1.Wiazanie atomowe nosi nazwę wiązania:

1. homeopolarnego

2. kowalencyjnego

3. prawdziwie chemicznego

2.Wiazanie koordynacyjne ma charakter wiazania:

1. protonowego

2. donorowo-akceptorowego

3. wodorowego

3.Energia wiązania jest cechą:

1. addytywną

2. nieaddytywną

3. rozproszoną

4.Jednostka momentu dipolowego jest :

1. [D]

2. [C m]

3. [m]

5.Moment dipolowy jest:

1. skalerem

2. sumą ładunków

3. wektorem

6.Polaryzacja jonowa polega na:

1. deformacji jonów

2. symetryzacji ładunów

3. połączeniach jonowych

7.Potencjał jonowy jest to:

1. iloczyn ładunków

2. stosunek ładunku do promienia kationu

3. stosunek polaryzowalności do ładunku anionu

8.Współczynnik polaryzacji charakteryzuje :

1. zdolność jonu do odkształcenia pod wpływem pola jonów sąsiednich

2. zdolność do migracji jonu pod wpływem pola

3. zdolność do łączenia się jonów

9.Siły dyspersyjne noszą nazwę sił:

1. Londona

2. Debye'a

3. Keesoma

10.Siły orientacyjne sa:

1. Van der Waalsa

2. miedzycząseczkowymi

3. typu elektrostatycznego pomiędzy trwałymi dipolami

11.Energia wewnetrzna zalezy od:

1. energii otoczenia

2. parametrów stanu

3. ilości i natury substancji

12.I zasada termodynamiki ma następujące równanie:

1. U=Q+A

2. dU=dQ+dA

3. dU=dH+dA

13.Jeżeli jednym rodzajem pracy jest praca zmiany objętosci układu to I zasadę termodynamiki można zapisać:

1. dU=dQ-pdV

2. dU=dH-pdV

3. dU=dQ+pdV

14.Entalpia jest określana jako :

1. funkcja ciepła Gibbsa

2. energia właściwa

3. potencjał energetyczny

15.Dla procesów przebiegających przy stałym ciśnieniu wartość entalpii wyraża się:

1. dH>dQ

2. dH=dQ

3. dH<dQ

16.W stałej temperaturze prężność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego objętości -jest to prawo:

1. Henry'ego

2. Boyle'a-Mariotte'a

3. Daltona

17.Równanie stanu doskonałego ma postać:

1. pV=const.

2. pVT=nRT

3. pV=nRT

18.Stała gazowa o wartości 8,3143 wyrazona jest w jednostkach:

1. J/mol.deg

2. J/kg

3. kgm/deg

19.Stała Boltzmanna wyraża się:

1. k=2/3R

2. k=R/N₀

3. k=2/3RN

20.Równomierny rozkład energii kinetycznej na wszystkie stopnie swobody cząstek ciała nosi nazwę:

1. zasady ekwipartycji energii

2. zasady transportu energii

3. prawa równomiernego podziału energii

21.Procesy izochoryczne zachodzą przy:

1. V=const. i dU=dQ

2. V=const. i dU>dQ

3. V=const. i dU<dQ

22.Procesy adiabatyczne sa to procesy :

1. adiabatycznego sprężania

2. adiabatycznego rozprężania

3. adiabatycznego sprężania i rozprężania

23.Procesy politropowe sa procesami :

1. adiabatycznymi

2. posrednimi między izotermicznymi a adiabatycznymi

3. zachodzącymi dla wykładników politropy zawartych C_p/C_v a wartością 1.

24.Równanie adiabaty gazu doskonałego ma postać:

1. pV=const

2. pVγ=const

3. pV=const

25.Lepkość jest :

1. tarciem wewnętrznym w gazach

2. siłą oddziaływania wzajemnego warstw cieczy i gazów

3. miarą tarcia wewnętrznego substancji

26.Równanie stanu gazów rzeczywistych ma postac:

1. (p+p₁)(V-b)=RT

2. (p+a/V²)(V-b)=RT

3. (p+p₁)(V-b)=nRT

27.Molowym ciepłem parowania jest ilość ciepła pobrana przez układ podczas przeprowadzenia pod ciśnieniem pary nayconej 1 mola cieczy w 1 mol pary nasyconej w sposób:

1. izotermiczny i izochoryczny

2. izobaryczny i izochoryczny

3. izobaryczny i izotermiczny

28.Predkość wypływu cieczy z kapilary w stałej temperaturze określana jest wzorem:

1. Stokesa

2. Baczyńskiego

3. Poiseuille'a

29.Jednostka lepkości dynamicznej jest:

1. paskalosekunda

2. niutonosekunda na metr kwadratowy

3. metr kwadratwy na sekundę

30.Lepkość kinematyczna jest :

1. odwrotnościa lepkości dynamicznej

2. lepkością względną

3. stosunkiem lepkości dynamicznej do gęstości

31.Refrakcja molowa przyjmuje wartość zgodnie z wzorem:

1. (n²-1)/(n²-2) M/d=R

2. (n²-1)/(n²+2) M/d=R

3. (n²-1)/(ε-2) M/d=R

32.Parachory cieczy są :

1. funkcjami stanu i wielkościami addytywnymi

2. funkcjami stanu o wielkościach nieaddytywnych

3. wektorami

33.Przemianami nieodwracalnymi wg. II zasady termodynamiki są:

1. przejście od ciała o temperaturze niższej do ciała o temperaturze wyższej

2. rozprężenie siegazu do próżni

3. krzepnięcie cieczy przechłodzonej

34.Wartość entropii w procesach odwracalnych

1. zależy od drogi procesu

2. nie zależy od rodzaju procesu

3. nie zależy od drogi procesu

35.Teza,że”wartość entropii każdego ciała w temperaturze zera bezwzględnego jest równa zero” nosi nazwę:

1. III zasady termodynamiki

2. równania entropii

3. postulatu Nernsta

36.Stwierdzenie „Efekt cieplny reakcji nie zależy od jej drogi a wyznaczony jest tylko stanami początkowym i końcowym” nosi nazwę:

1. prawa Kirchoffa

2. prawa Hessa

3. prawa Faradaya

37.Ciepło rozpuszczania zależy od :

1. natury substancji rozpuszczonej i rodzaju rozpuszczalnika

2. natury substancji rozpuszczonej i rodzaju oraz ilości rozpusczalnika

3. tylko rodzaju i ilości rozpuszczalnika

38.Pierwsze prawo elektrolizy Faradaya wyraża się wzorem:

1. m=kit

2. m=kQ

3. m=uit

39.Iloczyn jonowy wody wyraża sie zależnością:

1. pH=log[H⁺]

2. pH=-log[H⁺]

3. pH=-ln[H⁺]

40.Równowaznik chemiczny jest to liczba jednostek wagowych pierwiastka chemicznego która łączy się lub zastepuje:

1. 1g H₂

2. 8g O₂

3. 1g H₂ i 8g O₂

41.Estry sa to związki chemiczne powstające w reakcji między:

1. alkinami i kwasami

2. alkenami i kwasami

3. alkoholami i kwasami

42.W reakcjach przyłączenia do niesymetrycznych alkenów cząstek HX zgodnie z regułą Markownikowapowstaja pochodne:

1. III rzędowe

2. I rzędowe

3. II rzędowe

43.Aldehydy można otrzymać w reakcji :

1. utleniania I rzędowego alkoholu

2. utleniania II rzędowego alkoholu

3. przyłączajac wodę do acetylenu (etylu)w obecności soli rtęci dwuwartościowej Hg²⁺

44.Amidy kwasowe mozna otrzymać w reakcji :

1. halogenku kwasowego z amoniakiem

2. ogrzewając sole amonowe kwasów karboksylowych

3. hydrolizując nitryle kwasowe

45.Etery sa to zwiazki chemiczne o wzorze ogólnym:

1. R-CO-R

2. R-O-R

3. R-COO-R

46.Nitrozwiązki aromatyczne powstaja w reakcji węglowodoru aromatycznego z :

1. kwasem siarkwym

2. kwasem azotowym

3. mieszanina kwasów azotowego i siarkowego

47.Białka zbudowane są:

1. hydroksykwasów

2. aminokwasów

3. aldehydo- i ketonokwasów

48.Alkany powstaja w reakcji :

1. związku Grignarda z wodą

2. redukcji wodorem chlorowcopochodnych weglowodorów nasyconych

3. stapiania soli kwasów karboksylowych ze stałymi wodorotlenkami

49.Grupa sulfonowa -SO₃H związana z pierścieniem aromatycznym kieruje następny podstawnik wprowadzany do pierścienia aromatycznego w pozycję:

1. para

2. orto i para

3. meta

50.Tłuszcze sa estrami;

1. glikoli i kwasów karboksylowych

2. gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych

3. alkoholi i kwasów mineralnych

---