chemia egz 1-10, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Pytania do egzaminu


1. Charakterystyka pierwiastków z pierwszej grupy. Konfiguracja na powłoce walencyjnej i właściwości z tego wynikające. Charakterystyczne reakcje. Podaj dwa pierwiastki biogenne z tej grupy.

W pierwszej grupie znajdują się pierwiastki zwane litowcami to: Lit, sód, potas, rubid, cez i frans. W grupie pierwszej znajduje się także wodór, lecz ze względu na odmienne właściwości fizykochemiczne, nie zalicza się go do litowców. litowce w reakcjach chemicznych tworzą jony dodatnie w wyniku oddawania swojego jednego elektronu walencyjnego . Są pierwiastkami o najmniejszej elektroujemności . Ze wzrostem liczby atomowej charakter metaliczny i aktywność chemiczna tych pierwiastków się zwiększa a ich elektroujemność maleje.

Konfiguracja na powłoce walencyjnej:
lit K2L1

Sód K2L8M1

Potas K2 L8 M8 N1 chodzi tu o to że na ostatniej powłoce znajduje się tyle samo elektronów walencyjnych tzn. 1

Maja 1 elektron walencyjny ponieważ znajdują się w 1 grupie układu okresowego.

Należą do bloku pierwiastków S wiec maja w zewnętrznej powłoce elektronowej tylko 1 pod powlokę -orbital s.

Reakcje charakterystyczne litowców:

4Li+O2 --> 2Li2O

Litowce są silnymi reduktorami i pierwiastkami o najniższej elektroujemności. Ich sole bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, a wodorotlenki należą do najsilniejszych zasad.

Pierwiastki biogenne (niezbędne do życia organizmów): K potas i Na sód (makroelementy).


2. Na konkretnych przykładach wyjaśnij charakter i jak powstaje wiązanie koordynacyjne.

Tworzenie wiązania koordynacyjnego
Wiązanie koordynacyjne tym różni się od wiązania atomowego lub atomowego spolaryzowanego, że para elektronowa tworzących wiązanie oddawana jest przez jeden z dwóch łączących się atomów.
Najprostszym przykładem powstawania wiązania koordynacyjnego jest tworzenie się jonu amonowego

0x01 graphic

Azot w cząsteczce amoniaku mający wolną parę elektronową przyłącza (dokoordynowuje) do niej jon wodorowy. Sposób powstawania tego wiązania jest inny niż powstawanie trzech pozostałych wiązań między atomami wodoru z azotem, w których każdy atom wodoru oddaje do wiązania jeden własny elektron. Po utworzeniu jednak wiązania koordynacyjnego wszystkie cztery atomy wodoru w jonie amonowym stają się równo cenne.
Połączenia, w których występują wiązania koordynacyjne noszą nazwę związków koordynacyjnych, związków kompleksowych, albo po prostu kompleksów.

3. Podaj i opisz dwa sposoby rozdzielania koloidów.

4. Jaka funkcja opisuje to czy reakcja jest egzo czy endotermiczna.

Ta funkcja to entalpia. i w egzo podwyzszenie temp bedzie mialo niekorzystny wplyw a w endo - korzystny.

5. Napisz konfiguracje elektronowa Bromu wiedząc ze znajduje sie w 17 grupie i 4 okresie Napisz ile ma el. walencyjnych podaj liczbę atomową:

konfiguracja 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3p6 4s2 3d10 4p5

K2 L8 M18 N7 posiada 7 elektronów walencyjnych

Liczba At. = 35

6. Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego sie na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji.

Tl.chloru(VII)+ woda kwas chlorowy (VII)

Cl2O7 + H2O 2HCLO4

7. Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach chemicznych glinu świadczą te reakcje.

W roztworach wodnych glin wykazuje właściwości amfoteryczne, tworząc kompleksy zarówno kationowe jak i anionowe, organiczne i nieorganiczne.

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O

Tu Al (OH)3 zachowuje się jak kwas.

Al(OH)3 + Na+ + OH- Na+ + AlO2- + 2H2O

Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O ( anion metaglinianowy)

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

Tu Al(OH)3 zachowuje sie jak zasada.

2 Al(OH)3 + 6H+ + 3SO42- 2Al3+ + 3SO42- + 6H2O

2 Al(OH)3 + 6H+ 2Al3+ + 6H2O (kation glinu)

8.Przedstaw wszystkie zachodzące reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z woda. Zapisz wzór na stała równowagowa tej reakcji.

9. Wyjaśnij pojęcia:

a) sublimacja (podaj przykłady)- bezpośrednie przejście z fazy stałej w gazową (bez stopnień), substancjami które szybko się sublimują są: suchy lód, kamfora, jod.

b) efekt Tyndalla- to rozproszenie światła przez cząstki układu koloidalnego, Jest to rozproszenie światła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. ośrodku mętnym (np. kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).

c)potencjał termodynamiczny-entalpia swobodna G wiąże entalpię H i entropię S.

Wzór: G= H - TS

10. Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania.

Ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny.

Mieszaniny azeotropowe rozdziela się zazwyczaj przez ekstrakcję, sorpcję lub poprzez dodanie do układu jeszcze jednego związku chemicznego, który tworzy azeotrop z jednym ze składników wcześniejszej mieszaniny i umożliwia dzięki temu wydestylowanie potrzebnego składnika.

1



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
.II.Mechanika kwantowa, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Do egzaminu
Chemia- pytania na egzamin, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Wyklady, Che
Ekologia-egzamin 3, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, EKOLOGIA, Pytania z egzaminów z poprzednic
kolos BPPR całość, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, BPPR
Ekologia-egzamin 1, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, EKOLOGIA, Pytania z egzaminów z poprzednic
Egzamin 2013, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, BPPZ
Bydło, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, BPPZ
Ekologia-egzamin 2, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, EKOLOGIA, Pytania z egzaminów z poprzednic
egz 2008 wrz, Technologia żywnosci i Żywienie człowieka, 2 semestr, chemia organiczna
egz.42, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
BETON pytania do egzaminu1, Politechnika Krakowska BUDOWNICTWO, II ROK, Technologia Betonu (Rawicki)
egz.40, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
egz.42, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
Ad 7, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
polarografia, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
Pytania egz 4, Studja, Chemia Nieorganiczna, Pytania
19, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
34 i 36, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu
9, II rok, zimowy, Chemia Fizyczna, zagadnienia do egzaminu

więcej podobnych podstron