniki przez wielokrotną destylację

3. ma prężność pary pośrednią w stosunku do prężności par czystych składników

28. Niskie temperatury topnienia mają kryształy o wiązaniach:

1. atomowych

2. jonowych

3. molekularnych

4. metalicznych

29. Objętość zajmowana przez 1 mol helu pod ciśnieniem 10⁵ [N/m²] i w temp. 1000 K wynosi w przybliżeniu:

1. 22,4 dm³

2. 83 dm³

3. 108 dm³

4. 770 dm³

5. 0,82 m³

30. Opierając się na następujących wartościach ciepła tworzenia: H₂O_(g),ΔH_tw,298K= -242 [kJ/mol]; CO_(g),ΔH_tw,298K= -111 [kJ/mol]; otrzymuje się ΔH_298K dla reakcji H₂O_(g)+C_(s)=H2_(g)+CO_(g) wartość:

1. -353 [kJ/mol]

2. -131 [kJ/mol]

3. 131 [kJ/mol]

4. 353 [kJ/mol]

5. potrzeba więcej danych

31. Pod ciśnieniem atmosferycznym roztwór azeotropowy:

1. nie może być rozdzielony na składniki przez frakcjonowaną destylację

2. może być rozdzielony na składniki przez frakcjonowaną destylację

3. może być rozdzielony na składniki przez pojedynczą destylację

32. Podwyższenie temperatury wrzenia występuje wskutek dodania do rozpuszczalnika:

1. substancji powierzchniowo czynnej

2. substancji nielotnej

3. substancji nierozpuszczalnej

33. Poprawne równanie stanu dla gazu rzeczywistego w wysokiej temperaturze i pod wysokim ciśnieniem (uwzględniające objętość własną cząsteczek przez wprowadzenie czynnika b) ma postać:

1. pV=bRT

2. pV=RT+b

3. pV=RT-b

4. pV=RT+bp

5. pV=RT-bp

34. Praca wytworzona przez 1 mol jednoatomowego gazu doskonałego w zamkniętym cyklu przemian wynosi 418 J. Ciepło wymienione przez gaz w czasie tych przemian wynosi:

1. zero

2. 418 J

3. -418 J

35. Prężność pary cieczy A w obecności niemieszającej się z nią drugiej cieczy B jest:

1. proporcjonalna do ułamka molowego A w układzie

2. niezależna od ułamka molowego A w układzie

3. logarytmiczną funkcją temperatury

36. Prężność pary nad kroplą cieczy jest:

1. taka sama jak nad powierzchnią płaską

2. wyższa niż nad powierzchnią płaską

3. niższa niż nad powierzchnią płaską

37. Prężność pary nad roztworem po dodaniu do rozpuszczalnika substancji nielotnej ulegnie:

1. podwyższeniu

2. obniżeniu

3. nie zmieni się

38. Roztwory zeotropowe są to roztwory:

1. doskonałe

2. niedoskonałe nie wykazujące ekstremów na krzywych zależności pary od składu cieczy

3. niedoskonałe wykazujące ekstrema na tych krzywych

39. Roztwór, w którym rozpuszczalnik zachowuje się zgodnie z prawem Raoulta, a substancja rozpuszczona zgodnie z prawem Henry'ego, jest:

1. roztworem doskonałym

2. roztworem doskonałym rozcieńczontm

3. ani jednym ani drugim

40. Równanie BET umożliwia wyznaczenie:

1. pojemności monowarstwy adsorpcyjnej

2. objętości mikroporów adsorbentu

3. powierzchni właściwej adsorbentu

41. Równanie stanu jest to:

1. związek parametrów intensywnych

2. związek parametrów ekstensywnych

3. związek parametrów intensywnych i ekstensywnych

42. Równanie Van der Waalsa dla n moli gazu ma następującą postać:

1. 
   

2. 
   
   

3. 
   

43. Sieć przestrzennie centrowana występuje w układzie:

1. regularnym

2. heksagonalnym

3. jednoskośnym

44. Siły Van der Waalsa to oddziaływania:

1. dipol-dipol

2. jon-jon

3. indukcyjne

4. dyspersyjne

5. elektrostatyczne

45. Stała równowagi jest funkcją:

1. ciśnienia

2. temperatury

3. aktualnych aktywności reagentów

4. początkowych aktywności reagentów

46. Trzy cząsteczki gazowe mają następujące prędkości: 100, 200, 300 [m/s]. Prędkość średnia kwadratowa wynosi:

1. 190 [m/s]

2. 200 [m/s]

3. 216 [m/s]

4. 400 [m/s]

5. 467 [m/s]

47. W punkcie azeotropowym:

1. zawartość składnika lotnego w parze jest wyższa niż w cieczy

2. zawartość składnika lotnego w parze jest taka sama jak w cieczy

3. zawartość składnika lotnego w parze jest niższa niż w cieczy

48. W roztworach o takim samym stężeniu wzrost długości łańcucha węglowodorowego w szeregu homologicznym kwasów organicznych powoduje:

1. wzrost napięcia powierzchniowego

2. obniżenie napięcia powierzchniowego

3. nie ma wpływu na napięcie powierzchniowe

49. W temp. 400 K ciecz A ma prężność pary 4^.10⁵ [N/m²], a ciecz B - prężność pary 6^.10⁵ [N/m²]. Ciecze A i B tworzą roztwór doskonały. Ułamek molowy B w parze pozostającej w równowadze z roztworem, w którym ułamek molowy B wynosi 0,6 jest równy:

1. 0,31

2. 0,40

3. 0,5

4. 0,6

5. 0,69

50. Wartość stałej krioskopowej zależy od:

1. rozpuszczalnika

2. substancji rozpuszczonej

3. rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej

51. Zmiana energii wewnętrznej jest równa ciepłu wymienionemu przez układ zamknięty w przemianie:

1. adiabatycznej

2. izochorycznej

3. izobarycznej

52. Napięcie powierzchniowe przy wzroście temperatury:

1. wzrasta

2. maleje

3. nie zmienia się

53. Jeżeli dwie bańki mydlane o różnych średnicach połączymy rurką, to:

1. mniejsza bańka się powiększy

2. mniejsza bańka zaniknie

3. nic się nie zmieni

54. 
    Prawo Lamberta - Beera można przedstawić wzorem:

a)
b)

c)
d)

55. Zgodnie z prawem Lamberta - Beera natężenie światła przepuszczonego przez ośrodek o stężeniu c:

1. wzrasta liniowo ze stężeniem

2. wzrasta wykładniczo ze stężeniem

3. maleje liniowo ze stężeniem

4. maleje wykładniczo ze stężeniem

56. Katalizator jest to substancja, która:

1. przyspiesza reakcję

2. zmienia stałą równowagi reakcji

3. zmienia kierunek reakcji

57. Reakcja jednocząsteczkowa może zachodzić według mechanizmu reakcji II rzędu:

1. przy dużych ciśnieniach

2. przy małych ciśnieniach

3. dla dużych cząsteczek o skomplikowanej budowie

58. Ruchliwość jonu może być wyrażona w jednostkach:

1. [m^.s^-1]

2. [m^.s^-1.V^-1]

3. [m^2.s^-1.V^-1]

59. Siła jonowa wodnego roztworu chlorku barowego o stężeniu 0,1 [mol^.kg^-1] wynosi:

1. 0,1 [mol^.kg^-1]

2. 0,15 [mol^.kg^-1]

3. 0,2 [mol^.kg^-1]

4. 0,3 [mol^.kg^-1]

5. 0,4 [mol^.kg^-1]

60. Stała szybkości reakcji drugiego rzędu może być wyrażona w:

1. [dm^3.mol^-1.min^-1]

2. [cm^3.cząsteczka^-1.s^-1]

3. [mol^.m^-3.s^-1]

4. [cząsteczka^.cm^-3.s^-1]

5. [mol^2.m^-6.s^-1]

6. [m^2.N^-1.s^-1]

61. Przewodność molowa roztworu jest:

1. iloczynem przewodności elektrolitycznej i stężenia roztworu

2. ilorazem przewodności elektrolitycznej i stężenia roztworu

3. sumą przewodności elektrolitycznej i stężenia roztworu,

62. Liczba przenoszenia t⁺ = 0 w przewodnikach:

1. jonowych

2. metalicznych

3. półprzewodnikach

63. Promień atmosfery jonowej jest:

1. proporcjonalny do siły jonowej,

2. odwrotnie proporcjonalny do siły jonowej

3. nie zależy od siły jonowej.

64. Potencjał elektrody szklanej zależy od aktywności:

1. jonów Na⁺

2. jonów H⁺

3. jonów Cl^-

4. jonów OH^-.

65. SEM ogniwa jest dodatnia gdy :

1. na lewej elektrodzie zachodzi reakcja redukcji

2. na lewej elektrodzie zachodzi reakcja utleniania

3. potencjał normalny elektrody lewej jest wyższy niż prawej

66. SEM ogniwa stężeniowego zależy od:

1. rodzaju elektrod

2. różnicy aktywności jonów potencjałotwórczych półogniw

3. ilorazu aktywności jonów potencjałotwórczych półogniw.

67. Wartość SEM pozwala na bezpośrednie wyznaczenie:

1. ΔG

2. ΔU

3. Q

dla reakcji zachodzącej w ogniwie.

68. W którym z poniższych ogniw występuje potencjał dyfuzyjny:

1. Ag, AgCl | ZnCl_2(aq) | Zn

2. Zn | ZnSO_Ą(aq) | | CuSO₄ | Cu

3. Ag | AgNO₃(0,01 mol-kg^-1) | AgNO₃(0,l mol-kg^-')|Ag

69. W którym z następujących ogniw siła elektromotoryczna będzie niezależna od aktywności jonów chlorkowych:

1. Zn | ZnCI_2(aq) | C1₂, Pt;

2. Zn l ZnCl_2(aq) || KCl_(aq),AgCl_(s), Ag;

3. Ag | AgCI_(s), KCl_(aq) | Cl₂|Pt

4. Hg | Hg₂Cl_2(s), KCl_(aq) || AgNO_3(aq) | Ag ;

5. Pt, H₂ | HCl_(aq) | Ci₂, Pt.

70. Okres połowicznej przemiany procesu drugiego rzędu 2A = produkty jest:

1. niezależny od początkowego stężenia A

2. wprost proporcjonalny do początkowego stężenia A

3. odwrotnie proporcjonalny do początkowego stężenia A.

71. Hydroliza estru w obecności rozcieńczonego HCI przebiega zgodnie z kinetyką reakcji pierwszego rzędu, ponieważ:

1. kwas działa jak katalizator

2. szybkość hydrolizy nie zależy od stężenia jonów wodorowych

3. stężenie jonów wodorowych jest podczas reakcji zasadniczo stałe.

72. Jeżeli ΔH dla reakcji wynosi + 100 [kJ • mol^-1], energia aktywacji:

1. musi być równa lub mniejsza niż 100 [kJ • mol^-1]

2. musi być równa lub większa niż 100 [kJ • mol^-1]

3. może być większa lub mniejsza niż 100 [kJ • mol^-1].

73. Jeżeli ΔH dla reakcji wynosi -100 [kJ • mol^-1], energia aktywacji:

1. musi być równa lub mniejsza niż 100 [kJ • mol^-1]

2. musi być równa lub większa niż 100 [kJ • mol^-1]

3. może być większa lub mniejsza niż 100 [kJ • mol^-1]

74. Zależność szybkości reakcji od temperatury przedstawia równanie:

1. k_r = A-e^RT

2. r = A-e ^Kr

3. k_r=A*e^{- Ea/RT}

4. lnA:_r =a-T

75. Szybkość reakcji jonowej w roztworze:

1. jest proporcjonalna do
   

2. jest funkcją wykładniczą
   

3. nie zależy od siły jonowej.

76. Przyczyną wybuchowego przebiegu reakcji jest:

1. obecność katalizatora

2. występowanie wielu reakcji równoległych

3. występowanie reakcji następczych.

---