Egzamin testowy (wersja 111) Chemia Ogólna, Biotechnologia PWR, Semestr 1, Chemia ogólna, Chemia ogólna - Drożdżewski

Pobierz cały dokument egzamin.testowy.wersja.111.chemia.ogolna.doc Rozmiar 43 KB

Fragment dokumentu:

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA

Egzamin testowy w semestrze 07z.

Termin pierwszy w dniu 01.02.2008.

------------------------------------------------------------ ---------------------

IMIĘ I NAZWISKO NUMER ALBUMU

• 
  Zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. c)

• Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

• Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

• Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

• Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

--------------------------------- PYTANIA EGZAMINACYJNE ---------------------------------

1. Atomowa jednostka masy jest równa:

a) 1/16 masy atomu nuklidu
b) 12 g

c)* 1/12 masy atomu nuklidu
d) dokładnie 1 g

2. Rozpuszczono w wodzie jednakowe liczności CH₃COOH i CH₃COONa. Ułamek molowy rozpuszczalnika wynosi 0,92. Jakie są ułamki molowe substancji rozpuszczonych?

a)* 0,04 i 0,04 b) 0,06 i 0,02 c) 0,46 i 0,92 d) 0,08 i 0,04

3. Reakcja Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ΔH = -342 kJ/mol, jest reakcją:

a) endotermiczną, heterogeniczną b) wymiany, homogeniczną

c)* egzotermiczną, redoks d) homogeniczną, jonową

4. Współczynniki stechiometryczne reakcji chemicznej
Cu + SO₄^2- + H+ = SO₂ + Cu²⁺ + H₂O, są następujące:

a) 1, 5, 1 = 5, 1, 3 b) 2, 1, 6 = 2, 1, 3

c)* 1, 1, 4 = 1, 1, 2 d) 1, 3, 4 = 1, 3, 2

5. Orbitalny moment pędu elektronu kwantowany jest poprzez:

a)* poboczną liczb kwantową l o wartościach 0, 1, 2, 3, …. n-1

b) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n-1

c) poboczną liczbę kwantową l o wartościach 1, 2, 3, …. n

d) spinową liczbę kwantową s o wartościach +1/2, -1/2

6. Struktura elektronów walencyjnych anionu siarki S^2- wynosi:

a) 3s²3p⁴ b) 3s²3p⁴ c) 2s²2p⁵ d)*3s²3p⁶

7. Rozmiar atomu, obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób:

a) nie zmienia się b) nieregularnie maleje lub rośnie

c)* maleje d) rośnie

8. Liczba elektronów wiążących i antywiążących w cząsteczce tlenu (O₂) wynosi odpowiednio:

a) 8 i 2 b)* 8 i 4 c) 8 i 6 d) 6 i 4

9. Hybrydyzacja typu sp² wiąże się z następującą geometrią wiązań:

a) trójkąt b) tetraedr c) kwadrat d) oktaedr

Pobierz cały dokument egzamin.testowy.wersja.111.chemia.ogolna.doc rozmiar 43 KB