Doświadczenie 11.2 Wypieranie wodoru z wodorotlenków.

1. Celem doświadczenia jest zaobserwowanie jak szybko wodór jest wypierany z wodorotlenków.

2. Korzystałem z probówek oraz z metalicznego cynku, glinu i z 6 Molowego NaOH.

Do dwóch probówek zawierających

a) metaliczną blaszkę cynk

b) blaszkę glinu

dodałem 1cm ³ NaOH o c=6mol/dm³.

Po 5 minutach porównałem zmiany jakie zaszły w obu probówkach.

1. metaliczny cynk

W probówce nic się nie działo, reakcja nie zaszła. Spowodowane jest to tym, iż cynk jest metalem, który nie reaguje z wodorotlenkami, ponieważ wodorotlenek pokrywa powierzchnię metalu i hamuje, a nawet uniemożliwia zajście reakcji.

2. glin

W probówce wydzielały się pęcherzyki wodoru i wytrącił się mleczny osad. Spowodowane jest to tym, iż glin należy do pierwiastków amfoterycznych, mniej szlachetnych od wodoru, które wypierają wodór z roztworów mocnych zasad.

Al + 3 Na⁺ + 3OH^- → 3 Na⁺ + AlO₃^3- + 1,5 H₂ ↑

Doświadczenie 11.3 Określanie głównego składnika stopu.

1. Celem doświadczenia jest określenie głównego składnika stopu.

2. Korzystałem z probówek, z otrzymanej próby oraz z następujących odczynników:

HCl ( 1+1), 0.2M NaOH, 2M NaOH, H₂O₂, 0.2M NH₃ • H₂O, 2M NH₃ • H₂O, (NH₄)₂S, KI

a) Otrzymaną próbę rozpuściłem w kwasie solnym pod wyciągiem. Reakcja zaszła burzliwie z wydzieleniem ciepła (reakcja egzotermiczna). W probówce znajduje się Mg, Zn, Al, Fe, lub Mn. Na pewno w probówce nie znajduje się Pb, Cu ponieważ metale te nie reagują z kwasem solnym.

Zn + 2HCl
ZnCl₂ + H₂

Zn⁰ - 2e
Zn²⁺

2H⁺ + 2e
H₂⁰

Zn + 2H⁺ + 2Cl^-
Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂

Zn + 2H⁺
Zn²⁺ + H₂

2. Następnie rozcieńczyłem roztwór wodą destylowaną i wykonałam reakcje na wykrycie kationów.

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSKI (MOŻLIWE WARIANTY)
NaOH 0.2 M	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad Zn(OH)2	Zn^2+, Al^3+, Pb^2+, Mg^2+,Mn^2+
NaOH 2.0 M	Reakcja kompleksowania	Osad rozpuścił się ZnO2^2	Zn^2+, Al^3+,
H2O2	Brak reakcji	Bez zmian	Zn^2+, Al^3+
NH3 • H2O 0.2 M	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad ciemniejący Zn(OH)2	Zn^2+, Al^3+,
NH3 • H2O 2.0 M	Reakcja komplesowania	Osad rozpuścił się [ Zn(NH3 )6 ]^2+	Zn^2+
(NH4)2S	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad ZnS	Zn^2+
KI	Brak reakcji	Bez zmian	Zn^2+

Z przeprowadzonego doświadczenia wynika, że kation, który znajduje się w mojej probówce to: Zn²⁺ .

Przebieg reakcji:

1.Probówka:

I Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂↓ + 2OH^- → ZnO₂^2- + 2 H₂O lub [Zn(OH)₄]^2-

↓ ↓

cynkan ( II ) tetrahydroksocynkan ( II )

Zn²⁺ + H₂O₂ → brak reakcji

2.Probówka:

Zn²⁺ + 2 NH₃• H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2 NH₄

Zn(OH)₂↓ + 4NH₃ → [ Zn(NH₃)₆]²⁺ + 2 OH^-

↓

jon tetraaminacynku (II)

3.Probówka:

Zn²⁺ + S^2- → ZnS↓

siarczek cynku (II)

4.Probówka:

Zn²⁺ + I^- → brak reakcji

1

2

---