ĆWICZENIA RACHUNKOWE

Zad.1) Obliczyć molowość NaCl wiedząc, że w 250cm³ znajduje się 3,456g soli?

W 250cm³ roztworu znajduje się 3,456g NaCl, to w 1000cm³ roztworu znajduje się 13,124g NaCl.

Masa molowa NaCl wynosi 23 + 35,5 = 58,5g

W 1000cm³ roztworu 1molowego NaCl jest 58,5g NaCl.

X 13,124

⇒ X = 0,236M

1 58,5

Molowość NaCl wynosi 0,236M.

Zad.2) Ile gramów 96% kwasu siarkowego (VI) potrzeba do sporządzenia 150g roztworu 15% ?

Sposób I

W100g roztworu kwasu jest 96g H₂SO₄

Szukamy ile będzie gram H₂SO₄ w 150g roztworu.

100g roz. kw. 15g H₂SO₄

⇒ X = 22,5g

150g roz. kw. X

Szukam ile gramów 96% H₂SO₄ potrzeba do sporządzenia 150g 15% roztworu.

100g 96g H₂SO₄

⇒ X = 23,43g

X 22,5g

Sposób II

0,96g 0,15g

⇒X = 23,43g

150g X

Do sporządzenia 150g 15% roztworu potrzeba 23,43g H₂SO₄.

Zad.3) Ile cm³ 25% roztworu amoniaku o gęstości 0,91cm³ możemy zużyć do sporządzenia:

1. 250g roztworu 5% ?

2. 2dm³ roztworu 0,1 molowego ?

ad. a)

W 100g roztworu jest 25g substancji.

W 100g roztworu 5% jest 5g substancji.

100g 5g

⇒ X = 12,5g

250g X

W 100g roztworu jest 25g substancji.

100g 25g

⇒ X = 50g

X 12,5

100g 91g

⇒ X = 54,9cm³

X 50g

ad. b)

Masa molowa NH₃ = 17g

W 1000cm³ roztworu NH₃ jedno molowego jest 17 g NH₃.

W 1000cm³ roztworu NH₃ 0,1 molowego jest 1,7 g NH₃.

1000cm³ 1,7g

⇒ X = 3,4g

2000cm³ X

W 100g roztworu jest 25g substancji.

100g 25g

⇒ X = 13,6g

X 3,4g

100g 91g

⇒ X = 14,9cm³

X 13,6g

Zad.4) W jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać ze sobą 85% i 20% kwas aby otrzymać 3kg roztworu kwasu 30% ?

Sposób I

• 
  
  10

30

• 55

65g (30%) 10g (85%)

⇒ X= 461,53g

3000g (30%) X

65g (30%) 55g (20%)

⇒ X = 2538,47g

3000g (30%) X

Sposób II

0,85x + 0,20(3000 - x) = 3000 * 0,3

0,85x + 600 - 0,20 =900

0,65x = 300 / :0,65

x = 461,53g

0,20x + 0,85( 3000 - x) = 3000 * 0,3

0,20x + 2550 - 0,85x = 900

- 0,65x = - 1650 /: (- 0,65)

x = 2538,47g

Zad.5) 4g wodorotlenku sodu zobojętniono w warunkach normalnych 3dm³ gazowego siarkowodoru. Czy ta ilość wystarczy do całkowitego zobojętnienia NaOH ? Ile gramów powstanie siarczku sodu ?

2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O

2M NaOH + 1M H₂S → 1M Na₂S

Masa 1m H₂S w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

80g 22,4dm³

⇒ X = 1,22dm³

4g X

Tak ta ilość wystarczy do całkowitego zobojętnienia NaOH.

Masa molowa Na₂S = 78g.

80g 78g

⇒ X = 3,9g

4g X

Zad.6) Na 40g nadmanganianu potasu zadziałano stężonym kwasem solnym. Oblicz jaka objętość chloru powstanie w warunkach normalnych ? Ile stanowi to gramów i ile moli ?

2KMnO₄ + 10 HCl + X → 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰

Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ 2

2Cl^- - 2e → Cl₂⁰ 5

-12 - X = 4

X = 16

2KMnO₄^- + 10 HCl^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

2KMnO₄ 5Cl ₂

Masa molowa KMnO₄ = 158g

Masa molowa Cl = 354,5g

316g 112dm³

⇒ X = 14,18dm³

40g X

316g 354,5g

⇒ X = 44,88g

40g X

1mol KMnO₄ 316g

⇒ X = 0,1265mola

X moli 40G

1mol KMnO₄ 5moli Cl₂

⇒ X = 0,63mola

0,1265 mola KMnO₄ X moli Cl₂

---