Tydzień 11

słabe kwasy i zasady (jednoprotonowe), stała dysocjacji, stopień dysocjacji (i protolizy), teoria Brønsteda, cd.

1. Oblicz pH i [H⁺] kwasu o K_a 1.6×10^-4 i stężeniu 10^-4M. Proszę policzyć stosując wzór uproszczony, a wynik skomentować.

2. 1 litr 0.001M kwasu octowego zmieszano z 1 litrem 0.001M roztworu NaOH. Jakie jest pH takiego roztworu? pK_a = 4.8

3. Do roztworu kwasu mrówkowego dolewano roztwór wodorotlenku potasu, aż do uzyskania roztworu o pH = 7. Czy dodano tyle samo wodorotlenku (w molach) ile było kwasu? (ew. mniej lub więcej)

4. Który kwas jest słabszym kwasem: benzoesowy (pK_a = 4.2) czy octowy (pK_a = 4.8)?

5. Do roztworu kwasu octowego dolewamy nieco mocnego kwasu np. HCl, jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu octowego?

6. Jakie będzie pH roztworu amoniaku o stężeniu 0.05 M? (pK_a jonu amoniowego NH₄⁺ = 9.2)

---